2018届高考化学复习课时规范训练9(附答案)

金属元素和氧元素的原子个数之比为9∶13。

11．某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等。如果A中只含两种物质，则A中一定含有( )

A．FeO C．Fe3O4

B．Fe2O3 D．Fe

解析：选D。设含铁、氧两种元素的样品A化学式为FexOy，高温时与足量的高温

CO充分反应，FexOy＋yCO=====xFe＋yCO2，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，测得沉淀的质量与原样品A质量相等设为m g，

高温

FexOy＋yCO=====xFe＋yCO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O， 得到FexOy ～ yCaCO3 56x＋16y 100y m g m g 56x＋16y＝100y

x∶y＝3∶2，化学式为Fe3O2，故A中一定含Fe。

12．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是( )

A．H2SO4浓度为4 mol/L B．溶液中最终溶质为FeSO4 C．原混合酸中NO－3浓度为0.2 mol/L D．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

－解析：选C。由图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为Fe＋NO3＋4H＋===Fe3

＋

＋NO↑＋2H2O，AB段发生反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段发生反应为Fe＋

2H＋===Fe2＋＋H2↑。A.最终消耗Fe为22.4 g，此时溶液中溶质为FeSO4，则n(FeSO4)

5

22.4 g

＝n(Fe)＝56 g/ mol＝0.4 mol，由硫酸根守恒n(H2SO4)＝n(FeSO4)＝0.4 mol，则0.4 mol

c(H2SO4)＝0.1 L＝4 mol/L，故A正确；B.由上述分析可知，硝酸全部起氧化剂

＋3

作用，最终为FeSO4溶液，故B正确；C.OA段发生反应为Fe＋NO－3＋4H===Fe＋

＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，OA段消耗Fe为11.2 g，所以n(NO－3)

11.2 g0.2 mol－

＝n(Fe)＝56g/ mol＝0.2 mol，则c(NO3)＝0.1 L＝2 mol/L，故C错误；D.AB段发生反应为：Fe＋

2Fe3＋===3Fe2＋，故D正确，故选C。

13．某研究性学习小组为探究Fe3＋与Ag反应，进行如下实验：

将适量的0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液加入到新制备的银镜中，发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。

甲同学认为：Fe3＋具有氧化性，能够溶解单质Ag。

－

乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO3也能氧化单质Ag。

(1)Fe(NO3)3溶液显酸性的原因 。(请用离子方程式表述)

(2)乙同学设计下述实验以支持其观点，请填写下表内容

实验步骤(不要求写具体操作过程) 步骤Ⅰ：① 。 步骤Ⅱ：配制与0.1 mol/L Fe(NO3)3② ，乙同学的溶液所含c(H＋)、c(NO－3)相同的溶推测成立；反之，则不成液，取适量此溶液放入到新制备的立。 银镜中。 (3)甲同学通过验证产物，证实了Fe3＋能够氧化单质Ag，请帮助甲同学写出实验方案 (要求：写出实验操作、现象和结论)。

解析：(1)Fe(NO3)3为强酸弱碱盐，Fe3＋水解，所以溶液显酸性，Fe3＋＋3H2O

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预期现象和结论 Fe(OH)3＋3H＋；(2)①乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO－3

也能氧化单质Ag。所以乙同学需要测出0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液的pH，配制与0.1

－mol/L Fe(NO3)3溶液所含c(H＋)、c(NO3)相同的溶液，看银是否溶解。②如果银镜

溶解，乙同学的推测成立；(3)若是Fe3＋氧化了单质Ag，则溶液中应该生成Fe2＋，甲同学需要检验溶液中的Fe2＋；取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2＋产生，证实了Fe3＋能氧化单质银。

答案：(1)Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋

(2)①测定0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液的pH ②银镜溶解

(3)取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2＋产生，证实了Fe3＋能氧化单质银

14．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

稀盐酸试剂1新制氯水一段

固体――→淡黄色溶液――→淡红色溶液――→深红色溶液――→溶液褪

时间后色

(1)

固

体

溶

于

稀

盐

酸

的

化

学

方

程

式

为 。

(2)试剂1的化学式是 ；

加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示) 。

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) 。

(4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？(提示：SCN－中硫元素的化合价为－2价)

编号 甲 乙 丙 7

猜想 溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe 溶液中的＋3价Fe被氧化为更高的价态 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

丁 为验证丁同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1FeCl3、0.1 mol·L－1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。

实验操作 预期现象 结论 说明丁同学的猜想是合理的 解析：(1)铁与水蒸气反应后的固体为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁。(2)检验三价铁离子用KSCN溶液，二者反应生成Fe(SCN)3，溶液变红色。(3)加入新制氯水后，亚铁离子被氧化成三价铁离子，则溶液红色加深。(4)溶液中的SCN－被过量的氯水氧化，则溶液会褪色，所以丁同学的猜想是：溶液中的SCN－被过量的氯水氧化。为验证丁同学的猜想合理与否：或取少量褪色后的溶液，加KSCN溶液，如果变红色，说明溶液中的SCN－被过量的氯水氧化，即丁的猜想正确；或取少量褪色后的溶液，加FeCl3溶液，如果不变红色，说明溶液中没有KSCN，即溶液中的SCN－被过量的氯水氧化，即丁的猜想正确。

答案：(1)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O (2)KSCN Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 (3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (4)溶液中的SCN－被过量的氯水氧化

实验操作 取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液 溶液变红色(溶液不变预期现象 (或取少量褪色后溶液，加入0.1 红色) mol·L－1FeCl3溶液) 15.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中

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