【20套试卷合集】深圳高级中学2019-2020学年化学高二上期中模拟试卷含答案

2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56

第Ⅰ卷 选择题

一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1.下列说法正确的是（ ）

A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 2.下列说法或表示方法中正确的是（ ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1．9J/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，即金刚石比石墨稳定

C．在101Pa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8J热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2

（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8J/mol D．H2→H+H的变化需要吸收能量

3.航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢 反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。下列说法中错误的是（ ）

A.该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l) =N2(g)+4H2O(g) △H=－641.6 kJ·mol B.该反应中肼作还原剂 C.该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染 D.液态肼的燃烧热为-20.05 kJ·mol

4.在一定温度下，将气体和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 (g)＋Y(g) t/min n(Y)/mol 下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν()=2.0×10mol／﹙L·min﹚ B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2mol，平衡时的体积分数增大

5.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）

－3

-1

-1

2(g)；△H < 0。 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来

的10倍，A的转化率不发生变化，则 （ ）

A．a＝2 B．a＝3 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60% 6.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgOMgSO4(s) + CO(g)

MgO(s) + CO2(g) +SO2(g)； △

H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ） 选项 A B C D x 温度 CO的物质的量 SO2的浓度 MgSO4的质量（忽略体积） y 容器内混合气体的密度 CO2与CO的物质的量之比 平衡常数 CO的转化率 CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外

7．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)

界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( ) A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C.容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多

D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

8.在一个容积恒定的容器中充入2 mol A和1molB反应：2A（g）+B（g）

xC（g），

达平衡后，C的体积分数为φ，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、 B：0.3 mol、C：1.4 mol 充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为φ，则x的值为( ) A.只能是2 B.只能是3 C. 2或3 D.无法确定

9.用蒸馏水稀释0.1mol?L?1的醋酸至0.01mol?L?1，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各 项中始终保持增大趋势的是 （ ） A．c(H)·c(OH) B．c(H)

+

—

+

c(H?)c(H?)?c(CH3COO?) C． D． c(CH3COOH)c(CH3COOH)10.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A.该溶液的pH＝4 B.此酸的电离平衡常数约为1×10

C.升高温度，溶液pH增大 D.由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍 11.同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，B溶液中c(NH4)为c mol/L， 则下列判断正确的是（ ）

A.A溶液氨水的电离程度小于B溶液氨水的电离程B.A溶液的c(OH)小于B溶液的c(OH) C.A中水电离的c(OH)小于B中水电离的c(OH) D.A溶液的pH大于B溶液的pH

－

－

－

－

+

＋

＋

6

－7

度

12.右图表示溶液中c(OH)和c(H)的关系， 下列判断错误的是（ ）

A.两条曲线间任意点均有c(H)·c(OH)＝w B.M区域内任意点均有c(H)＜c(OH) C.图中T1＜T2

D.线上任意点均有pH＝7 13.H2S水溶液中存在电离平衡H2S

H+HS和HS

+

--＋

－

＋

－

－＋

H+S。若向H2S溶液中( )

+2-

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 14.在由水电离产生的H浓度为1×10

＋

－

－

2－

＋

2＋

＋

－13

－1

mol·L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

－

2－

① 、Cl、NO3、S ②、Fe、I、SO4 ④Na、Ca、Cl、HCO3

＋

2＋

－

－

＋

2＋

－

③ Na、Cl、NO3、SO4

＋－－2－

⑤ 、Ba、Cl、NO3

－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 15.已知25℃时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如右 图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中， 加入400 mL 0.01 mol／L的Na2SO4溶液，针对此过程 的下列叙述正确的是( )

A.溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO4)变大 B.溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca）、c（SO4）都变小 C.溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c（Ca）、c（SO4）都变小 D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO4）较原来大

16.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )

A. 188 kJ B. 436 kJ C. 557 kJ D. 920 kJ

第Ⅱ卷 非选择题

17．(11分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 （1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，

则CH4燃烧的热化学方程式是 。 （2）已知：C(s) + O2(g)

CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ?mol

H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ?mol

－1

－1

2-2+

2-2+

2-2-

H2(g) + 1/2 O2(g)

CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ?mol

CO(g) + H2(g)

－1

－1

－1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g)

－1

ΔH＝ kJ?mol。如果该反应ΔS＝＋133.7 J··mol(填“能”或“不能”，并写出判断依据)．

（3）已知汽车汽缸中生成NO的反应为： N2（g）+O2（g）

o

该反应在常温下能否自发进行？

2NO（g）； △H?0．

－4

若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10mol。计算该温度下的平衡常数= 。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。 18．（10分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）—92．4 J·mol。现在500℃、20 MPa时，为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各化如右图。 回答下列问题：

（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率

；

（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因

可能是 ___________ ； A.加了催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加NH3物质的量 （3）第1次平衡的时间范围为：_ __

平衡常数1 =_ ___ （表达式），第2次平衡时NH3的体积分数 _________________ ；

（4）在反应进行至25 min时， 曲线发生变化的原因： 19．（7分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。 已知：CO（g）+H2O（g）

温度/℃ 平衡常数 试回答下列问题

（1）上述正向反应是： 反应（填“放热”或“吸热”）

（2）若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，

CO的平衡转化率为： 。

（3）在VL密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过

400 9.94 H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

500 9 800 1 —1

2NH3（g）；△H= 将N2、H2置于一容积物质的物质的量变