当前位置：首页 > (中考)《酸碱盐》专项训练模拟测试(含答案) (173)
外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 (填写物质的化学式)。
(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是__________________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。
三、简答题
30．瑶瑶同学在家中自制“汽水”，她在约500mL的饮料瓶中加入2匙白糖、1.5g小苏达(碳
酸氢钠)和适量果汁，注入凉开水，再加入1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰 箱。半小时后，她就喝到清凉甘甜的“汽水”。请回答： (1)制作“汽水”时加入柠檬酸的目的是什么？
(2)该实验使用的柠檬酸是食品级的添加剂，请你说出该添加剂 应具备的性质（答一点即可）。
(3)打开瓶盖时“汽水”为什么会自动溢出？
31． (4分）在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求 的物质。请将其化学式填入空格中。 (1）可用于改良酸性土壤的碱:
(2）无色、无味的剧毒气体:
(3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一: (4）能使紫色石蕊试液变红的化合物: (任填一个）
32．据《都市晨报》报道，为改善故黄河的水质，今年5月28日，我市水利部门从微山湖调水300万立方米注入故黄河。
⑴为检测水质是否达到风景区观赏水质的标准，可用___检测水质的酸碱度。 ⑵为保护故黄河的优良水质，请你提出两条合理化建议。 ①__________________②_____________________。
⑶水溶液在生产，生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点___，以防止水结冰。机动车电池中的电解液是溶质质量分数为28%的硫酸溶液。若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、___、___和___。 ⑷水是重要的溶剂，可以溶解很多盐类物质。盐溶液的颜色通常由溶液中的离子所带。已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-，据此推测FeCl3溶液呈现的黄色的原因与___（填离子符号）离子有关，理由是_________。
四、推断题
33．（4分）已知A—G为中学化学中常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、E、F为单质，A、E为固体，E为 产量最大的金属，C、F为气体，反应②为实验室 制取C的方法。请回答下列问题： (1）反应①的反应类型为 。 (2）写出下列物质的化学式： B ；G 。
(3）写出反应②的化学方程式 。
34．（6分）下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元
素相同； G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。
请回答下列问题：
A黑色粉末B 溶C 电解 单质气体D △ 黑色固体G溶液 碱 蓝色溶液I 金属单质E 单质气体F G溶液 K 金属单质J (1）写出J可能的化学式： (任写一种）。 (2）写出下列反应的化学方程式：
B ① A C + D： ； ② F + H → E + C： ； ③ I + 碱 → K： (任写一种）。
(3）写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式： 。
35．（4分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五 种物质，A为单质，其余为化合物，它们之间 的转化关系如右图所示（图中已略去部分物质）， 将图中指定序号的转化用化学方程式表示。 ② ； ③ ； ⑤ ； ⑥ 。
③ D ④ C ⑦ ① E ② B ⑥ A ⑤
五、实验探究题
36．（8分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应
用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。 【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O 【实验装置】
【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。 (1）装置②的作用是： ▲ ； (2）装置③的作用是： ；
(3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于 g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收 C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为 。 五（本题包括2小题，共12分）
37．（7分） 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水，仍含有 H+、OH、Na+、Fe3+、Cu2+、
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