KS5U2016新课标1高考压轴卷 理科综合 Word版含解析(1)

图15

(2)根据原理图连接如图16所示的实物图．

图16

(3)闭合开关后，滑动变阻器触头调至一合适位置后不动，多次改变________的位置，得到几组U、I、L的数据，用R＝计算出相应的电阻后作出R－L图象如图17.取图线上两个点间数据之差ΔL和ΔR，若电阻丝直径为d，则电阻率ρ＝____________.

UI

图17

24．如图3所示，一水平传送带以4 m/s的速度逆时针传送，水平部分长L＝6 m，其左端与一倾角为θ＝30°的光滑斜面平滑相连，斜面足够长，一个可视为质点的物块无初速度地放在传送带最右端，已知物块与传送带间的动摩擦因数μ＝0.2，g＝10 m/s.求物块从放到传送带上到第一次滑回传送带最远端所用的时间．

2

图3

25．如图2所示，在矩形区域CDNM内有沿纸面向上的匀强电场，场强的大小E＝1.5×10 V/m；

5

- 9 -

在矩形区域MNGF内有垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小B＝0.2 T．已知CD＝MN＝

FG＝0.60 m，CM＝MF＝0.20 m．在CD边中点O处有一放射源，沿纸面向电场中各方向均匀地

辐射出速率均为v0＝1.0×10 m/s的某种带正电粒子，粒子质量m＝6.4×10＝3.2×10

－19

6

－27

kg，电荷量q C，粒子可以无阻碍地通过边界MN进入磁场，不计粒子的重力．求：

图2

(1)粒子在磁场中做圆周运动的半径； (2)边界FG上有粒子射出磁场的范围长度；

(3)粒子在磁场中运动的最长时间．(后两问结果保留两位有效数字)

26.（14分）铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究

铁触媒的组成。

方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

（1）步骤④后面需用 (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。 （2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有 会影响测定结果。 （3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案

检验Cl2，完成下列实验报告。

限选试剂：0.1mol·L酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·LKSCN溶液

实验操作 方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。 实验现象与结论 －1

－1

- 10 -

（4）“干燥管C”的作用是 。 （5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁

触媒的化学式可表示为 。(相对原子质量：C－12 O－16 Fe－56) 27.（14分）某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO和SO4； ②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2·xH2O↓+H2SO4． 请回答：

（1）步骤①所得滤渣的主要成分为 ，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是 ；步骤②中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、 ．

（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．

（3）步骤④的离子方程式是 ．

（4）已知：FeCO3（S）Fe（aq）+CO3（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因 ．

（5）实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4·7H2O晶体样品a g，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol·L KMnO4溶液25.00mL，则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用a表示）。

28．（15分）研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等． （1）雾霾中能形成酸雨的物质是

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﹣1

2+

2﹣

2+

2﹣

（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．

﹣1

已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ?mol

﹣1

N2（g）+O2（g）?2NO（g）△ H=+180.50kJ?mol

①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图1正确的是： （填字母）

②图2是反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g） 过程中NH3的体积分数随X变化的示意图2，X代表的物理量可能是 ，原因是 ．

（3）图3电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是 ．

②物质A是 （填化学式），理由是 ．

（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大．机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图4：

请解释：①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 ． ②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是 ．

（一）必考题（11题，共129分）

29．（8分）为研究种植密度较高的玉米田中去叶对单株和群体产量的影响，研究者选取开花后3天的植株进行处理，从顶部去除不同数量叶片，每隔13天测定穗位叶的叶绿素含量和光合速率（代表单株产量），同时在一定面积的样方中测定群体光合速率（代表群体产量）。结果如图。（备注：穗位叶位于植株中下部，其生长状况直接影响玉米籽粒中有机物的积累量。）

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