（鲁京津琼专用）2020年高考化学一轮复习第七章微考点53练习

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微考点53

1．(2018·哈尔滨调研)为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：

编号 m(Zn)/g Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

下列推断合理的是( )

A．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ

B．选择实验Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25

C．根据该方案，可以探究温度、不活泼金属及用量对锌和稀硫酸反应速率的影响 D．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大

2．(2019·马鞍山模拟)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2―→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号 ① ② ③ ④

分析实验数据所得出的结论不正确的是( ) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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0.1mol·L －1V(H2SO4)/mL 10.0 10.0 10.0 10.0 温度/℃ m(CuSO4)/g 25 0 0 0.2 2 1.0 1.0 1.0 1.0 t 40 40 初始浓度c/mol·L CH3COCH3 0.80 1.60 0.80 0.80 HCl 0.20 0.20 0.40 0.20 Br2 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 －1溴颜色消失所需时间t/s 290 145 145 580 309教育网 www.309edu.com

3．以反应5H2C2O4＋2MnO4＋6H===10CO2↑＋2Mn＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

H2C2O4溶液 编号 浓度/ mol·L1－－＋2＋

酸性KMnO4溶液 浓度/ mol·L－l 体积/ mL 2.0 2.0 2.0 体积/ mL 4.0 4.0 4.0 温度/℃ ① ② ③

0.10 0.20 0.20 0.010 0.010 0.010 25 25 50 下列说法不正确的是( )

A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量

B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝

2.5×10mol·L·s

C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率

的影响

D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn对反应起催

化作用

4．某小组以醋酸为例探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 (1)设计实验方案如表，表中c＝_____________mol·L。

编号 1 2

(2)实验步骤：①检查装置(如图)的气密性后，添加药品；

酸的种类 醋酸 盐酸 酸的浓度/mol·L－1－1

2＋

－4

－1

－1

酸的体积/mL 镁条质量/g 10 10 2.0 2.0 1.0 c

②反应开始后，__________________________________________________________________； ③将所记录的数据转化为曲线图(如图)。

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