第十章 第1讲 2016化学大一轮步步高答案

收集：樱满唯

第1讲 探究型实验题

热点一 未知产物及物质性质的探究

1．对未知产物的探究

通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。正确解答此类试题的关键：(1)猜测要全面；(2)熟记常见物质的检验方法。

[典例] 某研究性学习小组用下列装置(铁架台等夹持仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。联想：乙醇的催化氧化。 审题指导 (1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2 悬浊液的注意事项是_____________________________ __________________________________________。 (2)为快速得到乙醇气体，可采用的方法是____________ _______________________________________________。若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，可采取的措施是________(填字母)。 a.取下小试管 b．移去酒精灯 c.将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以 新制Cu(OH)2悬浊液与醛基的反应需要碱性条件。 ①升高温度可加速乙醇的挥发。 ②若液体倒吸入加热的反应管，可能会造成反应管炸裂，取下小试管已无济于事，因“溶液已经开始发生倒吸”。 (3)如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成。为了检验M的组成，进行下列实验。 ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成； ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是____________________________；证明溶液含有亚铁离子的方法是________________________________ ________________________________________。 能得出的结论是________(填字母)。 a.M中一定有＋3价和＋2价铁，不能确定是否有0价铁 b.M中一定有＋3价和0价铁，无＋2价铁 c.M中一定有＋3价铁，0价和＋2价铁至少有一种 d.M中一定有＋3价、＋2价和0价铁 破题关键 分析黑色固体(M)可能的成分，铁的氧化物Fe3O4、FeO和铁粉均为黑色，Fe3O4中既有＋3价铁又有＋2价铁，且具有磁性，Fe3能溶＋解单质铁。 易错警示 已知溶液中有Fe3，检验Fe2不＋＋能用KSCN溶液。 (4)若M的成分可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：破题关键 ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧?? 正确的操作顺序是________(填字母)。 a.①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①⑤③④②⑥⑦⑧ c.①③⑤④②⑦⑥⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧ x若M完全被还原后碱石灰增重n g，则为________(用含ym、n的代数式表示)。 答案 (1)在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液(或NaOH过量) (2)在烧杯中加入热水(或对烧杯加热) c

(3)取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变成血红色，则有Fe3 取少量溶液滴入适

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Ⅰ.检查气密性属于实验的准备阶段，应在加药品前进行。 Ⅱ.类比氢气还原氧化铜。 Ⅲ.碱石灰增加的质量即为反应产生的CO2的质量，得关系式M中n(O)＝n(CO2)。 量酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，则有Fe2 a (4)b

＋

11m－4n

14n

2．物质性质的探究

无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。

对物质性质探究的基本思路如下：

题组一 未知产物的探究

1．实验室中需要22.4 L(标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4(浓)=====ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm

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△

)110 mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______(填分子式)。产生这种结果的主要原因是________(用化学方程式和必要的文字加以说明)。

(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂为________，作用是________。

②装置D加入的试剂为________________，装置F加入的试剂为________________。 ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是________。

④U形管G的作用为________。

答案 (1)H2 随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

(2)①NaOH溶液(或酸性KMnO4溶液，其他合理答案也可) 除去混合气体中的SO2 ②浓硫酸 无水硫酸铜

③装置E玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色 ④防止空气中的H2O进入干燥管F而影响杂质气体的检验

解析 (1)从物质的量关系来看，发生反应Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，H2SO4略过量，但是实际上随着反应的进行，硫酸的浓度降低；当硫酸的浓度降到一定程度，反应变为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)该实验的目的是为了通过加热还原CuO验证H2的存在，通过 F装臵进一步确认有H2O生成；具体的实验装臵及作用是A—产生待研究的气体，B—除去气体中的SO2(可以利用SO2的性质选取NaOH溶液或酸性高锰酸钾溶液)，C—验证SO2已除尽，D—干燥气体，E—若有H2，则加热E玻璃管，CuO固体由黑色变为红色，F—利用无水硫酸铜吸水变蓝进一步确定气体中H2的存在，G—防止空气中的水蒸气进入F装臵而干扰实验。

1．物质检验的三原则 一看(颜色、状态) 二嗅(气味) 三实验(加试剂)

2．根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类 (1)生成气体，如NH4(加碱)、CO23(加酸)的检验。

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