第五单元 化学方程式 教学案

《 第五单元 化学方程式 》 教学案

班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：复习 编者： 审核：备课组 一、质量守恒定律 内 容 质 量 守 恒 定 律 应 用 原因 化学反应的各物质的 ，等于反应后 的各物质的 。 微观：在化学反应前后，原子的_______、___ 、______都不变。 宏观：在化学反应前后，元素的_________、_____ 都不变。 ?解释一些化学变化中某些现象； ?推求化学反应中某物质的质量； ?推求化学反应中某物质的化学式； ?推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素； ?确定化学反应的类型（“化合反应” 或 “分解反应”）等。 例1、下列说法正确的是 （ ）

A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C.2克氢气和18克氧气反应能生成20克水。（H—1 ，O—16）

D.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和 例2、有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12 gA与14 gB物质

恰好完全反应，生成18 gC和一定量的D，若要获得12 gD，需要参加反应的A物质的质量为 （ ）

A.12 g B.14 g C.18 g D.15 g

例3、黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，则X

的化学式为 （ ）

A.CO B.CO2 C.NO D.SO2 例4、某物质在空气中完全燃烧后生成了SO2和H2O，则根据质量守恒定律可知该物质中一定

含 元素，可能含 元素。

例5、某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的

组成为（ ）（ C—12 ，H—1 ，O—16 ）

A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素

C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三种 例6、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物

质的质量如下表： 物质 反应前质量（g） 反应后质量（g） 甲 1 m 乙 30 39 丙 17 0 丁 2 10 关于此反应，下列认识不正确的是（ ） A．表中m为1g B．甲可能是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．反应中乙、丁的质量比为9:8

例7、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是( ) 催化剂→ A．该反应涉及到四种原子 B．该反应属于分解反应 (反应前) (反应后)

C．参加反应的两种分子的个数比为1∶1

1

D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化 二、如何正确书写化学方程式 概 念 用 表示 的式子。 意 义 表示 、 、 ； 宏观： 表示各物质之间的 比； 意义 如 化 （读 法） 微观：表示反应物和生成物各种粒子的 比。 何 学 读法：（注意：“ + ”读作 ，“ ”读作 ）。 正 方 ①以 为依据； 确 程 书写原则 ②遵守 。 书 式 ①写：写出反应物和生成物的 ； 写 ②配：在式子左右两边的化学式前配上适当的 ； 书写步骤 ③等：把短线改成 ； ④注：注明 和生成物的 。（“ ”或“ ”）。

MnO2 O + O↑”为例（H—1 ，O—16） 例8、化学方程式的读法：以“2H2O2 2H22

宏观角度读作： 。 微观角度读作： 。 质量角度读作： 。 例9、下列化学方程式书写正确的是 （ ）

A．氧化汞加热分解: HgO2＝Hg＋O2↑ B．铁在氧气中燃烧: 6Fe+4O２＝＝2Fe304

点燃 SO点燃 C. 硫在空气中燃烧： S + O2↑＝＝2 D．碳在氧气中燃烧: C+O2 ＝ CO2

点燃

三、利用化学方程式的简单计算

例10、用2g氢气完全燃烧，可以生成多少克水？同时消耗氧气多少克？（H—1 ，O—16）

化学方程式典型练习

相对原子质量 O：16 C：12 H：1 K：39 Ca：40 Zn：65 Mn：55 Cl：35.5 1．某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是 （ ） A．Cu、O B．Cu、O、H C．H、C、O D．Cu、H

2．某化合物180g在空气中完全燃烧，生成440g二氧化碳和360g水，关于该化合物组成结论正确的是 （ ）

A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D．无法判断。

3．2010年无锡中考题20题）某物质R和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气， 则物质R中 （ ）

2

A．只含氧元素 B．一定含有钠元素和氧元素

C．只含钠元素 D．一定含有钠元素，可能含有氧元素 4．在反应C2H8N2+2R == 3N2+4H2O+2CO2 ，其中R的化学式是 （ ）

A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4

5．在A+B==C+2D的反应中，已知29gA跟49gB恰好完全反应生成60gC，D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 （ ） A．58 B．29 C．49 D．85

6．某物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该物质中肯定含 元素；可能含 元素。

7．在化学反应前后，①原子种类②原子数目③原子质量④分子种类⑤分子总数⑥元素种类⑦元素质量⑧元素的化合价⑨物质种类⑩物质总质量，其中：一定不变的有 ，一定改变的有 ，可能变的有 。 8．铁在高温条件下和水蒸气发生了化学反应生成四氧化三铁和另一气体单质。 此反应的化学方程式 。

9．在密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D ?该反应中x为 反应前质量（g） 8 35 5 8 ?该反应的基本类型是 反应后质量 （g） 2 x 5 42 ?物质C在反应中一定是催化剂吗？

10．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。?生成的氧气的质量为 g。

?剩余固体中含有 、 ，质量分别是 g和 g。 11．工业上用石灰石（主要成分是CaCO3）在高温下反应，生成生石灰（CaO）和二氧化碳，现用1000g石灰石在高温下充分反应，生成448g生石灰。求这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

12．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间 剩余固体质量/g t1 t2 t3 t4 2.48 2.41 2.34 2.34 请仔细分析实验数据，回答下列问题：

（1）在 时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应；

（2）产生氧气的质量为 克； （3）求该样品中氯酸钾的质量分数？

13．为测定某石灰石的纯度，取4g该石灰石（主要成分是CaCO3）样品，将40g稀盐酸（HCl）平均分成4等份，分4次加入到样品中，充分反应后测得剩余固体的质量，数据如下：(杂质不反应,不溶)（已知：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑）

1 2 3 3

4 加入盐酸质量（g） 10．0 剩余固体质量（g） 2．5 10．0 1．0 10．0 0．4 10．0 0．4 ? 4g石灰石样品中杂质的质量为 克， ? 该石灰石样品中CaCO3的质量分数是 ，

? 100g这种石灰石与足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量为多少克？

14．将不纯的锌粒10g（杂质不与硫酸发生反应）与足量的稀硫酸反应时，放出气体的质量（m）随时间（t）的变化曲线如图所示。（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ） （1）第 min时，锌粒与稀硫酸完全反应， m/g

放出氢气的质量为 g。

（2）求不纯锌粒中锌的质量分数是多少？

15．请根据下图提示，自编一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。

KMnO4 31．6g O2 ？ 4