学业水平测试必修1、2复习全套教学案

氧化钾： 氯化镁： 二硫化碳： 8、下列物质中。

① CS2 ② NaCl ③ CaCl2 ④ N2 ⑤ NH4Cl ⑥ Mg(OH)2 ⑦ F2 ⑧ HF ⑨ H2S ⑩ Na2O2 试用以上编号填空: ?只有非极性键的是 ；?只有极性键的是 ； ?只有离子键的是 ； ?有离子键，也有非极性键的是 ； ?既有离子键，又有极性键的是 ； ?属于共价化合物的 ；?属于离子化合物的是 。

十六、 化学能与热能

类别 班级 姓名 学号 成绩 【学习目标】?了解化学键与化学反应中能量变化的关系； ?了解化学能与热能的相互转化及其应用； ?了解生物体中的能量转化及人类利用能源的三个阶段。 【知识梳理】

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、断开化学键吸收能量：1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ的热量。

2、形成化学键放出能量：由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。

小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量 。 3、化学变化中能量变化的主要原因——微观方面

?化学键的 和 是化学反应中能量变化的主要原因。

?化学反应的实质是分子的 和原子的 ，用化学键理论可表述为旧化学键的 和新化学键的 。

思考：为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？ 4、反应能量变化的判定——宏观方面 （教材P29页图）

?各种物质都储存有 能。?反应物的总能量>生成物的总能量，反应 能量。?反应物的总能量<生成物的总能量，反应 能量。 5、两条基本的自然定律

?质量守恒定律： 。 ?能量守恒定律： 。 ?质量与能量是相互联系的（ ），故统称为 。 6、放热反应和吸热反应

?化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化——— 或者 。 ?放热反应： 的化学反应。 ?吸热反应： 的化学反应。 二、化学能与热能的相互转化

1、化学能转化为热能——铝和盐酸的反应 实 验 现 象 反应方程式 结 论 铝 和 盐 酸 反 应 ① ②溶液温度 ①大多数置换反应是 反应，② 能转化为 能释放出来

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2、热能转化为化学能——氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 实 验 现 象 反应方程式 结 论 实验 数据 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 ①产生 气味的气体 ②固体温度 能转化为 能储存起来 HCl（aq）温度/℃ 25 NaOH（aq）温度/℃ 25 中和反应后温度/℃ 38 3、中和热——化学能变为热能（氢氧化钠与盐酸反应） 结论 ①溶液温度 ②中和反应是 反应③ 能转化为 能释放出来 4、化学能与热能相互转化的应用 ?化学能转化为热能的应用： 、 、 。 ?热能转化为化学能的应用： 、 。 5、生物体中的能量转化 生物 植物 动物 反应物 H2O+CO2 食用糖类 变化过程 生成物 糖类(淀粉等) H2O+CO2 能量转化过程 能→ 能 能→ 能 6、人类利用能源的三个阶段

能源时期→ 能源时期→多能源结构时期

【典型例题】例1：下列说法正确的是…………………………………………………（ ） A、物质发生化学反应都伴随着能量变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C、在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D、在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

例2：石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EKJ的热量，下列说法正确的是…………………………………（ ） A、石墨不如金刚石稳定 B、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多 C、金刚石不如石墨稳定 D、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多 【随堂巩固】1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是…………………… （ ） A、颜色 B、状态 C、原子核 D、化学键

2、下列物质溶于水，温度降低的是…………………………………………………… （ ） A、浓硫酸 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵

3、下列过程一定释放出能量的是……………………………………………………… （ ） A、化合反应 B、分解反应 C、分子拆成原子 D、原子组成分子

4、下列说法正确的是…………………………………………………………………… （ ） A、需要加热才能发生的反应叫吸热反应 B、放热反应在常温下很容易进行 C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、化学反应释放出的能量一定是热能 5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是……………………… （ ） A、X的能量一定高于M B、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C、Y的能量一定高于N D、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

6、下列关于吸热反应说法正确的是…………………………………………………… （ ） A、凡需加热的反应一定是吸热反应 B、只有分解反应才是吸热反应

C、使用催化剂的反应是吸热反应 D、CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

7、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是……………………………………… （ ） A、该反应发生时，一定不需要加热

B、该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C、该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

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D、如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行

8、下列能源通过化学反应产生的是…………………………………………………… （ ） A、太阳能 B、潮汐能 C、风能 D、氢气燃烧产生的热能

9、氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ） A、利用太阳能直接使水分解产生氢气 B、以焦炭和水制取水煤气分离出氢气 C、用铁和盐酸反应放出氢气 D、由热电站提供电力电解水产生氢气 10、已知31g白磷变为31g红磷释放能量。试回答： ?上述变化属于 变化。 ?31g白磷具有的能量 （填“>”或“<”，下同）31g红磷具有的能量 ?31g白磷完全燃烧释放出的能量 31g红磷完全燃烧释放的能量

十七、 化学能与电能

类别 班级 姓名 学号 成绩 【学习目标】?了解化学能与电能的相互转化；?掌握原电池原理；?了解发展中的化学电池。 【知识梳理】 一、化学能与电能的相互转化

1、电能是现代社会中应用 、使用 、 最小的一种 ，又称 。 2、直接从自然界取得的能源称为 ，如 、 、 、 、 等。经过加工、转换得到的能源称为 ，如 、 等。

3、化石燃料主要包括 、 、 等，属于非再生能源。 4、燃煤发电的能量转换过程： → → → 5、原电池——原电池实验探究：实验2－4 铜 片插入稀硫酸 锌 片插入稀硫酸 铜片和锌片之间连一电流表 现 象 铜片表面 锌片表面 铜片表面 锌片表面 电流表指针 铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸 铜片表面 锌片表面 思考：锌片的质量有无变化？ 溶液中c (H+)如何变化？ ?原电池的定义── 的装置叫做原电池。 根据铜锌原电池，填写下表： 电极 电极材料 负极 正极 电极反应 反应类型 得失电子的粒子 电子流动方向 电池总反应式： 。 ?组成原电池的条件：① 作电极。 ②电极材料 （能自发进行氧化还原反应）。 ③两极相连形成 。

?电极判断: ①负极——发生 反应，电子流 的一极。

②正极——发生 反应，电子流 的一极。

?原电池的反应本质及原理：①本质： 。

②原理：较活泼的金属发生 反应，电子从较活泼的金属（ 极）流向 的金属（ 极）。 二、发展中的化学电池 1、干电池 (1)普通锌锰电池

人们最早使用的化学电池是 ，它是一种 电池 ，

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正极 ，负极 ，电解质溶液： 淀粉糊 (2)碱性干电池

将普通干电池中的电解质 换成湿 ，并在 上作了改进。 2、充电电池

(1)最早使用的充电电池是 ，又称为 ，它在充放电时进行的氧化还原反应是 ，到一定周期终止。它是以 为负极， 为正极，以 为电解质。

(2)镍镉电池以 为负极， 为正极，以 为电解质，其寿命比铅蓄电池，由于镍镉电池对健康和环境污染比较严重，人们又研制出了 。 (3)人们利用元素周期表中ⅠA族的 金属，制造了新一代可充电的绿色电池 ，其具有 、 、 、 的特点。 3、燃料电池

?燃料燃烧是一种剧烈的 反应，能否利用原电池的工作原理将 和 (如 )反应所放出的 直接转变为 。 ?燃料电池是一种的 、 的发电装置。

?燃料电池如果以氢气为燃料时，产物为 ；以甲烷为燃料时，产物为 和 ， 燃料电池与干电池和蓄电池的主要差别在于反应物不是 ，而是用外加的设备，源源不断地提供 和 ，使反应能连续进行。

【典型例题】例1、下列装置哪些可以形成原电池? 形成原电池的写出电极反应式,并指出电子流动方向。

?负极（ ）: 正极（ ）：

?负极（ ）： 正极（ ）： 【随堂巩固】：1、下列说法中正确的是……………………………………………………（ ） A、原电池是把电能转为化学能的装置 B、原电池中的阳离子向正极移动

C、原电池两级均发生氧化还原反应 D、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 2、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( ) A、铝 B、铜 C、硅 D、锡

3、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为…………………………… ( ) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

4、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为……………………………………（ ）

A、X＞Y＞Z B、X＞Z＞Y C、Y＞Z＞X D、Y＞X＞Z

5、有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是……( )

A、D>C>A>B B、D>A>B>C C、D>B>A>C D、B>A>D>C

6、废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是…… ( ) A、锌 B、二氧化锰 C、石墨 D、汞

7、下列化学电池不易造成环境污染的是…………………………………………………（ ） A、锂电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、氢氧燃料电池

8、充电电池在放电时发生的反应，在充电时又可以逆向进行，使生成物恢复原状，由此推断，

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