第2讲 离子反应 离子方程式学案

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圣亶教育英语学科教师辅导讲义

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课题 圣 亶 教学内容： 教 教学目标 离子反应 离子方程式 育

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第2讲 离子反应 离子方程式

[考纲要求] 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。4.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一 电解质

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1． 电解质和非电解质的比较

定义 相同点 都 是 化 合 物 不同点 一定条件下能够电离产生离子，能导电 不能电离 不能导电 蔗糖 酒精 NaCl H2SO4 NaOH 实例 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2． 强电解质和弱电解质的比较

定义 电离平衡 溶液中存在 微粒种类 电离过程 强电解质 在水溶液中能________电离的电解质 _______________ 水合离子、____________ 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI举例 等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 3． 电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_________________的过程。 深度思考

1． 某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明。

2． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 (2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质 (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 弱电解质 在水溶液中只能__________电离的电解质 ___________ 水合离子、__________、 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等 (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电

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3． 下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，

属于弱电解质的是________。

①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ?CO2 ?NaHCO3

反思归纳

依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆

ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。

过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。

题组一 电离方程式的书写——理解离子反应的基石 1． 写出下列典型物质的电离方程式

(1)H2SO4_________________________________________________________________； (2)H2CO3_________________________________________________________________； (3)Ca(OH)2________________________________________________________________； (4)Fe(OH)3________________________________________________________________； (5)NH3·H2O________________________________________________________________； (6)NaCl___________________________________________________________________； (7)BaSO4__________________________________________________________________； (8)NaHSO4________________________________________________________________； (9)NaHCO3________________________________________________________________； (10)NaHSO4(熔融)__________________________________________________________； (11)Al2O3(熔融)____________________________________________________________； (12)CH3COOH_____________________________________________________________。

思维建模

电离方程式书写的思维模型

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题组二 溶液导电性变化分析

2． 用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请按照要求选择填空。

A．导电性变化不大 B．导电性明显增强

C．导电性明显减弱 D．导电性由强到弱再到强 (1)向AgNO3溶液中通入少量HCl (2)向H2SO3溶液中通入Cl2 (3)向FeI2溶液中通入少量Cl2

( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )

(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2 (5)向NH3·H2O中通入HCl气体 (6)向饱和石灰水中不断通入CO2 (7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2

3． 同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它

们的导电能力强弱顺序是 A．b>a>c C．c>a>b

( )

B．a＝b＝c D．b>c>a

归纳总结

金属导电与电解质溶液导电原因对比

(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。

(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。

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