(word完整版)【人教版】高中化学选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡,推荐文档

④氧化还原法：改变某种离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质便于分离。 （2）沉淀的溶解

规律：加入的试剂能与沉淀所产生的离子发生反应，生成挥发性物质或弱电解质（弱酸、 弱

碱或水）使溶解平衡向溶解的方向移动，则沉淀就会溶解。

（3）溶度积

①定义：在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度积Ksp。 ②表达式:

对于难溶电解质 在任一时刻都有 。

通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

Qc