2018届高考化学复习课时规范训练9（附答案）

课时规范训练

[单独成册]

1．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是( )

A．氧化铁 C．Fe(OH)3

B．铜铁合金 D．FeCl2

解析：选B。A项，Fe2O3与少量氯水反应会有Fe3＋生成。B项，铜铁合金与少量氯水反应不会有Fe3＋生成。C项，Fe(OH)3与少量氯水反应有Fe3＋生成。D项，FeCl2与少量氯水反应有Fe3＋生成。

2．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )

3＋

A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe＋NO↑＋2H2O

B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

3＋D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－===3Fe＋NO↑＋8H2O 3

3＋解析：选B。B项应为3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe＋NO↑＋14H2O。

3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是( ) A．稀硫酸 C．硝酸锌

B．氯水 D．溴水

解析：选A。Fe与非氧化性酸作用生成Fe2＋，Fe2＋遇氧化剂容易转变为Fe3＋，氯水、溴水有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，酸性条件下NO－3有强氧化性，也能氧化Fe2＋。

4．高铁酸钠(Na2FeO4)可用于城市自来水处理。下列相关分析正确的是( )

1

A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌 B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na2FeO4的氧化产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3，可以净水 D．Na2FeO4的还原产物Fe2＋易水解为Fe(OH)2，可以净水

解析：选B。Na2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe3＋易水解为Fe(OH)3，具有吸附性，可用于杀菌消毒，只有B正确。

5．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是( )

A．反应后溶液可能显中性 B．反应停止后一定有固体剩余 C．反应过程中一定有氧化还原反应发生

D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀 解析：选C。A.溶液不可能显中性，因为FeSO4属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故错误；B.可能反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Fe3＋过量或恰好跟Cu完全反应，不会有固体剩余，故错误；C.根据选项B的分析，反应过程中一定有氧化还原反应发生，故正确；D.有铜剩余，溶液中有Fe2＋，滴入铁氰化钾会产生蓝色沉淀，故错误。

6．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( )

A．用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀

B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化

解析：选C。反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢

2

氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，A正确；FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液水解生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B正确；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，C错误；Fe3＋与铁反应可生成Fe2

＋

，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，D正确。

7．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，

其中符合实验要求且完全正确的是( )

实验操作 在氯化亚铁溶液中通入氯气 实验现象 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 离子反应 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ －实验结论 Fe2＋具有还原性 A B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Zn具有还原性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu 2＋铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 Fe3＋具有氧化性 解析：选A。氯气能够氧化Fe2＋(浅绿色)为Fe3＋(棕黄色)，A项正确；B项锌置换出铁，锌逐渐溶解，溶液变为无色，且析出黑色固体铁，实验现象错误，实验结论应是Fe2＋具有氧化性；C项离子方程式错误，正确的应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2

＋

；D项实验现象应该是铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色。

8．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多

的是( )

A．Fe

3

B．FeO

C．Fe(OH)3 D．FeSO4

解析：选A。1 mol Fe与硝酸发生氧化还原反应，被氧化生成Fe3＋，失电子的物质的量为3 mol；1 mol FeO、FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3＋，失电子的物质的量为1 mol；Fe(OH)3与硝酸反应不会产生一氧化氮，由以上分析可知，失电子最多的是Fe，则放出NO物质的量最多的是Fe，A正确。

9．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为( )

A．2∶1 C．1∶3

B．1∶2 D．1∶4

解析：选C。因氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3

＋

、Cu2＋和Fe2＋物质的量之比变为1∶2∶4，说明Fe3＋有剩余，则Cu2＋、Fe2＋没有

参加反应，加入铁粉仅与Fe3＋反应，设原溶液中含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，反应后Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋物质的量之比变为1∶2∶4，则反应后Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol，故反应的Fe3

＋

的物质的量为2 mol，根据2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，参加反应的Fe的物质的量为1

mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为1 mol∶3 mol＝1∶3。

10．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2 mol/L硫酸溶液65 mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2＋能被标准状况下112 mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )

A．5∶7 C．3∶4

B．4∶3 D．9∶13

解析：选D。硫酸的物质的量n＝2 mol/L×0.065 L＝0.13 mol，所以n(H＋)＝0.112 L

0.26 mol，氯气是22.4 L/mol＝0.005 mol，共失电子是0.01 mol，根据反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，则溶液中n(Fe2＋)＝0.01 mol，能得电子是0.01 mol，设FeO为x mol，Fe2O3和Al2O3为y mol，则x＋3y＝0.13，x＝0.01，所以y＝0.04，所以金属原子个数是0.01＋0.04×2＝0.09，氧是0.01＋0.04×3＝0.13，即原混合物中

4