2020届高考化学第二轮复习非选择题规范练：高考题型规范练(四)(含解析)

正确；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以装置中的H＋由左向右移动，故C正确。

28．高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中仪器甲的名称是________。

(2)装置Ⅰ中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是 __________________________________________。 (3)装置Ⅱ中的试剂X是________________。 (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是________________。

(5)上述装置按气流由左至右各接口顺序为__________(用字母表示)。

(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。 ①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式： __________________。 ②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是 ____________________________________。

③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1

Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。 已知：KIO3＋5KI＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COOK＋3H2O KIO4＋7KI＋8CH3COOH===4I2＋8CH3COOK＋4H2O I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

则该产品中KIO4的百分含量是______[已知：Mr(KIO3)＝214，Mr(KIO4)

＝230，列出计算式]。 答案 (1)圆底烧瓶

2＋

(2)16H＋＋10Cl－＋2MnO－＋8H2O＋5Cl2↑ 4===2Mn

(3)NaOH溶液

(4)使反应混合物混合均匀，反应更充分 (5)aefcdb

△KIO＋2KCl＋HO (6)①2KOH＋KIO3＋Cl2=====42②降低KIO4的溶解度，减少晶体损失 107b－3a×115③×100%

83a解析 (5)装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅱ，所以各接口顺序为aefcdb。

(6)①装置Ⅲ为KIO4的制备反应发生装置，氯气将KIO3氧化为KIO4，△KIO＋2KCl本身被还原为KCl，化学方程式为2KOH＋KIO3＋Cl2=====4＋H2O。

②根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是降低KIO4的溶解度，减少晶体损失。

③设ag产品中含有KIO3和KIO4的物质的量分别为xmol、ymol，则根

据反应关系：

KIO3～3I2，KIO4～4I2，I2～2Na2S2O3，

107b－3aⅰ.214x＋230y＝a，ⅱ.3x＋4y＝0.5b，联立ⅰ、ⅱ，解得y＝，

166则该产品中KIO4的百分含量是107b－3a83a×115

×100%。

107b－3a×230

×100%＝

166a35．电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

(1)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为_______________。

2(2)若基态硒原子价层电子排布式写成4s24p2x4py，则其违背了