【3份试卷合集】内蒙古包头市2019-2020学年第一次高考模拟考试化学试卷

（1）萤石含有较多的氟化钙，在炼钢过程中，要加入少量的萤石，推测萤石的主要作用是________（填字母）。

A．还原剂 B．助熔剂 C．升温剂 D．增碳剂

（2）请写出氨化釜中反应的化学方程式：_______________________________。

（3）反应釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，请写出反应釜中反应的离子方程式：__________________________________。

（4）从经济效益和环境效益上分析，本工艺为了节约资源，经过必要的处理可循环利用的物质是________。 （5）本工艺用CaCO3作原料的优点为___________________________________（任写两条）；查文献可知3Ca(OH)2+H2SiF6

3CaF2+SiO2+4H2O，请叙述此方法制备CaF2的最大难点是______________。

（6）以1 t 18%氟硅酸为原料，利用上述氨法碳酸钙法制备CaF2，最后洗涤、干燥、称量得到0.25 t 纯净的CaF2，请计算CaF2的产率为__________%（保留整数）。 【答案】B（1分） 6NH3+H2SiF6+2H2OCaCO3+2NH4+2F?

?6NH4F+SiO2↓（3分）

CaF2+CO2↑+2NH3↑+H2O 氨气 资（3分）（或氨水、液氨等，合理即可）（1分）

源丰富；价格便宜等（2分） CaF2与SiO2的分离（1分） 85（3分） 【解析】 【分析】 【详解】

（1）在炼钢过程中，要加入少量的萤石，可以联想铝热反应实验中加入少量冰晶石的作用，应该是起到助熔的作用，故选B。

（2）根据流程图可知进入氨化釜的是氟硅酸和液氨以及循环的浓氨，反应后从氨化釜出来的是二氧化硅和氟化铵溶液，可写出方程式为6NH3+H2SiF6+2H2O

6NH4F+SiO2↓。

（3）反应釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，根据反应物为碳酸钙和氟化铵溶液，生成物含氟化钙和氨水，可判断气体为CO2和NH3，离子方程式为CaCO3+2NH4+2F?

?CaF2+CO2↑+2NH3↑+H2O。

（4）根据流程图可知能循环利用的物质是氨气（氨水或液氨）。

（5）碳酸钙具有资源丰富，价格便宜，容易得到等优点；因为CaF2与SiO2都是固体，且均不溶于水，因此它们的分离是最大的难点。 （6）设 CaF2的理论产量为x t H2SiF6 ~ 3CaF2 1 3

x1?18% 14478x=0.2925，产率=

0.25×100%≈85%。

0.29252021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（ ） A．Z元素的含氧酸一定是强酸 B．原子半径：X＞Z

C．气态氢化物热稳定性：W＞X

D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性 2．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是 A．上述两种制备反应类型相同 B．碳酸亚乙酯的分子式为C3H6O3 C．碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面 D．碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

3．常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是

），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而

A．b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mL B．b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

C．取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小 D．d点溶液呈中性

4．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是

A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物 B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子

C．每生成0.2 mol O2，则被Fe2＋还原的氧化剂为0.4 mol

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

5．有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正