豫晋冀三省2016届高三上学期第三次调研考试化学试题

已知：

①制取TiC14的反应原理为②有关物质的性质如下表：

请回答下列问题：

(1)仪器N的名称是 ，仪器A中盛装的试剂是____。

(2)检查装置气密性的方法是 。反应前通入N2的目的是 (3)装置B中热水的作用是 。

(4)欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。

(5) TiC14还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方 案探究气体中是否同时含有CO和CO2两种气体：_______-。 19．（8分）CMA(醋酸钙和醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液—— 木醋液（主要成分为乙酸，还含有少量甲醇等杂质）及白云石（主要成分为MgC03．CaC03， 还含有SiO2等杂质）为原料生产CMA的工艺流程如下：

(1)将白云石研碎的目的是 。

(2)步骤①中发生反应的离子方程式为 (3)滤渣1的主要成分为 （填化学式）。

(4)步骤④中加入MgO的作用是调节钙镁的比例和 (5)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效 果成正比）的关系如图所示，则

为 时，融

雪效果最好。

(6)若反应过程中消耗3molCH3COOH，且CMA的质量为 221g，则CMA中醋酸钙和醋酸镁的物质的量之比为 20. (12分)碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用。试回答下列问题：

(1)二甲醚（CH30CH3）是无色气体，可作为一种新型能源。工业上可用CO2和H2反应合成 二甲醚：

已知：

①△H= ·5·

②下列能判断恒温恒容条件下合成二甲醚的反应已达到平衡的依据为 （填字母）。 a．气体密度不变 b．压强不变

c．气体平均相对分子质量不变

d．反应前n(C02) =2 mol，n(H2) =6 mol，一段时间后测得容器中 的比值不变

③上述合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图1所示。 T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充人2L的恒容密闭容器中，5 min后反应达到 平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率v(CH30CH3)= ；A、B、C三 点对应平衡常数KA、KB.KC之间的大小关系为 。

(2)有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图2所示，若重整系统发生的反应中

，则重整系统中发生反应的化学方程式为

(3)以CO2为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图3所示。电极a为电源的 （填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为 。

(4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。反应NH4++HCO3-+H2O-NH3·H2O +H2CO3的平衡常数K= 。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数 Kb=2×l0-5，H2C03的电离平衡常数K1=4×l0-7）

2015～2016年度高三阶段性质量检测

化学答案

1.C 2.B 3.B 4.C 5.A 6.A 7.D 8.A 9.D 10.D 11.B 12.C 13.B 14.D 15．(1)第二周期ⅥA族（1分） (2)H2O>NH3>CH4(2分)

16. (1) H2（1分） (2）>（1分） (3)①T3>T2>T1

②减小压强（或及时分离出生成的硫等其他合理答案）（各2分）

·6·

(3)含有（1分）；N03Fe2+反应生成NO气体时需H+参与反应（2分） 18．(1)网底烧瓶；碱石灰（或其他合理答案）（各1分）

(2)关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长 导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性 良好（或其他合理答案）；排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行（各2分） (3)使CCl4汽化（2分） (4)蒸馏（1分）

(5)将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通人装有灼热Cu0的玻璃管中，若澄清石灰水变浑 浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与C02两种气体（或其他合理答 案）（3分）

19．(1)增大接触面积，加快反应速率（1分）

—

(3) Si02（1分）

(4)除去过量的乙酸（1分） (5)0.4（1分） (6)1：2（2分）

20. (1)①-130.8 kJ.mol-1(1分) ②bc（2分）

③0. 18 mol. L-l . min-l ; KA = KC> K B (各 1分)

(4)1. 25×l0-3 (2分)

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