江西省宜春市宜春中学、樟树中学、高安中学等五校2015-2016学年高二（2017届高三）7月联考化学试题

宜春中学、丰城中学、樟树中学、高安中学

2017届高二联考化学试题

命题人：高安中学 彭润爱 审题人：高安中学 彭润爱

本卷可能要用到的元素相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O：16 Cu:64 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1.下列化学用语正确的是（ ）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．CO2的比例模型： C．醛基的电子式：

D．含有10个中子的氧原子:

188

O

2. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 B．1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA

C．2L 0.5mol/L 的 NaClO 溶液中含有 ClO离子总数为 NA

D．常温常压下，26g苯乙烯和苯组成的混合物中所含有的碳原子数为2NA 3. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（ ）

A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B．为避免船体遭受腐蚀，在船身上装铅块

C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 4. 下列说法正确的是（ ）

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol B．已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＜0 D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者ΔH小 5．下列解释事实的方程式不正确的是（ ） ．．．A．明矾净水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+

B．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH—

C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2+＋ CO32－＝CaCO3 ↓ D．NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－＝SiO32- + H2O 6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号 原子半径(×10主要化 合价 －10—

X m) 1.86 ＋1 —— Y 0.99 ＋7 －1 Z 1.43 ＋3 —— M 1.60 ＋2 —— R 0.75 ＋5 －3 Q 0.74 —— －2 最高正价 最低负价 已知，X、Y、Z和M均为第三周期元素。下列说法正确的是（ ） A．Y的非金属性大于S，其含氧酸酸性一定强于H2SO4 B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C．X、Z、M的单质分别与水反应，M最剧烈

D．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 7．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A．

分子中所有原子在同一平面

B．2,2—二甲基丙烷的核磁共振氢谱有2组峰

C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、颜色反应都是化学变化

D．将淀粉在酸性条件下水解后直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成 8．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）

A．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B．制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

C．验证盐酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 D．制取乙酸乙酯 9．下列叙述正确的是（ ）

－－－

A．0.1 mol·L1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B2)

B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，

＋

四种溶液中由水电离出的c(H)不相等

－＋

C．常温下将浓度为0.1 mol·L1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H)/c(HF)的值始终保持增大

－

D．常温下0.1 mol·L1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，

+

c(NH4)由大到小的顺序是：②>①>④>③

10．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，

其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ） A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则A与X在室温下不会反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中， 溶液仍然澄清

D．工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使B完全转化为D 11．海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。

下列有关说法正确的是（ ）

A．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3

溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 D．在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化 12. 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3

溶液发生氧化还原反应的是（ ）

选项 A B C D 操作 加入NaOH溶液 加入Ba(NO3)2溶液 加入酸性KMnO4溶液 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 现象 有红褐色沉淀 有白色沉淀 紫色褪去 有蓝色沉淀 13. 某一不饱和酯类化合物(如图)在药物、涂料等领域应用广泛，下列有关说法不正确的是（ ）

A．能使酸性KMnO4溶液褪色 H2

C．能与溴发生取代反应和加成反应 D．1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应 14．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

B．1 mol该化合物和足量的钠反应生成1 mol

A．图甲表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化

B．图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图丙表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

2-D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO3)浓度变化 15．1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）

A．504 mL B．168 mL C．336 mL D．224 mL 16．煤炭燃烧中会产生大量烟气容易造成污染，用下图所示的电解池在较高温度下反应，可以净化烟气，则下列判断不正确的是（ ）

A．据图可知，阳极反应式为2SO4-4e＝2SO3↑+O2↑ B．阳极失去2mol电子时，理论上可以得到11.2L氧气

-2-C．SO2在阴极与O2反应生成硫酸根，则方程式为SO2+O2+2e＝SO4 D．CO2不参与电极反应，净化器中CO2浓度升高 二．非选择题（共五大题，52分） 17．（14分）用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。

2--

用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：

①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液 请回答下列问题：

(1)仪器P的名称是_____________；

(2)①处包有的某固体物质可能是 (填序号)______； a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu 反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式________________；

(3)在实验过程中，在③处能观察到________________；

(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液

①实验过程中，装置D的作用是_____________。 ②装置F中的现象是___________________。

③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在_____ 和____(填装置字母)之间加装如右图所示装置。 你认为如图广口瓶中可加入足量_______(填字母代号)。

A.淀粉碘化钾溶液 B.四氯化碳溶液 C.湿润的有色布条 D.饱和食盐水 18．（14分）用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题： （1）已知：①4NH3(g)+3O2(g) ＝2N2(g)+6H2O(g) △H＝—1266.8kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol-1

写出氨高温催化氧化的热化学方程式 。 （2）氨气、空气可以构成燃料电池, 则原电解质溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，