高中化学第四章物质结构元素周期律4.2元素周期律教案新人教版必修第一册 - 图文

第二节 元素周期律 核心微网络 素养新目标, 1．认识1～18号元素原子结构特征。 2．以第三周期为例，学会从不同角度分析元素性质的周期性变化。 3．理解元素周期律的含义。 4．学会元素周期表和元素周期律的实际应用。 [预习新知] 一、元素周期律 1．主族元素的周期性变化规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 电子层数 相同 依次 增大 最外层 原子结构 依次增加1个 相同 电子数 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 元素的性质 最高正价数＝主族序数(O、F一般，最高正价：＋1→＋7，主要化合价 除外)，负化合价＝主族序数负化合价：－4→－1 －8 最高价氧 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱 化物对应 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强 化合物 水化物 的性质 稳定性逐渐增强 稳定性逐渐减弱 氢化物 还原性逐渐减弱 还原性逐渐增强 2.元素周期律 二、元素周期表和元素周期律的应用 1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期 - 1 -

位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现金属性，又能表现非金属性。 2．元素化合价与其在周期表中的位置关系 1 2 3 4 5 6 7 3．元素周期表和元素周期律的应用 [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，简单离子半径也逐渐减小( ) (2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( ) (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( ) (4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素( ) (5)元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性越强( ) (6)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强( ) (7)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强( ) (8)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× 2．下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7重复出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最低负价从－7到－1重复出现

- 2 -

D．金属元素无负化合价，随着元素原子序数的递增，元素最低负价从－4到－1重复出现

解析：第一周期中原子最外层电子数从1到2，故A项错；第二周期最高正价从＋1到＋5，B项错误；元素的最低负价为－4价，没有－7价，故C项错误。

答案：D

3．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F最高正化合价依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 解析：O、F无正价。 答案：C

4．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化 C．电子层数逐渐增加

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 答案：D

5．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。

(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答，下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是________。

(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。 (6)氧化物中具有两性的是________________________________________________________________________。

解析：(1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl。 (2)金属性最强的元素在最左边，应为Na。

(3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4。

(4)非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。 (5)金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。 (6)铝的氧化物Al2O3具有两性。

答案：(1)Cl (2)Na (3)HClO4 (4)SiH4 (5)NaOH (6)Al2O3

技 能 素 养

目标一 元素周期律的具体应用

[例1] X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )

A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强 B．X的非金属性比Y的强

C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳定

【解析】 X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。

【答案】 C

[提升1] 已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( ) A．原子半径：As>Cl>P

B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr

3－2－－

C．还原性：As>S>Cl

- 3 -

D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 解析：As与P同主族，P与Cl同周期，原子半径As>P>Cl，A项错；Cl与Br同主族，As与Br同周期，热稳定性，HCl>HBr>AsH3，B项错；元素非金属性越强，其阴离子的还原性越3－2－－弱，即离子的还原性：As>S>Cl，C项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性强弱为：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D项错误。 答案：C 简单粒子半径大小的比较方法 “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同，即同种元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大。 [核心能力] 与元素周期律相关的“四个”周期性变化 1．元素原子核外电子排布的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。 2．元素原子半径的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。 3．元素主要化合价的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1→＋7，最低负化合价呈现－4→－1的周期性变化。 4．元素金属性、非金属性的周期性变化 (1)Na、Mg、Al金属性的比较 规律 Na Mg Al (同周期从左到右) 单质与水(或酸)与冷水剧烈反与冷水几乎不反与酸反应较快，从水或酸中置换

- 4 -