2020九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算基础达标检测

第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练

基础达标

1.在反应2X+Y═2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（ ） A.24 B.48 C.64 D.128

2.在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5︰6，2.5 g A与一定量的B恰好完全反应，生成3.5 g D，则反应中B和C的质量比为（ ）

A.2︰1 B.9︰8 C.3︰2 D.4︰7

3.甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水。在这个反应中，参加反应的甲烷、氧气与生成的二氧化碳、水的质量比是（ ）

A.4︰16︰11︰9 B.8︰16︰22︰9 C.4︰8︰11︰1 D.8︰16︰11︰9 4.在反应2A+B═3C+D 中，A和B的相对分子质量之比为5︰1，已知20 g A与一定量B恰好完全反应，生成8 g D，则在此反应中B和C的质量比为（ ）

A.4︰19 B.3︰5 C.1︰3 D.1︰7 5.3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是（ ）

A.小于6 g B.大于6 g C.等于6 g D.以上都有可能

6.在一密闭的容器中，充入氢气和氧气，经点燃充分反应后，生成9 g水。已知原容器中氢气和氧气的质量比为3︰2，则原容器中氢气质量为 g，氧气质量为 g。

7.在A+2B→2C的反应中，若32 g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56 g物质C，则参加反应的物质B的质量为 。若 A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为 。

8.氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝： Al2O3+N2+3C

高温 2AlN+3CO。若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？

9. 自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O

通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑。

现需要142 t氯气用于自来水消毒，理论上要消耗的氯化钠多少吨？

10.如下表所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表：

反应前 反应后 气体发生装置内物质的总质量 35.6 34.8 （1）反应生成氧气的质量为 g； （2）计算参加反应的过氧化氢的质量。 参考答案 基础达标

1.C 2.B 3.A 4.D

1

提示 设参加反应的B的质量为x，列式：

1020g，x=2 g；由质量守恒定律可知，生成C的质量为20 g+2 g-8 ?1xg=14 g，则反应中B和C的质量比为2 g︰14 g=1︰7。

5.A

提示 镁在氧气中燃烧的化学方程式2Mg+O2

2MgO，参加反应的镁的氧气的质量比为48︰32=3︰2。3 g镁在

3 g氧气中燃烧，氧气有剩余，生成氧化镁的质量小于6 g。

6.12 8 7.24 g 12

提示 根据质量守恒定律可知，则参加反应的物质B的质量为56 g-32 g=24 g。设B的相对分子质量为x， 则

322x?32g24g，解得：x=12。 8.解：设可生成氮化铝的质量为x。 Al 高温 2AlN+3CO

2O3+N2+3C

28 82 14kg x

2814kg82?x 解得：x=41 kg 答：可生成氮化铝的质量为41 kg。

9.解：设理论上要消耗的氯化钠的质量为x。 2NaCl+2H 2O

通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑

117 71 x 142t

117x71?142t 解得：x=234 t 答：理论上要消耗的氯化钠234 t。 10.⑴0.8 g

⑵解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O2

2H2O+O2↑

68 32 x 0.8 g

6832=x0.8g 解得：x=1.7 g 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。

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