高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律章末综合检测

(3)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________。

(4)⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为________>________。 (5)④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________。

Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

＋X一定条件＋X一定条件A――→B――→C 反应①反应②

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是____(填序号)。 a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al (2)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3

的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，写出A与C两溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。 解析：Ⅰ.根据元素在周期表中的位置，可以判断元素①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为Na>S>O；⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4、HClO4，根据元素周期律可知酸性：HClO4>H2SO4；④⑤两种元素的原子按1∶1组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。

Ⅱ.(1)若X是强氧化性单质，则可推测其是氧气，故A、B、C间发生的是连续的氧化反应，Mg和Al不能被连续氧化；(2)若X是一种常见过渡金属单质，则根据生成的氯化银沉淀可以判断该单质是铁，故A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁，可以用KSCN溶液和氯水检验亚铁离子的存在；(3)根据A溶液与C溶液反应生成B，可以推测B是氢氧化铝，则A是氯化铝，X是氢氧化钠(或氢氧化钾)，C是NaAlO2(或KAlO2)。

答案：Ⅰ.(1) (2)16S(或S) (3)Na>S>O

····＋···2－

·······

3232

(4)HClO4 H2SO4 (5)Na[OO]Na

＋

Ⅱ.(1)de (2)KSCN溶液和氯水；先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色(或NaOH溶液；滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后显红褐色。其他合理答案均可)

3＋－

(3)Al(OH)3 Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓