备战2014高考化学课时作业29开发利用金属矿物和海水资源

课时作业(二十九)

一、选择题

1．下列有关说法正确的是 A．电解熔融氯化镁可以制单质镁

B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水 答案 A

解析 工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应；海水提溴是使Br－变成Br2，主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，电解会使水分解，得不到淡水。

2．如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是 A．Fe2O3＋3COB．Al2O3＋3COC．MgCl2(熔融)D．2HgO答案 B

解析 Mg、Al等活泼金属只能用电解法制取，Zn、Fe等较活泼的金属常用热还原法制取，Hg、Ag等较不活泼的金属则可用热分解法得到。

3．工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ.热分解法，Ⅱ.热还原法，Ⅲ.电解法，Ⅳ.湿法冶金，下表中金属与常用冶炼方法相符的是

A B C D 答案 B

金属 钾、钙 钠、铝 铜、铁 银、汞 冶炼方法 Ⅳ Ⅲ Ⅰ Ⅱ ( )

2Fe＋3CO2 2Al＋3CO2 Mg＋Cl2↑

( )

( )

2Hg＋O2↑

解析 K、Ca、Na、Al等活泼金属使用电解法冶炼，Cu、Fe等金属使用热还原法冶炼，Ag、Hg等不活泼金属使用热分解法冶炼。

4．氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是 A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原 B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子 D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 答案 C

解析 用磁铁矿炼铁的反应为：Fe3O4＋4CO△,3Fe＋4CO2，当有1 mol Fe3O4被CO还原成Fe时，转移8 mol电子。

5．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是

( ) ( )

A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其活泼性无关

B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品 C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al D．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4 答案 D

解析 选项A，Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关。选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。选项C，AlCl3是共价化合物，电解熔融AlCl3得不到Al。选项D，将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀H2SO4反应即可得到CuSO4。

6．从海水中提取单质镁，下列途径正确的是 NaOH电解A．海水――→Mg(OH)2――→Mg HCl电解B．海水――→MgCl2――→Mg

石灰乳HCl电解C．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2――→Mg Cl2电解D．海水――→MgCl2――→Mg

( )

答案 C

7．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是

( )

灼烧沸水过滤H＋CCl4

干海带――→海带灰――→悬浊液――→滤液――→碘水――→I2的CCl4溶液

浸泡H2O2蒸馏

――→I2

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” 答案 A

8．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是 ( ) A．MnO2 C．Cr2O3 答案 D

9．用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的 ①还原性 ②既与H＋反应，也与OH－反应 ③导电性 ④反应过程中放出大量的热 A．① C．①④ 答案 C

10．在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际上我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，及时抽走钾蒸气可能的原因是：①钾易溶于熔融的钾盐中 ②钾蒸气易逸出而污染环境 ③钾被氧化后的产物与钾作用具有爆炸性

④抽走钾的蒸气有利于钠与熔化的KCl反应，其中正确的是 A．全部 C．①④ 答案 A

B．①③ D．②④

( )

B．①②③ D．①②③④

( )

B．WO3 D．Co3O4

11．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径： H2SO4CuO(1)Fe――→H2――→Cu H2SO4Fe(2)CuO――→CuSO4――→Cu

若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是

A．消耗氧化铜的质量相同 C．消耗硫酸的质量相同 答案 AD

12．海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是

( )

( )

B．消耗铁的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量不同

A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造纯碱的原料

B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 C．电解氯化钾和氯化镁的水溶液，可制得钾和镁 D．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘 答案 A

解析 以NaCl为原料可制得纯碱，A项正确；海水中的碘不是单质，B项错误；利用氯化镁、氯化钾制备金属时，电解的是熔融状态的盐，C项错误；海水中溴、碘以化合态存在，D项错误。

二、非选择题

13．阅读以下内容，回答问题。

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气(或H2或CO)法 ③活泼金属置换法 ④电解法，四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。

(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为________(填序号)。

A．O2、CO2 C．CO2、CO

B．O2、CO D．CO、CO2

(2)下列说法错误的是________(填序号)。 A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用