【40套试卷合集】湖北省黄冈市晋梅中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案

2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案

本试卷分第I卷（选择题，请答在机读卡上）和第II卷两部分，满分共100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cu 64

第I卷（共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）

1．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。为了有效控制酸雨，目前国务院已颁布了多项法规。以下各种物质哪种与酸雨的形成无关．．

( ) A．SO2 B．NO C．NO2 D．CO2

2．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。瑞典皇家科学院宣布，将2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是( )

A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3

D．SiCl4

3．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了这是因为( A．铁的纯度越高熔点越低

B．合金的熔点比其成分物质的熔点高 C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应

4．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确．．．的是( ) A. 氢氧化亚铁易被空气氧化 B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

C. 可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁 D. 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸

5．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是( )

A．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点 B．用食醋可以洗水垢 C．蔗糖放在水中片刻后消失了

D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 6．下列变化过程属于氧化反应的是( )

A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋

C．Cl－

→AgCl

D．CuO→Cu

7．实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同( ) A．加热高锰酸钾制O2 B．石灰石和稀盐酸反应制CO2 C．MnO2催化过氧化氢溶液分解制O2 D．MnO2与浓HCl加热制取氯气

8．某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是( ) A．H+、NH+-2+

4、NO3、Fe B．Na+、SO2

-4、+、Cl-

C．Ba2+

、OH-、AlO-2-3+

2+

2--

2、SO3 D．Al、Mg、SiO3、ClO

9．根据稀硝酸与铁单质反应不能．．

得出的结论是( ) A. 稀硝酸有强氧化性，可将铁氧化到+3价 B. 稀硝酸有酸性

) C. 铁有还原性，可将稀硝酸还原成NO D. NO有氧化性 10． 下列气体的收集方法正确的是( )

A． Cl2（既能用排水法收集也能用排空气法收集） B．NO2（既能用排水法收集也能用排空气法收

集）

C．NO（既能用排水法收集也能用排空气法收集） D．O2（既能用排水法收集也能用排空气法收集） 11．下列物质有漂白性的是( )

A．SO2水溶液 B．液氯 C．SO2与Cl2等摩尔混合后配成溶液 D．久置氯水 12．下列离子方程式中正确的是( ) A．Al(OH)3滴加稀盐酸：OH + H = H2O B．Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe +Fe = 2Fe

2-2+

3+

2+

-+

C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO4 + Ba = BaSO4↓ D．AlCl2溶液中滴加氨水：Al + 3OH = Al(OH)3↓

△ 3+

-

13．实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)A、MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )

B、在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为21 C、每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移 D、氧化性：MnO2>Cl2

14．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( ) A．Mg、Al、Fe B．H、Mg、Al C．H、Ba、Al

＋

2＋

3＋

2＋

3＋

2＋

＋

2＋

3＋

D．只有Mg、Al

2＋3＋

15．下列检验离子的方法及现象描述正确的是( )

A．检验SO4：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解 B．检验Cl：确定溶液中无SO4后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀

C．检验Na：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色 D．检验NH4：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红

16．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[Al(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A．Al

3＋

2－

++-2-2-

B．Al(OH)3 C．AlO2

第II卷（共52分）

－

D．Al和Al(OH)3

3＋

二、填空题（每空2分，共34分）

17．(8分)钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种．

(1)写出过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥分析电子转移的方向和数．______、．．____________

(2)在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气 A．H2O2 B．Na2O2 C．ClO3

D．MnO4

(3)把Na2O2投入到滴有少量酚酞试液的溶液中，有什么现象？如何解释？__________________ ___ 18．(8分) 甲型H1N1型流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。 （1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为_______________________________。

（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_____离子。 （3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式

________________________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式___________________。

19． (8分)已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应时可观察到苍白色火焰，其产物极易溶于水得无色溶液E.它们之间转化关系如图所示．

(1)写出D与A反应的离子方程式：

D＋A：____________________________________________________________________.

在D溶液中滴加硫氰化钾，溶液变为红色，相关离子方程式：____________ _____________.

(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式（涉及两步变化）：_______、______. 20． (10分)非金属单质．．．．．A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

O2O2H2O

A――→B――→C――→D

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体． ①D的化学式是________；

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境． (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体． ①A、C的化学式分别是：A________；C________.

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_________________________. 三、实验题（每空两分，共10分）

21．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。 （2）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________(填 “甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_______________________________(用化学方程式表示)。 （3）检验氨气是否收集满的方法是 A、闻到有氨气逸出 B、棉花被气体冲出

C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝 D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红

（4）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

四、计算题（8分）

22．在足量浓硝酸中加入3.84 g Cu片，反应完全后，使产生的气体（只含有一种红棕色气体）通入800 mL H2O中充分反应，假设反应后溶液体积不变。

（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比； （2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度。

二、填空题（共34分）

17、