2018届高考化学复习课时规范训练9（附答案）

称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH

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的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40

mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值： (列出计算过程)。

(2)现有一含FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备。

解析：解答此题的关键是明确阴离子交换柱交换出的OH－的物质的量等于Cl

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的物质的量，从而求出FeClx中x的值。

(1)首先明确阳离子交换柱和阴离子交换柱的作用，根据离子等量交换，溶液

中OH－的物质的量等于FeClx中Cl－的物质的量。通过中和滴定知n(OH－)＝n(H＋)＝0.40 mol·L－1×25.0×10－3L＝0.010 mol，故n(Cl－)＝0.010 mol。

FeClx中Fe元素的质量为0.54 g－35.5 g·mol－1×0.010 mol＝0.185 g 0.185 g

FeClx中Fe元素与Cl元素的物质的量之比为∶0.010 mol≈1∶3，

56 g·mol－1

故x＝3。(2)根据题意可设该混合物的组成为FeCl2.1，利用十字交叉法可得样品中FeCl3的物质的量分数为0.10。注意制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化剂。

答案：(1)n(Cl)＝0.025 0 L×0.40 mol·L－1＝0.010 mol m(Fe)＝0.54 g－0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.185 g n(Fe)＝0.185 g/56 g·mol－1≈0.003 3 mol n(Fe)∶n(Cl)＝0.003 3∶0.010≈1∶3，x＝3 (2)0.10 盐酸 氯气

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