湖南理工学院无机化学课件之复习题综合复习题及答案

负极：Cu2+ +2e Cu 负极: Zn -2e Zn2+

C. 电池反应：Zn2++ Cu Zn + Cu2+ D. 电池反应：Zn2++ Cu Zn + Cu2+ 电极反应：正极：Cu2+ +2e Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn2+ 负极：Zn -2e Zn2+ 负极：Cu2+ +2e Cu 109、某反应在等温等压条件下，在任何温度都非自发进行的条件是（ ）。

A、△rHm?0 , △rSm?0 B、△rHm>0 , △rSm<0 C、△rHm<0, △rSm?0 D、△rHm?0, △rSm>0

110、已知Ag2CrO4的溶解度为S mol/L，其Ksp为（ ）。

A、4S3 B、S3 C、 S3 D、2 S3 111、已知速度常数k的量纲是时间-1，反应级数是（ ）。

14 A、零级 B、一级 C、二级 D、三级 112、以ΔrGθ、ε

θ

和Kθ分别表示一个氧化还原反应的标准自由能变、标准电动势和标准平

θ

衡常数，则ΔrGθ、ε和Kθ的关系一致的一组为（ ）。

θ θ

A、ΔrGmθ ＞0、 ε C、ΔrGmθ ＜0、 ε

＜0、 Kθ ＜1 B、ΔrGmθ ＞0、 ε＜0、 Kθ ＞1 D、ΔrGmθ ＜0、 ε

θ θ

＞0、 Kθ ＞1 ＞0、 Kθ ＜1

113、下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（ ）。

A、做对照实验 B、校正仪器 C、做空白实验 D、增加平行测定次数 114、只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是（ ）。

A、酸效应系数越大，配位反应越完全 B、酸效应系数越大，条件稳定常数越大 C、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大 D、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小 115、下面哪一个氧化还原反应属于对称氧化还原反应（ ）。

A、Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

B 、Cr2O72+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3 ++ 7H2O

-

C、 2MnO4 ? + 5C2O42 - + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑ + 8H2O D、 I2 + 2S2O32 - = S4O62 - + 2I -

116、下面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点（ ）。

A、稳定性 B 、特殊性 C、配位比一般为1:1 D、易溶于水 117、已知 φθ?Fe3+/Fe2+=0.68伏，φθ?Sn4+/Sn2+=0.14伏 。 计算反应 ：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+

在计量点时的电位（ ）。

A 、0.14V B 、0.54 V C 、0.82V D、0.32V 118、用K2Cr2O7法测Fe2+，哪一个不是加入H3PO4的目的（ ）。

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A 、同Fe3+形成稳定的无色配合物，减少Fe3+ 颜色的干扰。 B 、减少E Fe3+/Fe2+的数值，增大突跃范围。 C、提高酸度，使滴定反应趋于完全。 D 、K2Cr2O7法测Fe2+，需要多元酸。

119、已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml 同浓度的 HCl 溶液的突跃范围是pH值为

4.30～9.70 。如果NaOH和HCl溶液的浓度都为0.01000mol/L，那么突跃范围的pH值是（ ）

A、5.30～8.70 B、 3.30～10.70 C 、 4.30～9.70 D、5.30～9.70 120、将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若V1为酚酞指示剂变色消耗HCl的体积，

V2为甲基橙指示剂变色消耗HCl的体积。当V1> V2时，未知碱液的组成是（ ）。 A、 NaOH B、 NaHCO3 C 、 NaOH+Na2CO3 D 、Na2CO3 + NaHCO3 121、在pH=10的条件下，用EDTA滴定水中的Ca2+、Mg2+时，Al3+、Fe3+ 、Ni2+ 、Co2+对

铬黑T指示剂有什么作用？如何掩蔽？（ ）

A 、封闭作用。KCN掩蔽Al3+、Fe3+ ，三乙醇胺掩蔽Ni2+ 、Co2+ B、封闭作用。KCN掩蔽Ni2+ 、Co2+ , 三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+ C、僵化作用，KCN掩蔽Ni2+ 、Co2+ , 三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+ D、僵化作用，KCN掩蔽Al3+、Fe3+ , 三乙醇胺掩蔽Ni2+ 、Co2+

122、已知TK2Cr2O7/Fe2+ = 0.005585 g/ml , MFe=55.85 g/mol , 则CK2Cr2O7 为（ ）mol/L。 A、1/6 B、 0.1/6 C 、 0.1 D、6 123、下表列出反应 H + F → R的反应物浓度和反应速度: CH CF VR 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15 1.0 3.0 0.15

此反应的速度方程应为（ ）。

A、V=kCF B、V=kCHCF C、V=kC2F D、V=kCH

124、标定Na2S2O3溶液的浓度(mol/L)，三次平行测定的结果为0.1056、0.1044、0.1053，要

使第四次测定结果不为Q法所舍弃(n=4, Q0.90=0.76) ，最低值应为( ) A、0.1017 B、0.1012 C、0.1008 D、0.1006 125、定量分析中，准确测量液体体积的量器有（ ）。

A、容量瓶 B 、移液管 C 、滴定管 D、ABC三种 126、甲烷的燃烧热是- 965.6 k J/mol，其相应的热化学方程式是

14

A. C(g) + 4H(g) = CH4(g) △rH

θ

298(1) = - 965.6 k J /mol 298(1) = - 965.6 k J /mol 298(1) = - 965.6 k J /mol 298(1) = - 965.6 k J /mol

B. C(g) + 2H2(g) = CH4(g) △rH

θ

C. CH4(g) + 3/2 O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △rH

θ

D. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △rH

θ

127、对于基元反应：：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大 气压增大到 2

大气压，则正反应的速度为原来的：

A. 2倍 B. 4倍 C. 6倍 D. 8倍 128、Ca3(PO4)2的溶度积Ksp的表示式为：

A. Ksp = [Ca2][PO43] B. Ksp = [Ca2]2[PO43]2

+

-+

-

C. Ksp = [Ca2]3[PO43]2 D. Ksp = [3Ca2][2PO43]

+

-+

-

129、对于下列电极反应，MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 如果增大溶液的pH值，则

该电极的电极电势：

A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能判断 130、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？

A．△G越负，反应速度越快。 B. △H越负，反应速度越快。

C. 活化能越大，反应速度越快。 D. 活化能越小，反应速度越快。

131、满足下列哪组条件的反应可自发进行？

A．△rHm>0, △rSm>0,高温。

B. △rHm>0, △rSm>0, 低温。

C. △rHm<0, △rSm< 0,高温。 D. △rHm>0, △rSm< 0, 低温。 132、下述何种物质不能起酸的行用：

A． HSO4 B. NH4 C. H2O D. CO3 133、 下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：

A. NaH2 PO4 — Na2HPO4 混合液 B. 0. 2mol/L NH4Cl 与0. 1mol/L NaOH等体积混合液 C. 0. 1mol/L NaOH 与0. 1mol/L HAc等体积混合液。 D. NH4Cl — NH32H2O 混合液。

134、 升高温度能加快反应速度的主要原因是

A. 能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。 B. 能提高反应的活化能。 C. 能加快反应物的消耗。 D. 能增大活化分子的百分率。 135、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是

A. 增加反应物浓度。 B. 增加生成物浓度。 C. 加入催化剂。 D. 改变反应温度。 136、Ni(en)2]2 离子中镍的配位数和氧化数分别是

+

-+

2-

A．4 , +2 B. 2, +3 C. 6 , +2 D. 2, +2

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137、若下列反应 2A + 2B = C 的速度方程式是v = k [A][B]2，此反应的反应级数是 A． 一级 B. 二级 C. 三级 D. 四级 138、配制FeCl3溶液，为防止水解，应加入：

A.. NaOH B. NaCl C. HCl D. HNO3 139、下列E°值最大的是 A. E

θ

AgCl / Ag B.

E

θ

Ag+ / Ag C.

E

θ

AgBr / Ag D. E

θ

AgI / Ag

140、在滴定分析测定中，属偶然误差的是（ ）

A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出 C. 砝码生锈 D. 滴定管最后一位估读不准确 141、欲配制0.2 mol/L HCl溶液和0.2mol/L H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是

A．容量瓶 B. 移液管 C. 量筒 D. 酸式或碱式滴定管

142、用配位滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得x?27.50% ,若真实

含量为27.30%，则27.50% - 27.30% = +0.2%，称为 A．绝对偏差 B. 绝对误差 C．相对误差 D. 标准偏差

143、某人在以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下述记录中正确的是

移取标准液（ml） 滴定管终读数 滴定管初读数 V（NaOH）ml A 20.00 47. 30 23. 20 24. 10 B 20.000 24. 08 0. 00 24. 08

C 20.00 23. 5 0. 2 23. 3 D 20.00 24. 10 0. 05 24. 05 144、用计算器算得

A. 12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004

2.236?1.1124?12.004471 ，按有效数字运算（修约）规则，结果为

1.036?0.2000145、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分 HCl

用NaOH溶液滴定，此滴定方式属

A. 直接滴定方式 B. 返滴定方式

146、用0.10 mol/L HCl溶液滴定同浓度的NH32H2 O混合溶液，合适的指示剂是

A. 甲基橙（pKHIn=3.4） B. 溴甲酚兰（pKHIn=4.1） C. 甲基红（pKHIn=5.0） D. 酚酞（pKHIn=9.1） 147、下列反应中滴定曲线对称的反应是

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