高考化学专题08 水溶液(轮考题)【学生版】 备战2020高考化学二轮必刷题集

2020高考化学二轮必刷题集

专题八、水溶液中的离子平衡（轮考题）

【初见----14~16年高考赏析】

1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K时，在20.0mL 0.10mol?L?1氨水中滴入0.10 mol?L?1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol?L?1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4)＝c(Cl)＝c(H)＝c(OH) D．N点处的溶液中pH<12

2．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） ＋

－

＋

－

c(H?)A．向0.1mol?LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 c(CH3COOH)?1c(CH3COO?)B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 ?c(CH3COOH)?c(OH)c(NH?4)?1 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中?c(Cl)c(Cl?)D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ?c(Br)3．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） ．．V0 1

A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等

－

Vc(M?)D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

V0c(R?)4．【2014年高考广东卷】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是（ ）

A．HA是强酸 B．该混合液pH=7

C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

5．【2014年高考新课标Ⅰ卷】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

2

A．溴酸银的溶解时放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10

－4[来源:]

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 【相识----考向归类】

【相知----分点突破】

考向1 条件改变(浓度，pH，温度等)对离子平衡的影响 1．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A． pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1×105mol?L1 B． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C． pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）

D． pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

2．取浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaA＋CO2

﹣

﹣﹣

﹣

﹣

3

＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3。将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1 L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为V L，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是( )

A．HA是强酸，HB是弱酸 B．曲线X表示HB，曲线Y表示HA C．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)

)＋c(H＋

)＝c(A－

)＋c(B－

)＋c(HA)＋c(HB) 考向2 四大平衡常数的应用

3. (15广东)一定温度下，水溶液中H+和OH－

的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A.升高温度，可能引起有c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10￣13 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

4、下图表示水中c(H＋

)和c(OH－

)的关系，下列判断错误的是（ ）

A．两条曲线间任意点均有c(H＋

)×c(OH－

)＝KW B．XZ线上任意点均有pH＝7 C．图中T1＜T2

4