江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试化学试卷（含答案）

(1) D中含氧官能团有酰胺键、 (填名称)。 (2) A―→B的反应类型为 。

(3) E的分子式为C12H13N3O4，写出E的结构简式： 。

(4) G是的同分异构体，G能发生银镜反应，分子中只有2种不同化学环境的氢。写出一种符合条

件的G的结构简式： 。

(5)已知：。请写出以乙醇为原料制备的合成路线

流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O。

(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。

①已知室温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10

－20

。制备Cu(OH)2的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu)＝ 。

－2

－5

2＋

②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10，KHC2O4水解平衡常数的数值为 。

(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：

步骤Ⅰ 准确称取1.770 0 g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.090 0 g。 步骤Ⅱ 准确称取1.770 0 g样品，用NH3·H2ONH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100 mL。

步骤Ⅲ 准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.050 00 mol·L的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。

重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：

2＋

－1

第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 5

消耗EDTA标准溶液 的体积/mL 25.92 24.99 25.01 ①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有 (填字母)。 A. 锥形瓶水洗后未干燥 B. 滴定时锥形瓶中有液体溅出

C. 装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗 D. 开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 ②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：

(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为_______________________________。 该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是_________________。 (2)“反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)的目的是__________________________。

(3)“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4、HPO4、PO4的分布分数δ随pH的变化如右图所示。

①“反应”中，当pH＝ 时，停止加入三辛胺。

②使用pH试纸测定溶液pH的操作是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。 ②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe有较强的萃取作用。 ③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe有较强的萃取作用。

请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________________________________________________________________________

，向有机层中加入蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]

20. (14分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 (1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝a kJ·mol

6

－1

3＋3＋

－

2－

3－

2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol

4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol

反应8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(l) ΔH＝ kJ·mol。 (2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题20图-1所示。写出该图示的总反应化学方程式： 。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是______________________________________________。

－1

－1

－1

题20图-1 题20图-2

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如题20图-2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是 。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是 。

(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3还原为N2，工作原理如题20图-3所示。

①写出该活性原子与NO3反应的离子方程式： 。 ②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3的物质mol。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小则按A小题评分。

A. 【物质结构与性质】

室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。 (1) 基态Cu核外电子排布式是 。

(2) 黑绿色晶体的晶胞如右图所示，写出该晶体的化学式： 。

(3) 不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]的结构可用示意图表示为__________________(用“→”标出其中的配位键)。 (4) NO3中N原子轨道的杂化类型是 。与NO3互为等电子体的—种分子为 (填化学式)。 (5) 液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是____________________________。 B. 【实验化学】

肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下：

－

－

2＋

2＋

－

－

－

的量为

题作答。若多做。

7

实验步骤：

步骤1 在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐，混合均匀后，在170 ℃～180 ℃加热反应1 h，冷却。

图1 图2 图3

步骤2 向三颈烧瓶内分批加入20 mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。

步骤3 在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。

步骤4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH＝3，析出大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。

步骤5 将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。 (1)图1中仪器A的作用是 。

(2)步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是______________________________。 (3)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是 。 (4)步骤4中，“趁热过滤”的目的是 。 (5)抽滤时所需主要仪器有 、安全瓶及抽气泵等。

(6)与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是__________________________。

2019届高三年级第一次模拟考试(南通)

化学参考答案

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. C 2. B 3. A 4. A 5. D 6. D 7. A 8. B 9. C 10. B

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确

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