必修2第二章小结及试卷

回答下列问题：

(1)装置甲中正极材料是__________(填化学式，下同)，装置乙中负极材料是__________。 (2)甲、乙两位同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__________活动性更强，而乙会判断出__________活动性更强。(填元素符号)

(3)由此实验，你认为下列结论中正确的是__________(填字母)。 A．利用原电池原理判断金属活动性强弱时应注意选择合适的介质 B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 答案 (1)Al；Al (2)Mg；Al (3)AD

21．把一定量(足量)的Zn粉加入50 mL一定浓度的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积和反应时间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)实验时放出气体的总体积为____________。 (2)放出一半气体所需的时间为____________。

(3)设OC段的平均反应速率为v1，CB段的平均反应速率为v2，则v1_____(填“＞”、“＜”或“＝”)v2。

(4)所用盐酸的物质的量浓度为__________。

答案 (1)67.2 mL (2)1 min (3)＞ (4)0.12 mol·L－1 n(H2)=67.2ml*0.001/22.4=0.003mol n(H+)=2* n(H2) =0.006mol

c(HCl)=0.006/(50ml*0.001)= 0.12 mol·L－1

22．某校研究性学习小组的同学查资料知，不同物质溶解于水时的热效应主要由物理过程吸收的热量与水合过程中放出的热量不同造成，于是设计了一个对比实验，探究物质溶解于水时是放出热量还是吸收热量。向如图所示A、B、C三个实验装置中盛有一定量水的小试管中分别加入固态NaCl、NH4NO3、NaOH(加入固体物质之前，三个实验装置中U形管两端的液面持平)。

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(1)请你帮他们将表格填写完整： A 现象 原因 a、b两液面持平 吸收热量＝放出热量 B C (2)从物质溶解于水的对比实验中得出的初步结论是________________________________。

答案 (1)见下表： A B C 现象 原因 e液面上升，f液面下降 吸收热量＞放出热量 g液面下降，h液面上升 吸收热量＜放出热量 (2)物质溶解时伴随有吸热或放热现象(其他合理结论也可) 23．反应A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________________________________________________________________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________，原因是_________________。 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 答案 (1)放热

(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动 (3)不影响；催化剂不会使平衡发生移动 (4)减小；减小

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