(4份试卷汇总)2019-2020学年上海市嘉定区化学高一(上)期末统考模拟试题

(1)A仪器的名称是_____________________；

(2)B中反应的离子方程式为______________________；其中浓盐酸表现出________性；若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。

(3)气体通过装置C的目的是________________。

(4)D中的反应开始前，需进行的操作是___________，应采取的方法是__________________。 (5)D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 (6)装置(Ⅰ)的主要缺点是_______________________________________________。

(7)装置(Ⅱ)中F中发生反应的化学方程式为___________________________。如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__________________________。

30．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。

请回答：

⑴ 装置 A 中发生的化学反应方程式为_________。

⑵ 装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体最好是下列哪种_________， 其作用是_________。

a.NaOH 溶液 b.NaCl 溶液 c.H2O d.NH4Cl 溶液

⑶ 装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯,但由于余热a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.浓溴水

⑷ 实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的物质是_________(填字母)。 a.BaCl2 溶液 b.锌粉 c.紫色石蕊试液 d.滴有酚酞的 NaOH 溶液 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 B 2 D 20 A 3 A 21 A 4 B 22 D 5 D 23 C 6 A 24 C 7 D 25 B 8 B 9 D 10 C 11 B 12 B 13 D 14 C 15 D 16 D 17 D 18 B 的作用,A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_________。B 中应放置的液体是(填字母)_________。

二、填空题 26．Cu、CO3、H NH4＋OH===NH3·H2O Al（OH）3＋OH===AlO2+2H2O 2 mol·L n(NO3)≥0.01 mol 三、推断题

2＋2-＋+－－-－1-

27．白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++ 4H2O Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ KSCN 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 四、综合题

28．B 吸水性 ① ③⑤ 脱水性 氧化性和酸性 五、实验题

29．(球形)分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 酸性和还原性 随着反应的进行，浓盐

2FeCl3 氯化铁

酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止 吸收水蒸气，干燥氯气 排除装置中的空气 B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热D 2Fe+3Cl2 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 30．2H2SO4(浓)+Cu

CuSO4+2H2O+SO2↑ a 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 B中，长颈

升华后遇冷凝华，导管易被堵塞尾气排入空气，会造成环境污染 2NaOH＋Cl2 == NaCl+NaClO+H2O

--

漏斗中的液面会上升 选c (二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫) 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 bcd(实质证明氢离子的存在)

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四种金属阳离子，向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌，防置空气中一段时间后再加入过量盐酸，最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是（ ） A．Fe B．Cu C．Ba D．Al

2．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．氨水

D．盐酸

3．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A．使用前要检查是否漏水 B．溶液未经冷却即注入容量瓶中 C．用漏斗向容量瓶中转移溶液 D．可以在容量瓶中直接溶解固体

4．下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 ．．．

A．化合反应 B．离子反应 C．复分解反应 D．置换反应 5．下列气体呈红棕色的是

A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO2

6．下列关于Fe( OH)3胶体的说法中，不正确的是 ．．．

A．分散质粒子直径在10～l0m之间 B．是一种纯净物 C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用

7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．稀豆浆 B．泥浆 C．稀硫酸 D．蔗糖溶液 8．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42- B．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3— C．c(H)／c(OH)=1×10的溶液中：Ba、K、CH3COO、Cl D．能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—

9．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为 A．10

14-a-2b+

--12

2+

+

—

—

-9

-7

2+

2+

2+

3+

B．10

a+b-14

C．10

a-2b

D．10

a-2b+14

10．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A．Na和O2 B．Na2CO3和HCl C．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO3 11．下列有关叙述正确的是( ) A．电泳现象可证明胶体带电荷

B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体 C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 D．胶体粒子很小，可以透过滤纸 12．下列试剂的保存方法中错误的是 ．．A．少量的钠保存在煤油中 B．氢氟酸保存在玻璃瓶中 C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

13．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量

分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶2

14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A 实验操作 某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液 某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸D 中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡。 A．A B．B C．C D．D 溶液褪色 原氧化物中含有+2价Fe 现象 溶液呈红色 解释或结论 原溶液中含有Fe 3+B 有白色沉淀出现 原溶液中含有SO4 2－C 石灰水变浑浊 此固体物质是碳酸盐 15．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是 A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO2

16．下列溶液，加入Ba(OH)2试剂（可加热）既能产生气体又能产生沉淀的一组是 ( ) A.Na2SO4

B.Na2CO3

C.MgCl2

D.(NH4)2SO4

17．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

下列有关说法不正确的是( )

A．原NaHCO3溶液中 c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)=0.8mol/L B．a点水的电离程度小于c点水的电离程度 C．a点溶液中存在:c(Na)+c(H)=c(AlO2)+c(OH)

D．生成沉淀的离子方程式为: AlO2+HCO3+H2O =Al(OH)3↓+CO3

18．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的哪种对玻璃进行刻蚀而制成的（ ） A．盐酸

B．氢氟酸

C．烧碱

D．纯碱

19．下列表述正确的是

A．二氧化硅是将太阳能转化变为电能的常用材料 B．玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐 C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

D．二氧化硅既能跟HF反应，又能跟NaOH反应，因此二氧化硅是两性氧化物 20．下列物质中，不含硅酸盐的是

--2-+

+

---2-