第七节 物质在水中的溶解（第4课时）

物质在水中的溶解（第4课时）

科学（浙教版）八年级上册 第1章 第7节

【教学目标】 ⑴知识与技能：

①加深理解溶液中溶质质量分数的涵义。 ②会进行溶液中溶质质量分数的计算。

③知道溶质的质量分数与溶质的溶解度之间的关系，会进行一定温度下某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算。

④学会配制一定溶质质量分数的溶液和方法。

⑤了解溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。 ⑥学会浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算。

⑵过程与方法：精选例题与习题，并通过实验操作，强化学生对知识的掌握，通过分步讲解，培养学生分析问题的能力和解题能力

⑶情感、态度与价值观目标：培养学生认真审题的意识，提高学生实事求是，一丝不苟的科学态度。

【教学重点、难点】

①教学重点：溶液中溶质质量的计算，溶液的配制方法，浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算。

②教学难点： 饱和溶液的质量分数与溶质的溶解度之间的关系及有关计算；浓溶液稀释的计算。

【教学准备】

多媒体、天平、砝码、量筒、玻璃棒、烧杯、氯化钠 【设计说明】

有关溶质的质量分数的计算的4种类型，其中溶液稀释和浓缩的计算，较为复杂，采用分步讲解，层层推进，让学生熟悉这种题目的解题思路，并精选了几道习题加以巩固。

【教学过程】

一、设置情境，引入新课

提问：溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。什么叫溶质的质量分数？ （放幻灯片2）

学生：溶质的质量与溶液的质量之比。 提问：计算公式怎样？

学生：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量 ＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）

m质m质= m质/ a% 推导公式：液×a% ×100%a% =m质=m100%=，m液×m液m质+m剂

今天我们来学习溶液中溶质质量的计算。 二、新课教学 有关质量分数的计算： （放幻灯片3）

1. 已知溶质和溶剂或溶液的质量，求溶质的质量分数

例1. 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？

分析：已知溶液质量和溶质质量根据公式能解。

解：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100% ＝2.8g/20g×100% ＝14% 答：这瓶溶液中溶质的质量分数是14%. （放幻灯片4）

2.溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算 例2：20℃时，食盐的溶解度为36克，求 (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数? (2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?

分析：已知20℃时，食盐的溶解度为36克，即20℃时，36克食盐溶质溶解在100克溶剂中成为饱和溶液，相当于已知溶质质量，溶剂质量求溶质的质量分数。

解（1）溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）×100% ＝36g/(36g+100g) ×100% ＝26.5%

(2)20℃时，食盐饱和溶液最大质量分数是26.5%，所以不能配制出30％的食盐水。 计算后请学生来完成溶解度与溶质的质量分数的比较表 （放幻灯片5）

溶解度与溶质的质量分数的比较 溶解度 溶质质量分数 量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系 条件 单位 公式 联系： ①与温度有关；②必须是饱和溶液；③溶剂量是100克。 一般是：克 溶质的质量：溶剂的质量=S：100克 ①与温度无关；②不一定是饱和溶液 用%表示，即是个比值，没有单位 溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液 的质量 ×100% 一定温度下的饱和溶液中： S a% ＝ ×100% S＋100 （放幻灯片6）

3.计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量

例3:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,问需要氯化钠多少克?水多少克? 分析：已知溶液质量和溶质的质量分数来求溶质和溶剂的质量。 解：溶质的质量＝50克×10%＝5克 水的质量＝50克－5克＝45克 （放幻灯片7）

4.溶液稀释或浓缩的计算

对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。

即：浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%

注意：溶液的质量是可以相加减的，但体积不能相加减。溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。m溶液＝ρV

例4：把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液,得到20%溶液多少克?

解：设稀释后溶液质量为m，根据浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%，可以列出下式： 50g × 98%＝m ×20%

稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量 m＝245g 答：得到20%溶液245克。 （放幻灯片8）

例5：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升? 硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶质的质量分数(%)对照表(20℃) 密度 质量分数 式 m溶液＝ρV。 （放幻灯片9） 分别计算下列各小题 （1）稀硫酸溶液的质量

查表，ρ1=1.07 g/cm3 ，所以 m液1＝ρ1V1=1.07 g/cm3 × 1000 cm3 =1070 g （2）稀硫酸中溶质硫酸的质量

m质1 = m液 1× a1% =1070 g × 10%=107 g （3）浓硫酸中溶质硫酸的质量

溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。所以m质2= m质1=107 g （4）浓硫酸溶液的质量

1.01 1.07 1.14 1 10 20 1.22 30 1.30 40 1.40 50 1.50 60 1.61 1.73 70 80 1.81 1.84 90 98 分析：此题较为复杂，我们可采用分步解题的方法求得最终答案，同时，要注意应用公m液2 = m质2 / a2% = 107 g / 98% = 109.2 g （5）浓硫酸的体积

V2= m液2/ρ2= 109.2 g / 1.84 g/cm3 = 59.3 cm3 （放幻灯片10）

综合一步列式：1000cm3×1.07g/cm3×10%＝V×1.84g/cm3×98% V= 59.3cm3 （放幻灯片11） 溶液的配制

活动：配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克 一定质量分数的溶液的配制步骤： ①计算。计算溶质和溶剂的质量或体积

②称量。用天平称固体溶质的质量，用量筒量取溶剂的体积 ③溶解。将溶质倒入烧杯中，倒入溶剂，用玻璃棒搅拌溶解。 三、课堂小结

1.溶质的质量分数。溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量 ×100% 2.溶质的质量分数与溶解度之间的关系 3.一定质量分数的溶液的配制

4.溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。

（放幻灯片12） 四、课堂练习

1.在一定温度时，食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸干后，得食盐3.2克，计算该溶液溶质的质量分数是多少？

2.实验室需要配制10 %的盐酸500克，需要38 %盐酸多少毫升（38 %盐酸的密度是1.19g/cm3，）如何配制？

五、板书设计 1.溶质的质量分数

溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量 ×100%

推导公式：m质=m液×a% ，m质mm质液= m质/ a%

×100%=a% =×100%m液m质+m剂2.溶质的质量分数与溶解度之间的关系：

一定温度下的饱和溶液中，

3.浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算：溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变， 即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质

的质量分数。

4.一定质量分数的溶液的配制：①计算；②称量；③溶解。 课后反思

这是一节比较典型的有关科学计算题教学的课例。计算的技能的学习与培养，需要学生广泛参与。通过上一课学习，发现学生对溶质的质量分数的计算表达式以及推导式的简单记忆容易，但灵活运用能力较差，分析问题解决问题的能力不强。在课堂上让学生分析题意，找准已知量。其中溶液稀释和浓缩的计算，较为复杂，采用分步讲解，层层推进，让学生熟悉这种题目的解题思路，再综合起来一步列式计算，这样有利于学生理解。本堂课基本完成预期目标。

溶质的质量分数的计算由于内容多，综合性强，学生有难度。特别是有浓溶液配制稀溶液求体积，学生感到很难理解，觉得无从下手。