青岛实验高中2020届2020年3月一轮复习摸底考试——化学考试试题 (无答案)

青岛实验高中高三 3月阶段性模拟检测

化学试卷

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56

第I卷

-、选择题:本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于去油污

B.氧化铝的熔点很高，可用于熔融状态下电解制备铝单质 C.二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒中的抗氧化剂 D.氨气具有还原性，可用作制冷剂

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A.无色透明的溶液中:Cu2+ 、Al3+ 、NO3-、SO42-; B. pH=13的溶液中:Na+ 、K+ 、SO32-、S2- C.中性溶液中:Fe3+ 、Na+、Cl-、SO42- D.

c?OH??c?H???10?12的溶液中:Ca2+ 、NH4+、HCO3-、I-

4.下列实验装置选择不合理的是

5.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18 g18O3中含有的中子数为8NA

B.0.1 mol· L-1 Na2CO3溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA C.7.8g Na2O2参与反应，转移的电子数一定为0.1NA

D.标准状况下，22.4 LCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

6.已知X.Y、Z三种物质均含碳元素，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A.X可能为C

B. Y不可能为HCOOH C. Z可能为CaCO3 D. M可能为HCl

7.硫酰氯(SO2Cl2)可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃。在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解，制备 时以活性炭为催化剂，反应的热化学方程式为SO2(g) +Cl2(g)= SO2Cl2(l) △H= -97.3kJ●mol-1，所用装置如图所示。下列叙述错误的是

A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水

B.可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的SO2和Cl2的体积比 C.仪器C、D、E中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸、浓硫酸 D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气

8.化合物N广泛应用于高分子材料、香料、医药、农药、防腐剂等行业，可通过如图转化得到(用键线式表示该转化)。下列说法错误的是

A.M→N发生氧化反应 B.M和N互为同系物

C.苯环上所连基团的种类和数目与N相同的结构还有5种(不考虑立体异构) D.N中最多可能有15个原子共平面

9.25℃时，向20 mL0.1 mol. L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol●L-1 NaOH溶液，混合溶液 的pH随滴人NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A.溶液导电性:e>d>c> b> a B.水的电离程度:c>d>e> b>a C. A-的水解常数: Kh≈10-9 D. b点溶液中存在

11c?HA??c?A???c?OH???c?H?? 2210.一定温度下，在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应

CO?g?+H2O?g??CO2?g?+H2?g? △H<0，测得反 应的相关数据如下表所示。下列

说

法错误的是

A.达到平衡时，容器I和容器II中正反应速率:v1 (H2)>vII (H2) B.达到平衡时，容器II中c(CO2)>1.75 mol· L-1

C.达到平衡时，容器I和容器II中的转化率:α1(CO)= α℃(H2O) D.达到平衡时，容器II和容器I中的平衡常数:KII> K℃

二、选择题:本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11.下列化学用语表示正确的是

A.苯的实验式:CH B.四氯化碳的电子式:

C.正丁烷的结构式:CHgCH2CH2CHs D. Fe2+的结构示意图

12.1，3-丁二烯在环已烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示;室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述错误的是

A.室温下，N的稳定性强于M B.有机物N存在顺反异构

C.任何时间段内M的产率一定低于N的产率 D．

13.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:ClO-十H2O+ CO2=HCIO+ HCO3-

B.向(NH，4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液:NH4+ +OH- =NH3 ●H2O C.用铜电极电解CuSO4溶液:2Cu+ 2H2O=2Cu+O2?+4H

2?+D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2O3+2H=S?+SO2?+H2O

2+通电+

14.前20号元素Q.R.X.Y.Z的原子序数依次增大，R和Y同主族，Q.X.Z同主族，R原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，Q与X、Z形成的二元化合物均为离子化合物。下列说法错误的是

A.简单离子半径:Z> Y> X B.金属性:Z> X

C.R与Q.X.Y均可形成具有漂白性的物质，且漂白原理相同 D.X与R形成的化合物可能既有离子键又有非极性共价键

15.电解除锈分为阳极除锈和阴极除锈，其中阴极除锈是指借助阴极析出氢气的剥离撕裂等作用除去金属表面的薄锈氧化膜。图示为利用电解清除铁制钥匙表面铁锈(钥匙与导线连接处的铁锈用砂纸打磨)的一- 种方法。下 列叙述不正确的是

??A.阳极的电极反应式为4OH-4e=O2?+2H2O

B.电解一段时间后，溶液的pH变小

C.阴极除锈过程中，电子由负极流向铁制钥匙 D.除锈过程中，阴极下方有锈渣堆积

第Ⅱ卷

三、非选择题:本题包括5小题，共60分。

16. (12分)

甲醛易溶于水，可以被新制的Cu(OH)z氧化，查阅文献得到如下资料: 文献1:HCHO+ Cu?OH?2?Cu+CO?+2H2O;

文献2:HCHO+4Cu?OH?2+ 2NaOH?2Cu2O??Na2CO3 + 6H2O。

现用如图所示装置进行新制的Cu(OH)2氧化甲醛溶液的实验，并对部分产物进行检验。

△△已知:I.b中试剂为液;

II.甲醛溶液过量;

100 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液和50 mL0.l mol·L-1 CuSO

溶液混合制成的浊

H2O=2?II.Cu2O(红色) +4NH3g?Cu?NH3?2?? (无色)+3H2O+2OH;

??IV.4??Cu?NH3?2?? +8NH3gH2O+O2 =4??Cu?NH3?4??+2?(蓝色)十4OH?+6H2O。

回答下列问题:

(1)仪器b的名称为__________;检查装置A的气密性的操作方法为______________________