青岛实验高中2020届2020年3月一轮复习摸底考试——化学考试试题 (无答案)

装置B的作用为____________________. (2):实验开始后，应先点燃___________ (填“A”或“D”)处酒精灯;装置 A加热时温度不宜过高，否则可能产生的不良后果是_______________________________________(任写一 种)。 (3)证明产物中含有CO的实验现象为______________________________________;上述装置的设计中存在的缺陷为________________________________________. (4)取装置A中生成的红色固体于试管中，进行如下实验:

①能证明红色固体中含有Cu2O的实验现象为

②过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后，发生反应的离子方程式为. 17. (12分)

《美国化学会志》发表的文章称，一氧化碳氧化反应使用的金属氧化物复合催化剂的设计 取得重大进展。一氧化碳氧化反应在银-氧化铜催化下生成二氧化碳，如图1所示。 回答下列问题:

(1)Ag在周期表中位于Cu所在副族的下一周期，价电子数目与铜完全相同，基态Ag原子的价电子排布图为________________。 (2)CO与N2互为等电子体，则CO的电子式为_________________ _____________，写出一种与 CO互为等电子体的阴离子的离子符号____________ ，C、N、O 三种元素中第一电离能最大的为______(填元素符号);CO与Ni在高温下可以生成Ni(CO)4 ，Ni(CO)4中Ni的d轨道是10电子构型，即4s轨道的两个电子也 进入3d轨道.外层的s轨道和p轨道形成四个杂化轨道，这种杂化方式为____________杂化.据此推测Ni(CO)4的空间构型为____________，Ni与CO之间的化学键为____________。 (3)一些氧化物的熔点数据如下表所示:

表中氧化物之间熔点差异的原因为____________________________。 (4)晶体银的晶胞如图2所示。

①晶体银的堆积方式为____________________________。 ②若NA表示阿伏加德罗常数的值，Mg●mol-1表示银的摩

尔质量，d cm表示银原子的直径，则晶体银的密度可表示为______g●cm-3(用含NA、M、d的代数式表示)。 18. (12分)

来源于电镀、冶金等行业的含六价铬(含Cr2O72-或CrO42- )废水具有很强的生物毒性，因此，含铬废水必须严格控制六价铬的质量浓度，达标后才能允许排放。一种处理含铬酸性废水的工艺如图所示:

回答下列问题:

(1)去除铁屑表面油污的方法是_______________________________。

(2)酸性环境中，废水中主要存在大量Cr2O72-和少量CrO42- ，原因是___________________ (用化学用语和文字表述解释)。

(3)向“铁屑滤池\中加入碳粒料的作用是________________________________________;“铁屑滤池”中存在的Fe2+可将Cr2O72-还原，该反应的离子方程式为________________________。 (4)向“反应池\中加入NaOH使Cr3+沉淀，池中存在沉淀溶解平衡:

3+?-5 mol·L-1时视为完。已知:某离子浓度小于等于10Cr?OH?（s）?Cr(aq)+3OH (aq)3?32?全沉淀;常温下，Ksp?。常温下，欲使废水中Cr2+完全沉淀，则溶液的pHCrOH?10??3??至少应为_____。

(5)①参照上述工艺流程知，也可采用电解原理处理含铬酸性废水，画出电解池的装置示意 图并标出电极和电解质溶液的名称(可选电极:Fe和石墨)。

②.上述装置中，阳极的电极反应式为________________________________。 19. (12分)

合成氨及甲醇生产中微量的羰基硫(COS)也可引起催化剂中毒失活，常采用水解法进行羰基硫的脱除，反应原理为COS?g?+ H2O?g??CO2?g?+ H2S?g?。 回答下列问题:

(1)已知:CO?g?+ H2O?g??CO2?g?+H2?g? △H=-18 kJ·mol-1。 若氢气还原法脱除羰基硫的热化学方程式为COS?g?+H2?g??CO?g?+ H2S?g?△H=-17 kJ·mol-1，则水解法脱除羰基硫对应的反应热△H=____________________。 (2)T °C时，向体积均为2 L的甲.乙两个密闭容器中，分别投入2 mol COS(g)和2 mol H2O(g)，发生反应COS?g?+H2O?g??CO2?g?+ H2S?g?，甲在恒压条件下达到平衡，乙在恒容条件下达到平衡。

①COS的平衡转化率:甲______乙(填“>”“<”或“=”)，理由是___________________________。 ②下列情况能说明甲中反应达到平衡状态的是_______ (填选项字母)。 A.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 B. H2O和CO2的消耗速率相等 C.混合气体的总压保持不变

D. H2S和CO2的体积分数之比不再变化

③乙中反应开始时压强为p0，由反应开始至达到平衡状态用时5 min，达到平衡时c(H2S)= 0.2 mol·L-1，用COS( g)的浓度变化表示的平均反应速率为__________;在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度求得的平衡常数Kp=_____________。

(3)某实验室对羰基硫水解催化技术进行研究，发现在实验条件下，仅改变温度，相同 时间内羰基硫水解转化率的改变如图1所示，温度高于200°C羰基硫转化率减小，可能的 原因为____________________________(任写两条);若保持温度为250 °C ，仅改变水蒸气含量，相同时间内羰基硫水解转化率的改变如图2所示，该图所得结论与根据方程式理论分析所得结论________(填“是”或“否”)一致，造成此结果可能的原因为________________________。

20. (12分)

2，3，5-三溴苯甲酸(H)是一种新型植物生长调节剂，应用于农作物，具有高效、低毒、调节

作物生长、增产效果明显等特性。其合成路线如图所示:

回答下列问题:

(1)反应①的反应类型为______________________________。

(2)写出反应②所需的试剂和条件: ______________________________。

(3)同时满足下列条件的B的同分异构体有___种(不含立体异构)，任写其中一种结构简式: __________________。

i .属于芳香族化合物，且官能团种类与B相同。

ii.核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1:1:1:1。 (4)D的结构简式为______________________________。

(5)H中所含官能团的名称为______________________________。 (6)写出反应⑥的化学方程式: ______________________________。

(7)参照上述合成路线和信息，设计由1-丁烯(无机试剂任选)制备丙酸甲酯的合成 路线: ____________________________________。