高中化学专题6 金属及其化合物

A．0.2mol中子 C．0.2mol质子

B．0.4mol电子 D．0.4mol分子

解析与评价：本题典型考察了单质钠与水反应的相关计算。9.2克钠物质的量为0.4mol,生成氢气0.2mol,0.2mol氢气分子中含有0.4mol电子，0.4mol质子，0mol中子，故只有B正确。

答案：B

【变式训练1】下列关于钠的说法不正确的是（ ）

A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中

D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

【变式训练2】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）

A.HCl B.NaOH C.K2SO4 D.CuSO4 （二）、钠的化合物

1.钠的氧化物（Na2O、Na2O2） 化学名称 俗名 颜色/状态/稳定性 电子式 与水 与CO2 Na2O Na2O2 重要反应 例2. （08年全国理综I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．NH?4、Ba2＋、Cl、NO3

???3B．K＋、AlO2、Cl、SO4

D．Na、Cl、CO＋

??2??2＋2＋

C．Ca、Mg、NO3、HCO?2?3、SO3

?32?解析与评价：本题典型考察Na2O2与水反应的性质。Na2O2与水反应方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,显然A中NH4＋与OH-不能共存，C中Ca2＋、Mg2＋、HCO与OH-不能共存， D中O2可以将SO3氧化，故只能选B。

2?

答案：D

【变式训练3】（08北京卷）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A．Na2CO3

B．Na2O2 Na2CO3 D．Na2O2 、NaOH Na2CO3

C．NaOH 、Na2CO3

例3. 2.1g CO和H2组成混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加

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（ ）

A.2.1g B.3.6 g C.7.2 g D.不可确定

解析与评价：本题是有关氧化钠的计算，解决它主要是建立思维模型,CO和H2与O2燃烧的化学方程式为：

点燃点燃2CO?O2?2CO2，2H2?O2?2H2O CO2、H2跟Na2O2的反应分别为：

H2从4个化学方程式可以看出：2H2O?2Na2O2?4NaOH?O2?。2CO2?2Na2O2?2Na2CO3?O2，

O增加的质量恰好为CO和H2混合气体的质量，即Na2O2?C??Na2CO3,Na2O2???2NaOH

答案 ： A

【变式训练4】 200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 （ ）

A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4

【变式训练5】将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是

A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1 2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）

俗名 碳酸钠 苏打、纯碱 碳酸氢钠 小苏打 白色粉未 B．残留物只有Na2CO3

D．残留物只有Na2CO3和NaOH

色、态 通常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3 水溶性 热稳定性 易溶于水 稳定，受热为分解 溶解度较碳酸钠小 2NaHCO3 Δ Na2CO3+CO2↑+H2O 快 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O 与盐酸反应 慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+与碱反应 相互 转化 用途 H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3 酸 加热或碱 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O NaHCO3 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭火剂等 例4.（09年全国理综卷I·11）微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其

质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是 A．

84w2?53w131w1 B．

84(w1?w2)31w1 C．

73w2?42w131w1 D．

115w2?84w131w1

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解析与评价：本题考察了碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，属于容易题。碳酸氢钠加热分解方程式如下：

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2, 2*84 62 84*2*(w1-w2) /62 (w1-w2)

纯度=1- 84*2*(w1-w2) /62w1=答案：A

【变式训练6】有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ）

A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

例5.（常州一中2009学年度第二学期高三化学期初试卷） 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3+CO2+H2O======NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl ====== NaHCO3↓＋NH4Cl ； 2NaHCO3 ====== Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

84w2?53w131w1

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；

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（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 ② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体； （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ； （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

解析与评价：本题将侯氏制碱法作为试题的载体，主要考察了碳酸钠与碳酸氢钠的性质、转化等内容，同

时融合了实验的基本原理，操作、探究内容，属于中等难度试题。（1）问中考察碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度，（2）问考察了基本实验原理、操作、评价等问题，乙中试剂的选择主要考虑从甲装置中出来的气体，含有氯化氢气体的二氧化碳，故要除去氯化氢，因此选择饱和碳酸氢钠溶液。丁的作用是用来除去尾气，尾气应该包含氨气和二氧化碳，而稀硫酸只能吸收氨气。分离碳酸氢钠晶体的操作从题目中可知道分离的是固液混合物，最优的当然是过滤。（3）通入气体需注意先通入氨气，在通入二氧化碳，可以提高二氧化碳的吸收率，进而提高碳酸氢钠的产率

答案 ： （1）c

（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；

（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）； ）（Ⅲ）过滤

②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2；

（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过

量CO2 等。其他合理方法均可）

【变式训练7】我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

食盐水 CO2 合成氨厂 NH3 沉淀池 X 循环II 循环I NH3 母液 (提取副产品)

，副产品的一种用途为

。 。

煅烧炉 Na2CO3

(1) 上述生产纯碱的方法称 (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 (3) 写出上述流程中X物质的分子式

。

（填上述流程中的编号）的循环。(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 从沉淀池中取出沉淀的操作是

。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

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