高考化学试题分类汇编：2014-2018化学平衡大题

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为 ． Ⅱ．SO2的除去

方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液

Na2SO3溶液

（4）写出过程①的离子方程式： ；CaO在水中存在如下转化： CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq） 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 ． 方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2，Ka2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol?L﹣1，溶液中的c（OH﹣）= mol?L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 mol?L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

【解析】 （1）4FeSO4+O2+2H2SO4

2Fe2（SO4）3+2H2O，硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的

速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是做催化剂降低反应的活化能， 故答案为：降低反应活化能（或作催化剂）；

（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液PH分别为：30℃、pH=2.0，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性，

故答案为：30℃、pH=2.0； 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）； （3）当

=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H2O2～4H2O～8e﹣，电子守恒得到H2S变

化为+6价化合物，H2S～H2SO4～8e﹣，氧化产物的分子式为H2SO4， 故答案为：H2SO4 ； （4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O，过程②加入CaO，存在CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH

﹣

（aq），因SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成，

故答案为：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O；SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成；

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（5）NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5，若氨水的浓度为2.0mol?L﹣1，由Kb=

﹣

可知c（OH

）=

mol/L=6.0×10﹣3mol/L，

当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 mol?L﹣1时，c（H+）=1.0×10﹣7 mol?L﹣1，H2SO3的Ka2=6.2×10﹣8，由Ka2=

可知c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=

=0.62，

故答案为：6.0×10﹣3；0.62．

【2017北京】．（12分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放． （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： ． ②反应器中NH3还原NO2的化学方程式： ．

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成： ．

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol﹣1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol?L﹣1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol?L﹣1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 ． （2）NSR（NOx储存还原）工作原理：

NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

①通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实验NOx的储存和还原．储存NOx的物质是 ． ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是 ．

③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关．在有

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氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO．将该反应的化学方程式补充完整：

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NNO+ H2O．

【解析】 （1）①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，反应物为尿素和水，反应生成物为氨气和水，原子守恒书写化学方程式为：CO（NH2）2+H2O故答案为：CO（NH2）2+H2O2NH3↑+CO2↑； 2NH3↑+CO2↑，

②NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO2

7N2+12H2O，

7N2+12H2O； 故答案为：8NH3+6NO2③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成（NH4）2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4， 故答案为：2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4； ④涉及反应为2NH3+H2SO4=n（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，反应中n（H2SO4）=v1×c1×10﹣3mol，n（NaOH）=v2×c2×10﹣3mol， 由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4）， 则n（NH3）=（2v1×c1×10﹣3﹣v2×c2×10﹣3）mol，

则m（CO（NH2）2）=×（2v1×c1×10﹣3﹣v2×c2×10﹣3）mol×60g/mol=（0.06v1c1﹣0.03v2c2 ）g，

尿素溶液中溶质的质量分数是故答案为：

；

=

，

（2）①由图示可知BaO和NOx反应生成Ba（NO3）2，Ba（NO3）2再还原为N2，则储存NOx的物质为BaO，故答案为：BaO；

②第一步反应中H2被氧化生成水，化合价由0价升高到+1价，Ba（NO3）2的N元素化合价由+5价降低到﹣3价，生成氨气，则1molBa（NO3）2生成氨气转移16mol电子，参加反应的氢气的物质的量为

=8mol，则消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是8：1，

故答案为：8：1；

③在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO，由N元素守恒可知

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NO与NH3应为1：1，可知反应的化学方程式为415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O，

故答案为：415NO+4NH3+3O2；4；6．

2016年

【2016新课标I卷】（15分）——易，传统

2??元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3?（蓝紫色）、Cr(OH)?、Cr2O7（橙红色）、CrO24（黄色）等形式存4（绿色）

在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3?与Al3?的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________________。

?2?2?)随c(H?)（2）CrO2室温下，初始浓度为1.0mol?L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O74和Cr2O7在溶液中可相互转化。

的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 计算出该转化反应的平衡常数为___________。

。

?②由图可知，溶液酸性增大，CrO2“减小”或“不变”）。根据A点数据，4的平衡转化率_________（填“增大”

?③温度升高，溶液中CrO2、“小于”或“等于”）。 4的平衡转化率减小，则该反应的?H______0（填“大于”?（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3，标准溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag?与CrO24生成转红色

沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全（浓度等于1.0?10?5mol?L?1）时，溶液中c(Ag?)为

??1__________mol?L?1，此时溶液中c(CrO2（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为4)等于__________mol?L。

2.0?10?12和2.0?10?10）。

2?（4）?6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr3?，该反应的离子方程式为

______________________________________________________________。

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