九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 酸及其性质复

第七单元 常见的酸和碱 酸及其性质复习

典例1：（2013广州）下列物质中属于酸的是________

A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2

考点：认识酸的组成

1、酸是指电离时生成的阳离子全部是 的化合物，它的阳离子必须全部是______。

2、酸可以依据是否含有氧元素分为________酸和_______酸，也可以依据酸性的强弱分为_____酸和_______酸。写出常见的酸的化学式：盐酸_______、硫酸______、硝酸________、碳酸________。 典例2：（2013年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ） A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液

C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH<7的溶液 考点：认识溶液的酸碱性及PH 1、像石蕊和酚酞这类能与酸性或碱性溶液起反应而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

指示剂名称 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊试液 酚酞试液 2、注意问题

（1）使酸碱指示剂变色的溶液是酸性、碱性溶液,但不一定是酸溶液或碱溶液，因为有些盐溶液也呈酸性或碱性,例如 呈碱性； （2）酸碱指示剂能与酸或碱的溶液反应发生颜色改变，因此不溶性碱如： 、 等物质就不能使酸碱指示剂变色。

（3）变色的是 ，而不是 ，所以，描述时应予以注意。 3、pH是表示溶液的酸碱性的 ，其范围通常在 之间

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

酸性逐渐增强 碱性逐渐增强

粗略测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃片上或白瓷板上放一片PH试纸，用洁净干燥的____蘸取待测液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与PH__________对照，读出对应的PH。

注意：石蕊试纸与pH试纸的使用方法不同，石蕊试纸用来检验气体的酸碱性时，要先将试纸润湿。而用pH试纸测溶液的pH时，是不可用水润湿的，否则测出的结果不准确。

【变式训练】 1、（2013?滨州）下表是生活中一些物质的pH：

物质种类 厕所清洁剂 桔子汁 牛奶 草木灰水 厨房清洁剂 pH 1 3 6.5 11 12.5

有关它们的说法中正确的是（ ）

A． 牛奶的酸性比桔子汁强 B． 用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH C． 草木灰水显酸性 D． 胃酸过多的人不宜多吃桔子

2、（2013?青岛）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂

抹（ ）

A．食醋（pH≈2） B． 牛奶（pH≈6.5） C． 矿泉水（pH≈7） D． 肥皂水（pH≈10） 典例3：（2分）（2013?潍坊）按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（ ） A． 甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液 B． 甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液 C． 甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3

D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液 考点：对比盐酸、硫酸的性质、用途及酸的通性

名称 （化学式） 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 浓盐酸是______色，有________气味的液浓硫酸是______色、粘稠、______状的液体，在空气中会形成 ，说明有_______体。浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎将物理性质 性，久置会导致溶质质量分数浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即__________。浓盐酸有强烈的腐蚀性，使_____________.浓硫酸具有很强的用时注意安全。 _______性，常用作干燥剂，久置会导致溶质质量分数__________。 1. 与酸碱指示剂反应 能使无色酚酞试液变成__________色，能使紫色石蕊试液变成__________色。 2．与金属发生_______反应 Al + HCl= Al + H2SO4 = Fe + HCl= Fe + H2SO4 = 3、与金属氧化物发生__________反应 Fe2O3 + HCl= Fe2O3 + H2SO4 = CuO + HCl= CuO + H2SO4 = 化学性质 4.与碱发生__________反应(也是中和反应) （酸的通NaOH+ HCl= NaOH + H2SO4 = 性） Ca(OH)2 + HCl= Ca(OH)2 + H2SO4 = Cu(OH)2 + HCl= Ba(OH)2 + H2SO4 = 5．与盐发生__________反应 Na2CO3+ HCl= Na2CO3 + H2SO4 = CaCO3+ HCl= BaCl2+ H2SO4= AgNO3+ HCl= Ba (NO3)2+ H2SO4= 用途 制药、除锈剂 化肥、农药、炸药、医药、染料、冶金、石油化工、轻工、纺织。 温馨提示：

- 1 -