(3份试卷汇总)2019-2020学年湖北省随州市化学高一下期末经典模拟试题

式为Cu2+2e=Cu，因此溶液中Cu2减小，故C错误；

D、锌是活泼金属，锌为负极，Ag2O为正极，外电路中电子从Zn流向氧化银，故D正确； 答案选D。 13．D 【解析】 【分析】 【详解】

A．地球上有丰富的海水资源，故A正确；

B．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2，故B正确；

C．镁是很活泼的金属，阳离子氧化性较弱，不易用热还原法制取，可用电解熔融氯化镁的方法制取镁单质，故C正确；

D．把贝壳制成石灰乳是碳酸钙分解反应，氧化钙和水发生的化合反应，海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，故D错误； 故答案为D。 14．B 【解析】 【分析】 【详解】

A、H、D、T是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；

B、氢化锂、氘化锂、氚化锂中H、D、T均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，是还原剂，故B正确； C、LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8:9:10，故C错误；

D、LiH中，H为-1价，在H2O中，H为+1价，所以：1mol 氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合，所以只有1mol转移电子数目，故D错误； 故选B。 15．B 【解析】 【分析】 【详解】

A．乙酸含有羧基，油脂都属于酯类，都能与NaOH溶液反应，A正确；

B．蛋白质、纤维素都是高分子化合物，蔗糖、油脂都不是高分子化合物，B错误；

+-+

C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同，均是葡萄糖，C正确；

D．乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠反应放出CO2气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，因此三者能用饱和Na2CO3溶液鉴别，D正确。 答案选B。 【点晴】

本题属于有机化学基础中必考部分的考查。平时要重点关注必修二中几种重要有机物（甲烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、蔗糖、纤维素、淀粉、油脂、蛋白质等）的性质与应用。熟练掌握常见有机物的结构和性质是解答该类试题的关键，尤其要注意高分子化合物和高级脂肪酸的区别，高级脂肪酸不属于高分子化合物。 16．B 【解析】

试题分析：有机物种类繁多的主要原因是碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键，选项C符合题意。

考点：了解有机物种类繁多的原因 17．A 【解析】 【分析】 【详解】

A、碘易升华，可用升华的方法除杂，正确；

B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，但不一定为氯气，可为二氧化氮等气体，错误； C、二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，错误； D、浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，错误。 答案选A。 18．A 【解析】 【分析】

短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mM、n N，若离子的核外电子排布相同，则M、N在周期表中的相对位置是【详解】

A. M原子电子层数比N原子多1层，所以原子半径：M> N，故A错误；

B. mMa+、n Nb-的核外电子排布相同，M的质子数大于N，所以离子半径：mMa+ N，故C正确；

D. M 的简单离子是阳离子、N的简单离子是阴离子，所以主族序数：M < N，故D正确；选A。

。

a+

b-

19．D 【解析】 【详解】

A、原电池泼金属作负极，不活泼的为正极，则Cu为正极，Zn为负极，故A错误； B、原电池电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，故B错误； C、正极铜表面氢离子得到电子生成氢气，故C错误；

D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应，所以本质是氧化还原反应，故D正确； 故选D。 20．C 【解析】

分析：根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。

详解：漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体，CaCO3将转化为Ca（HCO3）2，所以A选项错误；因为PbSO4不溶于水，所以铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e+4H+SO4=PbSO4↓+2H2O，B选项错误；氢氧化铝呈两性，它能够溶于强碱溶液，氨水是弱碱，所以C选项正确；Fe2+离子的还原性比Br-离子强，遇到少量强氧化剂，Fe2+首先被氧化为Fe3+，其次才是Br-，所以D选项错误。正确选项C。

点睛：离子方程式书写的分为四步，第一步：写 正确写出反应的化学方程式；第二步：拆 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；第三步：删 删去方程式两边不参加反应的离子；第四步：查 检查方程式两边的元素和电荷是否守恒；上述四步“写”是保证，本题A选项中生成产物错误，离子方程式必定错误；“拆”是关键，难溶物质如：本题中的PbSO4、Al(OH)3等；弱酸如：CH3COOH、HClO、H2SO3等；弱碱如：H2O等；氧化物如： Na2O、FeO、Al2O3等；挥发性气体如CO2、SO2、NO、NO2等物质，本题中的 NH3·

在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。微溶物的处理有以下三种情况: ①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示； ②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式，如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ③当反应物中有微溶物且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式，如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，.其离子方程式为：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．C5H8O、【解析】 【分析】 根据n=

-+

2-

m计算有机物A、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，根据M相对原子质量计算分子中氧原子数目，据此书写烃的分子式；红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1，分子中有3种不同的H原子，原子数目之

比为6:1:1，据此判断有机物A的结构简式。 【详解】

有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量

8.4g22g==0.1mol，经燃烧生成22.0g CO2，物质的量为=0.5mol，生成7.2g H2O，物质的量为84g/mol44g/mol7.2g0.5mol?10.4mol?2=0.4mol，故有机物A分子中N(C)==5，N(H)==8，根据相对分子质量为

18g/mol0.1mol0.1mol84，则N(O)=

2?5?2?884?12?5?8=1，故A的分子式为C5H8O；C5H8O不饱和度为：=2，红外光谱

162分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1，故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上，所以A的结构简式为：

，故答案为：C5H8O；

。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22． 先在试管甲中加入3 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸 催化剂 吸水剂 中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出 防止倒吸 将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝 分液 防止试管甲中液体暴沸而冲出导管 上层产生油状液体，并闻到水果香味 小 不溶于水 【解析】 【详解】

（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，所以加入试剂的正确的操作是先在试管甲中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸； （2）为加快反应速率需要浓硫酸作催化剂，又因为酯化反应是可逆反应，则浓硫酸的另一个作用是吸水剂；

（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，则制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；

（4）乙酸、乙醇与水均是互溶的，因此导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸。长导管兼有冷凝的作用，可以将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；

（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，因此应采用的实验操作是分液；

（6）加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象，因此向试管甲中加入几块碎瓷片的目的是防止试管