优化方案·高中同步测试卷·苏教化学选修4：高中同步测试卷(九) Word版含答案

高中同步测试卷(九)

专题3 溶液中的离子反应(A)

(时间：90分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列物质中属于强电解质的是( )

①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝 ⑦氯化铵 ⑧二氧化碳 ⑨乙醇 ⑩铜

A．①③⑤⑦ C．①③⑥⑦

B．②④⑥⑦ D．除⑧⑨⑩

2．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )

A．醋酸的浓度达到1 mol·L1

－

B．H的浓度达到0.5 mol·L1

＋

－

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 mol·L1

＋

－

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )

A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H)·c(OH)，所以Kw随溶液中H和OH浓度的变化而变化

B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 4．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L

－1

＋

－

＋

－

的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A．水的电离程度始终增大 c（NH4）B.先增大再减小 c（NH3·H2O）

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，二者恰好完全反应 5．下列说法正确的是( ) A．强酸的水溶液中不存在OH

－－

＋

B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液

C．在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大 D．某温度下，纯水中c(H)＝2×107 mol·L1，其呈酸性

＋

－

－

＋

－

6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈酸性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 7．用0.102 6 mol·L

－1

的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，

滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )

A．22.30 mL C．23.65 mL

B．22.35 mL D．23.70 mL

8．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )

A．④⑥⑦ C．③⑤⑦

9．如图表示某物质发生的是( )

B．①⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦

A．中和反应 C．电离反应

B．水解反应 D．取代反应

10．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是( ) A．向水中加少量Na2CO3 C．向水中加少量NaHSO4

B．向水中加少量FeCl3 D．向水中加入少量NaCl

11．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )

A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强

B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度

＋

前者比后者小

C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度

＋

前者比后者小

D．为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

＋

12．下列说法正确的是( )

A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去NaCl溶液中混有的FeCl3 D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 13．常温下，0.2 mol·L

－1

的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶

液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )

A．HA为强酸 B．该混合液pH＝7

C．该混合溶液中：c(A)＋c(Y)＝c(Na) D．图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H

14．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )

A．c(OH)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H) C．c(OH)＞c(B)＞c(A)＞c(H)

－

－

－

＋

－

＋－

＋

－

＋

B．c(OH)＞c(A)＞c(B)＞c(H) D．c(OH)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H)

－

＋

－－－＋

15．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)

Ba2＋2OH，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温

＋

－

度不变，则下列说法正确的是( )

A．c(Ba2)增大

＋

B．溶液中Ba2数目减少

＋

C．溶液pH减小

16．下列说法不正确的是( )

D．溶液pH增大

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小 题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号 答案

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．(8分)某温度下，纯水中c(H)＝2×107 mol·L1，则此温度下水的离子积为

＋

－

－

________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)＝5×104 mol·L1，则此时c(OH)＝________，

＋

－

－

－

由水电离产生的c(H)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。

18．(10分)某可溶性盐的化学式为XmYn(m≠n)，将一定量的该盐溶于适量的水中。 (1)若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式为(该盐中只有一种离子水解)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (2)若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式为(该盐中只有一种离子水解)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 19．(10分)(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)______________________；

实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)______________________________。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)____ __________________。 20．(14分)某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。

＋

(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是_____________________________。 (2)实验开始前两溶液的H浓度的大小：盐酸______醋酸(填“>”、“<”或“＝”)，证明

＋