当前位置：首页 > 第十章 第1讲 2016化学大一轮步步高答案
Cl2===2Fe3＋2Cl
＋
－
(2)溶液变成黄色，推测生成了I2(其他合理答案均可) (3)
编号 操作 预期现象及结论 预期现象：溶液变蓝(或溶液再滴加淀粉溶液(或CCl4或铁氰化钾溶液) 分层，下层溶液为紫色或生成蓝色沉淀) 结论：Fe3能与I＋－Ⅳ 发生氧化还原反应，生成I2和Fe2 ＋ (其他合理答案也可) (4)2Fe3＋2I2Fe2＋I2
＋
－
＋
解析 (1)Fe2和SCN不反应，加入新制氯水发生反应：Cl2＋2Fe2===2Cl＋2Fe3，Fe3和
＋
－
＋
－
＋
＋
SCN反应生成血红色溶液。
(2)I2溶解在水中，呈黄色(因浓度较小)，所以可推测Fe3把I氧化成I2。
＋
－
－
(3)因为Fe3把I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，在CCl4中呈紫色，生成的Fe2与铁氰化钾溶液
＋
－
＋
反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀。
(4)当把Fe3和I等物质的量反应后，加入KSCN溶液仍变血红，说明该反应为可逆反应，
＋
－
即2Fe3＋2I2Fe2＋I2。
＋
－
＋
5．硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。 (1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是________________________________________________________________________。 (2)用该方法获得的Na2S2O3·H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。 【提出假设】 假设1：晶体中只含Na2CO3杂质 假设2：晶体中只含Na2S杂质
假设3：________________________________________________________________________。 【查阅资料】 Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。
【判断与思考】 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？________(填“合理”或“不合理”)并说明理由：_______________________________。
【设计方案进行实验】 基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。
限选实验试剂：3 mol·L1H2SO4、1 mol·L1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、
－
－
品红溶液、澄清石灰水
实验方案 现象及结论 (3)已知：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L
－1
的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所
用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是________________________________________________________________________。 答案 (1)赶走水中的溶解氧(或空气) (2)晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质
不合理 Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出
实验方案 取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 mol·L1－现象及结论 H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质 气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶 (其他合理答案均可) (3)晶体中含有杂质(如Na2S等)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水(其他合理答案均可) 解析 晶体的主体Na2S2O3·5H2O与稀H2SO4反应生成的SO2对H2S和CO2的检验都有干扰，在检验时应充分考虑；考虑到晶体中含有的杂质(Na2S)在滴定时参与反应，是解答第(3)小题的关键。
本文作者：...共分享92篇相关文档
