(4份试卷汇总)2019-2020学年上海市嘉定区化学高一(上)期末统考模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．130．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 2．下列离子方程式中正确的是

A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I- C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3﹒H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3+I2+H2O②2FeCl3+2HI③3FeCl2+4HNO3

2HI+H2SO4 2FeCl2+2HCl+I2

2FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3 B．I->Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I-

--

A．H2SO3>I->Fe2+>NO

4．将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 完全消耗时，共收集到气体1.12 L(标况)，反应中消耗HNO3物质的量为（ ） A．无法计算 B．0.11 mol C．0 .65 mol D．0.8 mol 5．下列物质分类的正确组合是 分类 组合 A B C D A．A 纯净物 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 碱石灰 盐酸 H2O2 五水硫酸铜 B．B 高氯酸 醋酸 碳酸 硝酸 纯碱 小苏打 苏打 碱式碳酸铜 C．C 氧化铝 氧化镁 过氧化钠 氧化钠 D．D 二氧化碳 二氧化氮 二氧化硫 三氧化硫 6．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是 ．．

A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2 7．下列物质中，常用作氧化剂的是 A．Na2SO4 B．H2 C．Na D．KMnO4 8．如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是

A．烧瓶中的溶液呈红色 B．该实验说明氨气属于碱 C．该实验说明氨气极易溶于水

D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压

9．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是 ( ) A．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液 B．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

C．固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 10．在无色溶液中大量共存的一组离子是 A．Cu、SO4、K、Cl B．Ag、Cl、OH、Na C．NO3、Cl、Na、Ca D．NO3、OH、Mg、Na 11．表示下列过程的方程式不正确的是 ．．．

A．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2：2I+ Cl2 = I2 + 2Cl B．用稀盐酸与碳酸钙反应制备CO2：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O C．用澄清石灰水检验CO2：Ca + 2OH +CO2 = CaCO3↓+H2O D．用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3：HCl + NH3 = NH4Cl

12．为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是 （ ） A．将使用后的菜刀洗净擦干 B．铁制品表面的铁锈应当保留 C．在铁制水管表面镀一层锌 D．在铁制门窗表面喷涂防护漆 13．下列关于物质分类的说法正确的是

A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物 B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质 C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体 14．下列关于钠的说法中正确的是（ ） A．钠的含氧化合物都是碱性氧化物 B．金属钠久置空气中最终转变为Na2O2

C．钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来 D．过氧化钠只具有氧化性不具有还原性

15．实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是( ) A．均可用排水法

C．NO用向上排空气法，NO2用排水法

B．均可用向上排空气法

D．NO用排水法，NO2用向上排空气法

2+

-－

－

--+

2+

--2+

+

2+

2-+

-+

--+

16．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是 A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO2 17．关于合金性质的说法中，错误的是 （ ） A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

18．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 19．符合如下实验过程和现象的试剂组是( )

选项 A B C D A．A A．速度 B．千克 C．摩尔 D．时间

甲 MgCl2 BaCl2 NaNO3 BaCl2 B．B C．C 乙 HNO3 HNO3 H2SO4 HCl D．D 丙 K2SO4 K2SO4 Ba(NO3)2 CaCl2 20．下列名词中，属于基本物理量的是( )

21．下列物质中，可用作制冷剂的是（ ） A．液氨

B．小苏打

C．火碱

D．液氧

22．多数合金与组成成分相比较，合金的 A．性能差 B．密度大

C．熔点高，硬度小 D．熔点低，硬度大

23．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 B．SiO2晶体熔点高硬度大，可用作芯片和太阳能电池 C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

D．PM2.5指直径小于或接近2.5微米的颗粒物，在空气中能产生丁达尔现象

24．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是 A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中 B．Ba和Cl的物质的量浓度都是0.1 mol·L

C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1

D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 25．能够说明氯的非金属性比硫强的反应是( ) A．CuCl2＋H2S===CuS↓＋ 2HCl B．Cl2＋ H2S===2HCl＋ S

C．3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3 D．H2SO4(浓)＋ NaCl(固)===NaHSO4＋ HCl 二、填空题

26．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。

2+

--1

-1

根据上述实验，完成下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是______________。 （2）25～35段发生反应的离子方程式为__________。 （3）35～40段发生反应的离子方程式为__________。 （4）实验所加的NaOH的浓度为________。

（5）原溶液中NO3-的物质的量为n(NO3-)，根据提供的图像和数据，试计算n(NO3-)的取值范围为________。 三、推断题

27．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质， C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，．

(1)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________,化学方程式为________。

(2)A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________,由此反应可知A有作为_________的用途。

(3)步骤①的离子方程式_________________________,步骤②后的离子方程式___________________请写出检验W溶液中主要阳离子所需要的试剂：_____。

(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_____________________ 四、综合题

28．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。 （1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________ 性 A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性

（2）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有_____性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_____

①Cl2 ②H2S ③CO2 ④NH3 ⑤SO2

（3）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有____性；

（4）在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现性质为________ 五、实验题

29．无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：