专题练习（物质结构）

参考答案

1． X是：钙(或Ca)；Y是：碳(或C)；Z是：硫(或S)沉淀A是：碳酸钙(或CaCO3)；化学方

程式是：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑(每空1分，共5分)

注：① 将X、Y、Z误写为CaC2、CS2、CaS不给分. ② 写化学方程式时，未写↑不扣分.

2． Ne；HF；H2O；NH3；CH4?答对5个，给2分；答对3个或4个，给1分；只答对1

个或2个，不给分。考生如答其它正确答案?如B2?也可以算答对1个，但同时答D2O和H2O 的，只算对1个。? 3． ? Al2Cl6可看作是两个AlCl3分子通过配位键结合的，与两个Al原子相连的Cl原子必

然有一键是配位键，另一键是一般的共价键。

4． 解析：由金刚石的网状结构图中可知，最小环上有6个碳原子；由于与一个碳原子相连

的4个碳原子形成正四面体，为甲烷型，其键角为109?28?。?92MCE? 6；109?28??各1分??只写出109?，可以给分?

5． A4；4AH3＝A4＋6H2 (每空2分，共4分) (若答案中将A写成P或As，都可当作A，

同样给分)

6． CH4 ；H2O2 ；H2O ；Na2O2 ；Na2O ；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 7． ?1? 碳?或C?；氧?或O?；硅?或Si?；钠?或Na? ?各1分，共4分? ?2? C；Si；Na；O?2分?

??? Na2SiO3＋CO2↑?2分? ?3? Na2CO3＋SiO2 ?8． ?1? A、B ?2? 非金属；因为A＋B?乙＋C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分

别呈正、负价，所以乙是非金属。?注：答案中必须体现出“乙元素在A、B中分别呈正、负价”的含义，否则不给分。? ?3? S；H2S?或：N2；NH3??注：两空同时全对给2分，只填对一空不给分。?

9． ?1? ?2? 120? ?3? ?CH3?2CHOH ?4? ?CH3?2C＝CH2

10． ?Ａ? H；O；Na；S?各1分，共4分?；NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2??2分? 解析：本题的“有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中”即可作为突破口，可知此元素

为S。由此可确定还应有同族短周期元素氧元素。二者质子数之和为24，则B为氧，D为硫；A、C两者质子数之和应为12，且为同族，则应确定为H和Na或He和Ne。两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体即可知该气体可能是CO2或SO2，最后得出结论。

11． 解析：本题的“有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中”即可作为突破口，可知此元

素为S。由此可确定还应有同族短周期元素氧元素。二者质子数之和为24，则B为氧，D为硫；A、C两者质子数之和应为12，且为同族，则应确定为H和Na或He和Ne。两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体即可知该气体可能是CO2或SO2，最后得出结论：H?或He?；O；Na?或Ne?；S；NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2?。 Br：H；O；S?各1分，共4分?；H2S＋Br2＝2HBr＋S?；SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O?各

1分，共2分?；?说明：其它合理答案也给分? 12．

1∶2 ；

13． (1) N2O3或N2O5 (2) 2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑ (3) PH3＜NH3 14． （1）2Mg＋CO2

2MgO＋C （2）Mg(OH)2＜NaOH （3）Na＞Mg＞C＞O （说

明：顺序全对才给分）

15． (1) Ge；Bi (2) Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·3GeO2、Bi4(GeO4)3] (3) Bi2O3

16． 解析：含有10个电子的单核粒子是氖及氖型阴阳离子：Ne、N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、

Al3+，双核粒子OH?、多核粒子为：H2O、NH3、CH4、H3O+、NH+4等，结合题意可知，a为Ne，b为Na+，c为OH?，d为NH3，e为Mg2+，f为NH+4，g为H2O。由此可得出

结果：（1）

（2）NaOH＞Mg(OH)2 `(3) NH3＋H2ONH3·H2O

NH?4＋OH? （4）分子晶体 ?5? OH?；NH+4 （1）1s22S22p6 （2）NaOH＞Mg(OH)2 `(3) NH3＋H2O17．

NH3·H2O

?

NH?4＋OH （4）分子晶体

18． （1）A：NH3 （2分）

B：HCN （2分） C：CO?NH2?2 （2分） D：BF3 （2分）

19． ?1? 4?1分?；27?1分?；60?1分?；28?1分? ?2? 动量?3分? ?3? 6?3分? ?4? 基

因变异?2分?；X射线；中子?流?；紫外线?3分? 20．（1）随着原子序数增大，E值变小；周期性 （各1分共2分） （2）①③ （各1分共2分） （3）419；738 [填E?钾）、E?镁?也给分]（各1分，共2分）

（4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构（注：达到8

电子稳定结构也给分） （1分）（本题共7分）

21． （1） （2分）

（2）VIII （2分） （3）17 （2分） （4）6、7 （2分）

解析：?1? 该原子的质子数为8，质量数为18，原子组成符号为：188O。 （2）周期表中的第8、9、10三个纵行为一族，叫“VIII”族。 （3）周期表中最活泼的非金属应是F它位于“17”纵行。 （4）第六周期含有32种元素，第七周期是未完周期，现已发现26种元素，排满后应有32种元素。即所含元素超过18种的周期是第“6、7”周期。

22．（1）白磷（或P4），氢（或H2） （2）6

（3）4PH3＝P4＋6H2

23． 解析：?1? 可设H原子数为n，则可写出分子式为C2HnON，要使H原子数目最多，

则应有—NH2、—OH，可得HO—CH2—CH2—NH2，H原子数为7。 ?2? 设C原子数为n，可写出通式CnH2n+1—NH2，故可表示为：2n(C)＋n(N)＋2。 ?3? 设C原子数为n，可写出通式HO—CnH2n—NH2，由于O原子数的多少并不影响H

原子数，故可与?2?相同，可表示为：2n(C)＋n(N)＋2。 （共15分）

（1）7；

（2）2n(C)＋n(N)＋2 （3）2n(C)＋n(N)＋2 24． （1）氮；氧

（2）N2＋3H2（3）O2＋2Mg

2NH3 2MgO

（其他合理答案也给分）

25． ?1? Cl?或氯?；K?或钾? ?2? Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O

?3?

26． ?234×0?005＋235×0?72＋238×99?275?×10?2 27．（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl （2） ＞ ，＞

（3） CFCl3（或CF3Cl） （4）使大气臭氧层出现空洞 28． （1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁

（2）

mmAm＝B＋C（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案＝ MAMBMC（3）2种； Li2CO3、MgCO3

（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 ；1.05

29． H2SO3；SO3；P2O5；Na3PO4、H2O；2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5 30． Na2O， K2S， MgF2， CaCl2

31． 解析：本例实质上是考查电离能的知识。要弄清原子的各级电离能的变化有大突变和

小突变，前者说明核外电子是分电子层排布的，后者则说明同一电子层的电子还外于不同的亚层。

（1）金属是电的良导体，故应选①④。

＋

（2）① Li原子的电子排布式是1s22s1，Li的电子排布式是1s2。因此，“Li原子失去

一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难”。

② X的第一电离能比锂小一些，说明失去电子比锂易，即比锂金属性更强一些，从表上看，应选钠，j是氧，钠与氧可生成氧化钠和过氧化钠。“ a；Na2O和Na2O2”。 ③ 从Y的电离能数据可知，第三和第四电离能之间有大突变，说明两者不在一个电子层；第一和第二电离能是小突变，说明它们不在同一亚层。即最外层有3个电子。“ⅢA或第三主族”。

④ 即第一电离能最大的应是稀有气体原子，应选m。 （1）①④

＋

（2）① Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 ② a；Na2O和Na2O2 ③ ⅢA或第三主族 ④ m

32． （1）① H2 ② NH3＋HCl＝NH4Cl

－－

（2）① SO2 ② H2S＋OH＝HS＋H2O ③ S＋3Cl2＋4H2O＝H2SO4＋6HCl

＋

33． （1）氮；碳；氢 （2）NH3 ；34． ?6分??1? N2；CO；CO2；N2O ?2? SO2、O2 35． （16分）

（1）S2；HCl,；Cl；H2S；F2

－

（2）S2＋2H+＝H2S↑

－

－

?3? HNO3；H2CO3

36． （1）HCl 弱 （2）N；

（3）H、O、S

（4）Be(OH)2＋2NaOH → Na2BeO2＋2H2O；Li