2009年普通高等学校招生全国统一考试（福建、天津、宁夏、辽宁、安徽卷联编理综化学精简版）

答案：（1）Cr2O7 + 6Fe + 14H

2-2＋＋

2Cr + 6Fe + 7H2O

3+ 3＋

(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。 （3）Fe(OH)3、Fe(OH)2

(4)13.9解析：（1）第①步是Cr2O72－与Fe2＋发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L废水中的n(Cr2O7)=5.00×10mol，根据关系式：Cr2O7～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上

2－

-3

2－

n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。

28.（17分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验 编号 ① ②

为以下实验作参考 探究温度对降解反应速率的影响 ③

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：

298

10 6.0

0.30

298

3

6.0

0.30

实验目的

T/K

PH c/10mol·L

1

-3

-

2?

Fe

2+

H2O2

?（p-CP）= mol·L-1·s-1

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。

（4）实验③得出的结论是：PH等于10时， 。 [思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 答案：（1）

（2）8.0×10；（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止） （5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可） 解析：(1)实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0 mol·L，c(Fe)=0.30 mol·L，实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响；（2）在50～150s内，△c(p-CP)=0.8mol·L，则v (p-CP)=0.08mol·L

1

-1

-1

--1

2＋

-1

-6

·s；（3）温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)浓度减小，导致反应速率减小；（4）从图中看出，pH=10时，c(p-CP)不

变，即反应速率为零，说明碱性条件下，有机物p-CP不能降解；（5）从第（4）可以得出，在发言液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反应停止。 制原点

2009年普通高校招生统一考试福建卷(理综)

6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

答案C【解析】置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。 7. 能实现下列物质间直接转化的元素是

单质+O2氧化物+H2O+NaOH或HCl酸或碱盐

A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁

答案B【解析】S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。 8. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

-1+

A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1mol·L乙酸溶液中H数为0.1NA

C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

＋

答案C【解析】A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。 9. 下列关于常见有机物的说法不正确的是 ．．．A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

答案A【解析】苯不与溴水反应，只能液溴反应，A项错。乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，正确；D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，正确。

2-CO + H2O310. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

HCO3- + OH-。下列说法正确的是

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动

c(HCO3?) C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小

c(CO32?)答案B【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。 11. 控制适合的条件，将反应电池。下列判断不正确的是 ．．．

－

2Fe3??2I?2Fe2??I2设计成如右图所示的原

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极

－3＋2＋

答案D【解析】乙中I失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe被还原成Fe，B项正

2＋

确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe，导致平衡逆向移动，则2＋3＋

Fe失去电子生成Fe，而作为负极，D项错。

12. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（

CH3COCH3?Br2HClCH3COCH2Br?HBr）来研究反应物浓度与反应

速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是 ．．．

A. 增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大 B. 实验②和③的v(Br2)相等 C. 增大c(HCl),v(Br2)增大 D. 增大c(Br2)，v(Br2)增大

答案D【解析】从表中数据看，①④中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。 23.（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为_______.

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的?H=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

答案（1） （2）弱于；(3)S + 2H2SO4(浓)

△3SO2↑+ 2H2O；(4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑（或其他合理

答案）；（5）NaNO2 ；(6)(3a – 4b)KJ/mol【解析】本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O2 = 2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应

归中生成+3N的化合物NaNO2。（6）C + O2 CO2 H= －a Kj/mol①，4Al +3 O2 =2Al2O3 H= －4bKj/mol②。

Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al + 3CO23C + 2Al2O3，此反应的H为可由②－①×3得，H=－4b－(-3a)=(3a-4b)Kj/mol.

24.（13分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________. （2）流程乙加入烧碱后生成Sio3的离子方程式为________.

（3）验证滤液B含Fe，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ （5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数KSP=5.6×10衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg＋

2?3??12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平

2?)=_______.

答案（1）Al2O3 + 6H 2Al +3H2O

－ －2

(2)SiO2 + 2OH SiO3 + H2O

(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案） （4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案

-10

（5）5.6×10mol/L

3＋

【解析】本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与HCl反应生成Al，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2可以

3＋－

溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）检验Fe的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH显红褐色沉淀等。（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。（5）Ksp?c(Mg2?)c2(OH?)，c(Mg12

3＋

2?)=5.6×10-

/(0.1)=5.6×10。 25.(17分)

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

2-10

【实验一】收集NO气体。

（1） 用装置A收集NO气体，正确的操作上 （填序号）。

a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气 c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气

【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数?Zn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。 （2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。

（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），?(Zn)?= 。

（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。

（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。