当前位置：首页 > 2012新课标同步导学高一化学练习：1.2.3(人教版必修1)
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(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．1 mol·L1H2SO4溶液的含义是( ) －A．1 L水中含有1 mol H2SO4 B．1 L溶液中含有1 mol H C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液 D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 解析： 物质的量浓度的含义是单位体积溶液内含有溶质的物质的量。故1 mol·L1－＋H2SO4溶液的含义是：在1 L H2SO4溶液中含有1 mol H2SO4。故选D。 答案： D 2．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是( ) A．22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子 B．1 L 0.1 mol·L1Na2SO4溶液中有0.1nA个Na －＋C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2nA ＋解析： A中Cl2的体积不一定在标准状况下，不一定为1 mol；B中溶质Na2SO4的物质的量为0.1 mol，所以溶液中含有0.2nA个Na；C中生成2 mol HCl，故生成2nA个HCl分子；D中1 mol Ca失去2 mol e，即2nA个电子。 答案： D 3．下列有关实验操作不正确的是(多选)( ) －＋ 解析： NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。 答案： BC 4．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( ) http://www.zzstep.com 版权所有@中国教育- 1 - 出版网 ：州五号 邮： 地 址 郑 市 经 路 66 编
解析： 定容后，容量瓶中的液面最低点恰好与刻度线相切。 答案： B 5．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( ) ①托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位) ②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用 ③量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中 ④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释) ⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上 ⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐 A．①②⑤ C．②④⑥ B．①③④ D．④⑤⑥ 解析： ①②正确。③不正确，因为量筒是一种“流出量式”的量具，如用量筒量取10 mL NaOH溶液，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是10 mL，所以不应该用水冲洗残留液倒入烧杯。称量的固体先放在小烧杯中溶解，恢复至室温后再倒入容量瓶中，容量瓶不能用作溶解(或稀释)的容器，④不正确；⑤正确；⑥再补水会使V偏大，c偏小。 答案： A 6．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L以下操作正确的是( ) A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 解析： 因为实验室中没有480 mL容量瓶，故选用与之最接近的500 mL容量瓶，且欲配制0.1 mol·L1CuSO4溶液，溶质必须称取：CuSO4·5H2O 12.5 g或CuSO4 8.0 g。 －－1的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，答案： D 7．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO24的物质的量浓度为( ) ＋－56mA． mol/L V3mB． mol/L 56Vhttp://www.zzstep.com 版权所有@中国教育- 2 - 出版网 mC． mol/L 56V：州五号 邮： 地 址 郑 市 经 路 66 编
3mD． mol/L 112Vmm＋＋－2－解析： 因c(Fe3)＝ mol/L，根据电荷守恒：3c(Fe3)＝2c(SO2 4)，故c(SO4)＝56V56V33mmol/L×＝ mol/L，故选D。 2112V答案： D 8．(2010·山东莘县一中月考)今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是( ) A．1∶1∶1 C．3∶2∶3 B．3∶2∶2 D．1∶1∶3 －解析： 溶液的浓度大小与其体积无关。在0.1 mol/L Na2SO4溶液中c(SO24)＝0.1 mol/L；2在0.1 mol/L MgSO4溶液中c(SO24)＝0.1 mol/L；在0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中c(SO4)＝0.3 －－mol/L，故答案为1∶1∶3。 答案： D 9．某硝酸的物质的量浓度为c mol·L1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm－－3)为( ) 63cA. a6.3cC. a－6.3aB. c63aD. c－c mol·L1×M g·mol1解析： 根据溶液a%＝100%将题中所给出的值代入，硝酸的－－×ρ g·cm3×1 000 mL·L1c mol·L1×63 g·mol16.3c摩尔质量为63 g·mol。则ρ＝＝。 －a1 000 mL·L1×a%－－－1答案： C 10．(2010·海南高考)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液， 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) b－a－A． mol·L1 V2b－a－C． mol·L1 V2b－a－B． mol·L1 V2D．2b－a－ mol·L1 V解析： 由题意知V/2 L溶液中加入a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg2的物质的量为a/2 mol，故原溶液中Mg2的物质的量为a mol，＋＋即MgSO4的物质的量为a mol；加入b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸http://www.zzstep.com 版权所有@中国教育- 3 - 出版网 钡，则原溶液中SO4的物质的量为2b mol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量2＋为(2b－a) mol，所以K的物质的量为2(2b－a) mol，其浓度为答案： D 二、非选择题 11．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na的物质的量浓度为________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl的物质的量浓度为________。 m10.6 g解析： (1)n(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol M106 g/moln0.1 molc(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol/L V1 Lc(Na)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol/L (2)根据电荷守恒 c(Na)＝c(Cl)＋2c(CO23) ＋－－＋－＋＋2－：州五号 邮： 地 址 郑 市 经 路 66 编
2b－a－mol·L1。 Vc(Cl)＝c(Na)－2c(CO23) －＋－＝0.4 mol/L－2×0.1 mol/L＝0.2 mol/L n(NaCl)＝n(Cl)＝0.2 mol/L×1 L＝0.2 mol m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g/mol＝11.7 g 答案： (1)0.1 mol·L1 0.2 mol·L1 －－－(2)11.7 g 0.2 mol·L1 －12．某学生用12 mol·L问题： －1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列(1)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。 (2)配制时应选用的容量瓶规格为________。 (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。 解析： 设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl的物质的量守恒建立关系式：12 mol·L1×V＝0.10 mol·L1×500 mL，V＝4.2 mL；所以应选取10 mL量筒；结合－－配制步骤选取仪器。 答案： (1)4.2 10 mL (2)500 mL (3)烧杯 玻璃棒 胶头滴管 13．(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若实验仪器有：A.100 mLhttp://www.zzstep.com 版权所有@中国教育- 4 - 出版网
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