江苏省灌南高级中学高一化学 含硫化合物的性质和应用 导学案

【学习目标】

１、了解SO2的物理性质和主要化学性质。

２、了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治办法 3、知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气

4、了解硫酸的物理性质、硫酸的化学性质 5、掌握含硫化合物的制备方法 6、掌握硫及其化合物的相互转化 【导学提纲】：

一、二氧化硫的性质和应用

【问题1】SO2的重要物理性质有哪些？

【问题2】SO2 和CO2其性质相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是酸性氧化物？试从这一角度分析SO2可能具有哪些化学性质？

【问题3】SO2分子中硫元素显+4价，从氧化还原角度推断SO2具有什么样的化学性质？

【问题4】SO2+2H2S=3S↓+2H2O这个反应中SO2显 性，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr这个反应中SO2显 性。 【问题5】SO2可以使酸性KMnO4、新制溴水、新制氯水、品红溶液分别褪色，反应中SO2都表现还原性吗？如何验证？

【问题6】我们学过氯水中含有HClO，具有漂白性，SO2的漂白性与氯水的漂白原理相同吗？

【问题7】如何证明SO2气体中是否含有CO2气体？

二、硫酸的制备与性质

【问题1】硫酸型酸雨中硫元素是从哪里来的？要治理酸雨应如何去做？

【问题2】工业上用什么方法制硫酸，需要哪些原料和设备并写出相关反应。

【问题3】你知道哪些硫酸的物理性质？

【问题4】硫酸有哪些化学性质，写出相关的化学方程式。

【问题5】说说硫酸的用途。

【问题6】生石膏，熟石膏，重晶石，绿矾，明矾，胆矾，皓矾，芒硝等都是硫酸盐，写出他们对应的化学式并说说它们的用途

三、硫和含硫化合物的相互转化

【问题1】硫元素在自然界中以什么样的形式存在？

【问题2】说说硫和硫化氢的物理和化学性质，并写出相关化学反应。

【问题3】硫元素有那些常见的价态，并举例

【问题4】写出实现下列转化的化学方程式

H2S Na2SO3 Na2SO4

FeS S SO2 SO3 H2SO4

HgS H2SO3 BaSO4

【巩固练习】

1.防治酸雨最根本的途径是 ( ) A.减少矿物燃料使用量 B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.减少温室气体排放量 D.植树造林

2.下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4

3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 （ ） A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO

4．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是 （ ） A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D.H2S和O2 5．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ） A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液

6．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液有

（ ）

A.中性，漂白性 B.酸性，漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性

7．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量 （ ） A、小于0.45mo1 B、等于0.45mol C、在0.45mol和0.9mol之间 D、大于0.9mo1

8．在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是（ ） A、C＋H2SO4 B、H2S＋H2SO4 C、NaCl＋H2SO4 D、Cu＋H2SO4

9．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是 （ ） A、浓H2SO4脱水性能 B、浓H2SO4具有吸水性 C、盐酸具有挥发性 D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低

10.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）

A、各取少许溶液分别放入铜片` B、分别与石蕊试液作用

C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D、各取少许溶液分别放入铝片 11、为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 （ ） A、H2SO4·1/9H2O B、H2SO4·H2O C、H2SO4·SO3 D、SO3·10/9H2O 12．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会 ( ) A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定

13．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是：( ) A.H2S在O2中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧

C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粒

14．下列物质中不能由单质直接化合生成的是 （ ）

①CuS ②FeS ③SO3 ④Fe2O3 ⑤FeCl2 ⑥Hg2S A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部

15．在空气中不易变质的是 （ ） A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸

16．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 （ ） A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2

－

17．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32

－

和HSO3的物质的量浓度之比最接近于 （ ） A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3

18．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是 （ ） A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2- B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2- C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br>I>S D．离子的还原性由强到弱的顺序为：S2->I->Br-

19．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为 （ ） A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算

20．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是 （ ） A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2