上海市奉贤中学2016年高三模拟考试（三模）化学试题 Word版含答案

B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸

制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验：

34.判定甲方案不可行，理由是 。 35.进行乙方案实验： 准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

-1

a.量取试样20.00 mL，用0.1000 mol·LNaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸

-1

浓度为 mol·L b.平行滴定后获得实验结果。

采用此方案还需查阅资料知道的数据是： 。 36.丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在______，测定的结果会：______（填“偏大”、“偏小”或“准确”）． 37. 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。

（1）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。

（2）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。

七、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下： 完成下列填空： 38.某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO2转化为石膏，且反应过程中96%的硫转化为石膏，则可生产石膏 t。

(NH4)2SO3·H2O CaCO3 NH4Cl 操作a 二氧化硫尾气 氨水 CO2 NH3 KCl CO2 CO CaCO3空气 焦炭 反应ⅠCaSO4反应Ⅲ硫化钙 反应Ⅱ反应Ⅳ操作b 反应Ⅴ K2SO4晶体

39.操作a中，必须的操作步骤有蒸发、 、 等； 40.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ； 41.写出反应Ⅳ的方程式 ； 操作b所得滤液中阳离子的检验方法是 。 42.反应Ⅴ在25℃，40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是 ； 43.该生产过程中可以循环使用的物质是 。

八．（10分）有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：

已知：

OR-C-R’①HCN/OH-②H2O/H+OHR-C-R’COOH

44.A属于烯烃，其结构简式是 。

45.A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是 。

46.写出B的一溴代物只有2种的芳香烃的名称 写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件 47.B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。 ① C由碳、氢、氧三种元素组成， C的结构简式是 。

② 向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为 。

48.D在一定条件下制取PET的化学方程式是 。

九、苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酐（试剂③是环氧乙烷（

），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

），

回答下列问题：

49.写出反应类型：反应Ⅱ ，反应Ⅴ 。 50.写出C物质的结构简式

51.设计反应Ⅲ的目的是 52.D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式 ①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种。 ②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应。 ③能发生水解反应和银镜反应。

④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气。

53.通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式 54.1,3-丁二烯与溴发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线（所需试剂自选）

????B???反应条件????目标产物） （合成路线常用的表示方法为：A?反应条件

十、计算题（本题共14分）

硫的含氧钠盐有许多，现有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4（连二亚硫酸钠），其热稳定性比相应的酸强。 已知：2Na2S2O4 →Na2S2O3＋Na2SO3＋SO2↑ 4H+ 2S2O4 → 3SO2↑+ S↓ + 2H2O 完成下列计算：

+

2—

反应试剂反应试剂

55. 用Na2S2O3溶液与不同浓度的硫酸反应，可以研究浓度对化学反应速率的影响。现有98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm3）来配制500mL1mol·L(密度为1.06g·cm3)的稀硫酸，则需要浓硫酸 mL；加

—

—

水_______g；

56. 称取部分氧化的亚硫酸钠样品10.16克溶于水，加入稍过量的盐酸酸化了的氯化钡溶液，过滤．洗涤,干燥，所得沉淀质量为2.33克，则该亚硫酸钠中已有 %（质量分数）的亚硫酸钠被氧化。

57. 现有8.70g的无水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O,则水合物中n的值是______；

58. Na2S2O4在500℃时部分分解得产物A，将9.16g产物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L(标准状况)，试确定残留物中钠、硫和氧的原子个数比_______；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的产物B，则ag产物B中钠、硫和氧的原子个数比为____________________(范围)。