分析化学复习题

1.在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（ ） A.PH越大，酸效应系数越大

B.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 C.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大

D.酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大 2.配位滴定终点所呈现的颜色是（ ） Ａ.游离金属指示剂的颜色

B.EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色

C.金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色 D.上述A与C项的混合色

3.在EDTA滴定中，要求金属指示剂与待测金属从离子形成配合物的条件稳定常数K＇Min值应（ ）

A.大于K＇MY B.小于K＇MY

C.等于K＇MY D.大于100K＇MY

4.某溶液只要含有Ca2+, Mg2+以及少量的Fe3+,Al3+,今在PH=10时，加入三乙醇胺后，用氧化还原标准溶液滴定，以铬黑T为指示剂，则测出的是（ ） A.Ca, Mg ,Fe,Al的总量 B. Fe3+,Al3+的总量 C. Ca2+, Mg2+的总量

D.仅Mg的总量

5.在Ca2+ Mg2+混合液中，用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，为了消除Mg2+的干扰，宜选用（ ） A.控制溶液酸度法 B.氧化还原掩蔽法 C.配位滴定法 D.沉淀掩蔽法 6.通常测定水的硬度所用的方法( )

A.酸碱滴定法 B.氧化还原滴定法

C.配位滴定法 D.沉淀滴定法

7.当溶液中有两种金属离子（M,N）共存时，欲用EDTA标准溶液滴定M，而N不干扰，则要求（ ）

A.lgKMY-lgKNY≥5 B.lgKMY-lgKNY≥8 C.lgKNY-lgKMY≥5 D.lgKNY-lgKMY≥8 8.测定Al所采用的滴定方式为（ ）

A.直接法 B.间接测定 C.返滴定 D.置换滴定 9.测定Fe3+时，溶液的PH为（ ）

A.2.00～2.50 B.3.50～4.00 C.5.00～6.00 D.3.00～5.00 10.测定Fe3+所用指示剂为（ ）

A.六次甲基四胺 B.PAN C.黄基水杨酸 D.EDTA 11.测定Al3+时，用六次甲基四胺调溶液的PH，用它作什么溶液（ ） A.缓冲溶液 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液 12.以下关于EDTA标准溶液制备叙述错误的是（ ） A.使用EDTA基准试剂，可以直接法制备标准溶液 B.标定条件与测定条件应尽量接近

C.配位滴定所用蒸馏水，必须进行质量检查 D.标定EDTA溶液需用二甲酚橙为指示剂

13水的硬度测定中，正确的测定条件包括（ ）

3+2+2+

2+

3+

3+

A.总硬度：PH=10，EBT为指示剂

B.钙硬度：PH≥12,XO为指示剂

C.钙硬度：调PH之前，可不加盐酸酸化并煮沸

2+

D.水中微量Ca可加三乙醇胺掩蔽

二、判断题

1.由于EDTA分子中含有氨氮和羧氧两种结合能力很强的配位原子，所以他能和许多金属离子形成1：1的环状结构的螯合物，且稳定性好( ) 2.酸效应是影响配合物稳定性的主要因素之一( )

3.EDTA的酸效应系数αy(H),在一定酸度下αy(H)=C(Y)/ C(Y4-)（ ） 4.金属离子与EDTA形成配合物MY的条件稳定常数越大，配合物越稳定（ ） 5.用EDTA标定准溶液滴定某金属离子时，必须使溶液的PH高于允许最低PH（ ） 6.标定EDTA 溶液的浓度时，如果所用金属锌不纯，则会导致标定结果偏高( ) 7.用EDTA 标准溶液测定Ca2+,Mg2+ 总量时，以铬黑T为指示剂，溶液的PH应控制在PH=12( ) 8.在配位滴定中选择适当的PH，使被测离子的lgK＇MY与干扰离子的lgK＇NY相差5，就可以消除N离子的干扰（ ）

9.用EDTA标准溶液准确滴定金属离子的必要条件lgKMY≥8（ ）

10.用含有少量Ca2+,Mg2+的蒸馏水配制EDTA溶液，然后与PH=5.5，以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液标定EDTA的浓度，最后在PH=10.0的条件下，用上述EDTA溶液滴定试样中的Ni，则测定结果偏低（ ）

11.用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液，与PH=5.0，以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液标定EDTA的浓度，然后用上述EDTA溶液于PH=10.0时滴定试样中的Ca的含量，则对测定结果基本上无影响（ ）

12.固体铬黑T性质稳定，但其水溶液易发生分子聚合而变质，加入三乙醇胺可以防止聚合（ ）

13.测定水中Ca2+时，用NaOH掩蔽Ca2+（ ）

14.测定钙硬度时，加入NaOH过多，导致钙硬度结果偏低，加入NaOH过少，钙硬度结果偏高（ ）

15.水中钙硬度的测定属于间接滴定法（ ） 16.基准试剂规定采用浅绿色瓶签（ ）

2+

2+

＇

三、简答题

1.配位滴定对配位反应有哪些要求？

2.EDTA与金属离子形成的配合物具有哪些特点？为什么EDTA与金属离子的配位比多为1：1？

3.配合物的稳定常数和表观稳定常数有什么不同？为什么引用表观稳定常数？ 4.提高配位滴定选择的方法有哪些？

5.配位滴定中，为什么常使用缓冲溶液？

6.两种金属离子M与N共存时，什么条件下才可能利用控制酸度的方法进行分别滴定 7.配位滴定的条件如何选择？主要从哪些方面考虑

8.当PH=5时，能用EDTA滴定Mg2+？在PH=10，PH=12时，情况又如何？

9.在测定含Bi3+,Pb2+,Al3+,和Mg2+混合溶液中的Pb2+含量时，其他三种离子是否有干扰？为什么？

四、计算题

1.计算PH=4和PH=6时的lgK＇MgY。

2.称取含钙样品0.2000g,溶解后配成100.0ml溶液，取出25.00ml溶液，用C(EDTA)=0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定，用去15.40ml，求样品中CaO的含量？

3.称取基准ZnO 0.2000g，用盐酸溶解后，标定EDTA溶液，用去24.00ml，求EDTA标准溶液的浓度？

4.取100.0ml水样，以铬黑为指示剂，在PH=10时用0.01060 mol/L EDTA溶液滴定，消耗31.30ml，另取100.0ml水样，加NaOH使呈强碱性，镁离子成氢氧化镁沉淀，用去EDTA溶液19.20ml滴定至钙指示剂变色为终点，计算水的总硬度（以CaOmg/L表示）及水中钙和镁的含量（以CaOmg/L表示，以MgOmg/L表示）

5.氯化锌试样0.2500g，溶于水后控制酸度PH=6，以二甲酚橙为指示剂，用去0.1024 mol/L EDTA溶液17.90ml滴定至终点，计算试样中的ZnCl2的含量？

6.含铜，锌，镁的合金试样0.5000g，溶解后用容量瓶配制成100ml，吸取25.00ml调至PH=6，以PAN作指示剂，用0.05000mol/L EDTA溶液37.30ml滴定铜和锌，另取25.00ml试液，调至PH=10,加KCN掩蔽铜和锌，用EDTA溶液4.10ml滴定镁，然后滴加甲醛解蔽锌，又用同浓度的EDTA溶液13.40ml滴定至终点，计算试样中铜，锌，镁的含量？

第六章、氧化还原滴定法

一、选择题

1.从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是( ) A.某电对高的氧化态可以氧化电位比他低的另一电对的还原态 B.作为一种氧化剂，它可以氧化电位比他高的还原态 C.电对的电位越高，其还原态的还原能力越强 D.电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强

2．标定KMnO4标准溶液时，常用的基准物质是（ ）

A. K2Cr2O7 B.Na2C2O4 C.Na2S2O3 D.KIO3

3.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液时，常用的基准物质是（ ） A.像见滴定那样快速进行

B.在开始时缓慢，以后逐步加快，近终点又缓慢滴定 C.始终缓慢滴定

D.开始时快，然后减慢

4.在H3PO4存在下的HCL溶液中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液时，已知化学计量点的电位为0.86V，最合适的指示剂为（ ） A.亚甲基蓝（φ=0.36V） B.二苯胺磺酸钠（φ=0.84V） C.二苯胺（φ=0.76V） D.邻二氮菲亚铁（φ=1.06V）

5.在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ） A.滴定开始时 B.滴定近终点时 C.滴定标准溶液近50%时 D.滴入标准溶液至80%时 6.测定铁矿石中含量时，加入磷酸的目的是（ ）

A.加快反应速率 B.提高溶液的酸度

C.防止析出氢氧化铁沉淀 D.使Fe3+生成无色的配离子，便于观察 7.洗涤被KMnO4溶液污染的滴定管应用下列的那种溶液洗涤（ ）

A.铬酸洗液 B. Na2CO3 C.洗衣粉 D. H2C2O4

8.用同一KMnO4溶液分别滴定两份等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，如果消耗的体积相等，则说明这两份溶液的浓度C(mol/L)关系是（ ） A.C(FeSO4)=2C(H2C2O4) B.C(H2C2O4)=2C(FeSO4) C.C(FeSO4)=C(H2C2O4) D.C(FeSO4)=4C(H2C2O4)

9.碘量法的滴定条件为（ ）

A.中性溶液 B.碱性溶液 C.酸性溶液 10.碘量法测定维生素C含量的方法是（ ）

A.直接碘量法 B.间接碘量法 C.返滴定法 11.为防止维生素C被空气和水氧化，可在溶液中加入（ ） A.淀粉溶液 B.醋酸溶液 C.硫酸溶液 12.为排除反应生成Fe3+的干扰，可以在溶液中加入（ ）

A.盐酸+硫酸混合液 B.硫酸+磷酸混合液

13.用KMnO4标准溶液滴定H2O2试液时，出现棕色浑浊物的原因，可能是（ ） A.温度不够 B.酸度不够 C.碱度不够 D.浓度不够 14.自动催化反应的特点是反应速率（ ）

A.慢 B.快 C.慢到快 D.快到慢

15.用KMnO4法测定H2O2的条件为强酸性条件，则可用什么调整溶液的酸度（ ） A.硫酸 B.硝酸 C.盐酸 D.醋酸

16.在测定水中化学耗氧量时，要排除氯离子的干扰是往试液中加入少量的（ ） A.硫酸银 B.硫酸汞

17.在测定水中化学耗氧量时，为使有机物分解完全，可往试液中加入（ ） A.硫酸银 B.硫酸汞、

18.在测定水中化学耗氧量时，采用的重铬酸钾法是（ ） A.直接滴定法 B.返滴定法

19.测定铜盐时，为防止铜盐水解，可向试液中加入（ ） A.盐酸 B.硫酸 C.磷酸 D.醋酸

20.实验中生成CuI,为保证实验结果的准确性，常在滴定终点前加入（ ） A.NH4NF2 B.KI C.KCSN D.淀粉 21.实验中，加入KI应该是（ ）

A.适量 B.少量 C.随便量 D.过量

二、判断题

1.在能斯特方程中电极电位即可能是正值，也可能是负值（ ）

2.影响氧化还原反应速率的主要因素有反应物的浓度，酸度，温度，和催化剂（ ） 3.在适宜的条件下，所有可能发生的氧化还原反应中，条件电位值相等最大的电对之间首先进行反应（ ）

4.KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中（ ） 5.判断碘量法的滴定终点，常以淀粉作为指示剂，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色（ ） 6.已知KMnO4溶液的浓度C(KMnO4)=0.04 mol/L,那么C(1/5 KMnO4)=0.2 mol/L（ ）

7.用基准试剂Na2C2O4标定KMnO4溶液时，须将溶液加热至75～85℃滴定，超过此温度，会使测定结果偏低( )