学业水平测试必修1、2复习全套教学案

5、为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是 ( ) A.通入澄清石灰水中

B.先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中

C.先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中 D.先通入碳酸氢钠溶液，在通过澄清石灰水中，

7、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是 （ ）

A、肯定有SO2 和NO B、肯定没有Cl2、O2和NO2 C、可能有Cl2和O2 D、肯定只有NO 8、酸雨是一种危害极大的大气污染。

（1）酸雨是指 （2）某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得数据如下： 时间 pH 开始 5.0 8小时 4.8 16小时 4.5 24小时 4.3 32小时 4.2 40小时 4.0 48小时 4.0 请分析放置时，酸雨的pH减小的原因是什么？并写出反应方程式。

（3）举出酸雨的四钟危害。

十二、硫酸、硝酸和氨

类别 班级 姓名 学号 成绩 【学习目标】：1、了解氨气与水、与水的反应2、了解氨水的成分以及氨水的不稳定性 3、了解铵盐的性质及浓硫酸、硝酸的性质 【知识梳理】：1、观察实验4-8：浓硫酸与不活泼金属(Cu)的反应： ①可观察的现象有______________________________________________。 ②写出反应的化学方程式，并标明电子得失情况、指出氧化剂和还原剂：

___________________________________________________________________________ ③在该反应中，当生成标准状况下22.4L气体时，消耗Cu的质量为________，消耗H2SO4的物质的量为__________，其中被还原的H2SO4是____mol，另有____molH2SO4只起酸性作用。在整个反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 ④在此反应中，当生成0.2 mol气体时，转移电子的物质的量为__________。

2、浓硫酸与非金属也能反应，它与木炭反应的方程式为____________________________。 3、写出Cu分别与浓、稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式，并在离子方程式中标明电子得失情况，指出氧化剂和还原剂：

3.由以上反应可知，硝酸在氧化还原反应中，随_________不同，其被还原的产物也不同。一般地，浓硝酸被还原的产物是______，稀硝酸被还原的产物是______。试写出浓硝酸与C、反应的化学方程式。

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4、浓硫酸、浓硝酸都可以用的铁、铝制容器来盛装的原因是________________________ _______________________________________________________，条件是_____________。 5、 氨是____色____________气味的气体，_____溶解于水且__________。常温下，1体积水可溶解约700体积氨气。氨水中的溶质主要是___________，它受热时的反应为__________________________。氨气与氯化氢反应方程式为____ ______ 6、铵盐都易________，受热________，与____反应时放出______生成___________写出下列反应式：氯化铵固体受热_______ ___________，碳酸氢铵固体受热____ _________ _____，硝酸铵与NaOH固体混合加热：____ __________ 7、在实验室里，常用___________________________________________的方法制取氨，以氯化铵和氢氧化钙为例，写出反应方程式______________________________氨常用向下排空气法收集的原因是_______________________________________________。检验氨气已收集满的方法是______________________________________。在制取氨气的装置中，试管口要_____________，铁夹夹在_______________，收集氨气的试管口的棉花团的作用是___________________。验满用的试纸是____________经______后用____________然后移近管口。

【典型例题】：

1、下列反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ( ) A．C+ H2SO4(浓) B．HI+ H2SO4(浓) C．NH3+ H2SO4(浓) D．Cu+ H2SO4(浓) 2、制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是 ( ) A．铜和浓硝酸 B．铜和稀硝酸 C．氧化铜和浓硝酸 D．氧化铜和稀硝酸 【随堂巩固】：

1、下列金属在冷浓的硝酸中最难溶解的是 ( ) A.Cu B.Ag C.Al D.Mg 2、下列各种酸，可以通过加热浓缩的方法增大溶液浓度的是 ( ) A．H2CO3 B．H2SO3 C．HCl D．H2SO4 3、用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，此试剂是

（ ）

A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH

4、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是 ( ) A．都是常用的干燥剂

B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C．都可以储存于铝制槽罐中

D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性

5、6.4g的铜完全溶于18.4mol·L-1H2SO4的热溶液中，需硫酸溶液的体积为 ( ) A．等于10.9mL B．大于10.9mL C．小于10.9mL D．无法确定

6、足量的浓硫酸和m g铜完全反应，得到标准状况下的n L气体，则被还原的H2SO4是 ( ) A．m/64 mol B．64m/22.4 mol C．98n/22.4 g D．64n/22.4 g

7、下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是 ( ) A．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B．CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O C．C+4HNO3(稀)=CO2↑+4NO2↑+2H2O D．3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

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8、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

－

－

－

－

＋

＋

（ ）

－

－

－

－

A． Na+、Ba2+、Cl、SO42 B． Na+、Ba2+、AlO2、NO3

C．NH4+、K+、Cl、NO3 D． Na、K、NO3、SiO32

9、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。 （1）NO的体积为多少？ （2）NO2的体积为多少？

十三、元素周期表

类别 班级 姓名 学号 成绩 【学习目标】：1、知道核素、同位素、质量素的涵义2、了解核外电子排布3、知道元素周期表的结构。

【知识梳理】：一、原子结构

原子序数= = = 在阳离子中：核外电子数= 在阴离子中：核外电子数= 二、元素周期表的结构 1、元素周期表的编排原则

按 的顺序从左到右排列；将 的元素排成一个横行； 把 的元素(个别例外)按 的顺序从上到下排成纵行。 2、元素周期表的结构

(1) 横行：每一横行称为一个 。其中第 周期中包含的元素数目较少，叫做 ；第 周期中包含的元素数目较多，叫做 。

(2)纵行： 个纵行构成 个族。分为 个主族，即由短周期和长周期元素共同构成的族(IA—ⅦA)； 个副族，即仅由长周期元素组成的族(IB-ⅦB)；一个 族即从左到右数第 三个纵行；一个 族即 元素。各族从左到右排列顺序为 三、质量数:

1、原子的质量主要集中在 上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 和 的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。 质量数（ ）＝ ( )＋ ( ) 2、符号的含义：表示1个 为Z， 为A的原子。 3、核素：把具有 和 的一种原子叫做核素.

四、同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素， 即同一元素的不同 互称为同位素.如 、 和 三种核素都是 的同位素。“同位”即指核素的 相同 ，在元素周期表中占 。 【典型例题】： 1、默写1-18元素的符号和对应的原子结构示意图

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2、已知 五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是

3、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ） （A）8、18、32、32 （B）8、18、18、32 （C）8、18、18、18 （D）8、8、18、18 【随堂巩固】：

1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 ( ) （A）提出原子学说 （B）发现元素周期律 （C）提出分子学说 （D）发现氧气

2、某微粒用 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 （ ） A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z C．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A

3、据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272

该元素的原子序数为 （ ） A．111 B．161 C．272 D．433 4、某元素的阳离子 ，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为 （ ） A． C． D． B． 5、（95上海）， ， ， ， 是 ( ) A.氢的五种同位素 B.五种氢元素

C.氢的五种同素异形体 D.氢元素的五种不同微粒 6、X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果 ， ， ， 四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是 ( ) A.a－c＝m－n B.a－b＝n－m C.c－d＝m＋n D.b－d＝n＋m 7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘 治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 ( )

A.72 B.19 C.53 D.125

8、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量

数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 ( ) A C A.B为第二周期的元素 B.C为VA族元素 B C.三种元素都为非金属元素 D.C是化学性质最不活泼的非金属 9、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族 ⅠA A B 0 周 期 1 2 3 ⅡA Mg ⅢA C ⅣA D ⅤA E F ⅥA ⅦA G H I ①A B C D E F G I

②写出C与NaOH的离子方程式 写出G与NaOH的离子方程式 ③写出B与H2O的离子方程式

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