当前位置：首页 > 第十章 第1讲 2016化学大一轮步步高答案
B．压强增大 C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大
(3)初步探究，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示：
时间 /min 温度/℃
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是______________________________________。 (4)进一步探究：查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用。请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
铜片质量/g 5 0.1 mol·L－10 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27 实验编号 的硝酸体积/mL 20 硝酸铜晶体/g 0.5 亚硝酸钠晶体/g 0.5 实验目的 ① ② ③ 实验①和②探究____的影响；实验①和③探究NO2的影响 －答案 (1)3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O
＋
－
＋
(2)AC (3)温度不是导致反应速率明显加快的主要原因 (4)
实验编号 ① ② ③ 铜片质量/g 5 5 0.1 mol·L－1的硝硝酸铜晶体/g 0 0 亚硝酸钠晶体/g 0 0 酸体积/mL 20 20 实验目的 Cu2 ＋解析 (1)铜与稀硝酸反应的产物是NO气体。 (2)温度升高反应速率加快，选项A合理；反应物都是非气体，压强对本反应无影响，选项B不合理；生成物可能作催化剂，加快反应速率，选项C合理；随着反应的进行，铜片与稀硝酸的接触面积变小，选项D不合理。
(3)从表中数据看，随着时间的推移，溶液的温度变化不大，故温度不是反应速率明显加快的主要原因。
(4)根据单因子研究规则，铜片质量、硝酸的量都相同，分别加入Cu2[用Cu(NO3)2]、NO2(用
＋
－
NaNO2)作催化剂，比较反应速率。
2．(1)已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL)：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验温度/℃ 25 25 25 50 50 c(Na2S2O3) /mol·L1 －c(H2SO4) /mol·L1 －0.1 0.2 0.1 0.2 0.1 0.1 0.1 0.2 0.1 0.1 其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；若同时选择①②③溶液测定变浑浊的时间，是探究__________对化学反应速率的影响。
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1 mol Na2S2O3转移 8 mol 电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和________性。 (Ⅱ)加入
BaCl2
溶液生成白色沉淀
B
的离子方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是________(填“甲”或“乙”)，理由是_____________________________________。 答案 (1)①⑤或②④ ①②或①③或④⑤ 改变不同反应物的浓度
2
(2)S2O23＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10H
－
－
－
＋
2(Ⅰ)还原 (Ⅱ)SO24＋Ba===BaSO4↓ (Ⅲ)乙 可以排除BaS2O3的干扰
－
＋
解析 (1)探究温度对反应速率的影响，应控制Na2S2O3、H2SO4的浓度相同，所以应选择①⑤或②④组；探究浓度对化学反应速率的影响，应控制温度相同，所以应选择①②或①③或④⑤；在①②③中，温度相同，改变的是不同反应物的浓度。
22(2)由于S2O23＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10H，所以Na2S2O3具有还原性；由于其溶
－
－
－
＋
－
2液pH＝8，则证明S2O23水解呈碱性；要证明S2O3的还原性，应先加BaCl2溶液，再加足量
－
－
氯水，这样可以排除BaS2O3的干扰。
3．SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：
(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为__________，C中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是_____________________________________________ (任写一点即可)。
2(3)E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO23、SO4、HSO3等阴离
－
－
－
－
子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol·L
－
－1
盐酸、2 mol·L1 HNO3、1 mol·L1 BaCl2溶液、
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－
－
－
1 mol·L1 Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO23和HSO3，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1 mol·L1 BaCl2溶液滴入小烧杯中－预期现象与结论 2若出现白色浑浊，则溶液中存在SO23或SO4 －－直至过量 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体______________ 步骤3： 答案 (1)品红溶液 SO2＋I2＋2H2O===SO24＋2I＋4H －－＋ (2)①不用加热，安全性能高；②易于控制反应进行，反应更充分(写出一点即可) (3)
实验操作 步骤2：滴入1滴(或少量)品红，再滴入过量2 mol·L－1预期现象与结论 若品红褪色(或有气泡)，则“吸收液”中存在SO23 －盐酸，振荡 步骤3：用试管取适量滤液，向其中(或小烧杯中)滴入过量的1 mol·L Ba(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品红溶液，再滴入2～3滴(或－1若出现白色沉淀(或品红溶液褪色或有气泡)，则“吸收液”中存在HSO3 －过量)的2 mol·L1盐酸]，振荡 －解析 (1)B、C、D分别验证SO2的漂白性、还原性和氧化性，所以B中试剂应为品红溶液。 (2)A2装臵不需加热，且容易控制。 ?3?吸收液――→错误! 过量
4．某同学欲在实验室中对Fe3与I的反应进行探究，实现Fe2与Fe3的相互转化。
＋
－
＋
＋
BaCl2
(1)该同学最初的实验操作和现象如下： 编号 Ⅰ 操作 先向2 mL 0.1 mol·L1 FeCl2溶液中滴加－现象 滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加KI溶液后，血红色无明显变化 KSCN溶液，再滴加新制氯水 先向2 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液中滴加－Ⅱ KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L1 KI溶液 －①实验Ⅰ的现象为_________________________________________________________。 ②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为_________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：
编号 Ⅲ 0.1 mol·L1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶－操作 向2 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中滴加1 mL －现象 滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色 液 ＋－根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3有可能与I发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：________________________________________。
(3)该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：
编号 操作 向2 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中滴加－预期现象及结论 Ⅳ －1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液，__________ (4)上述实验结果表明，Fe3有可能与I发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的
＋
－
Fe3与I的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变
＋
－
血红的原因，认为Fe3与I反应的离子方程式应写为_________________________________。
＋
－
答案 (1)①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成血红色 ②2Fe2＋
＋
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