2018年高考化学江苏专用一轮复习配套文档：微考点30 含解析 精品

SO2＋2OH===SO23＋H2O

－

－

(4)产生白色沉淀 Ba2＋2NH3＋H2SO3===BaSO3↓＋2NH4

＋

＋

解析 SO2不与BaCl2溶液反应，故B中除在导管口有气泡外，无其他现象；D装置是尾气吸收装置，防止污染空气。

7．(1)①探究SO2使品红褪色的反应中是否有水参与 ②防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的SO2 SO2 在有水的条件下可以使品红溶液褪色 (2)①SO2＋2Fe3＋2H2O===2Fe2＋SO2再加入BaCl2溶液，观4＋4H 先滴加稀盐酸酸化，

＋

＋

－

＋

察是否有白色沉淀生成 ②溶液中存在FeSO3(s)

－

＋

Fe2(aq)＋SO2随着反应进3(aq)，

＋

－

3行，体系中SO23减少，平衡右移，而同时反应消耗Fe，故红棕色褪去，变为浅绿色

解析 (1)①甲同学进行对照实验，一种有水，一种没有水，实验的目的是探究SO2使品红褪色的反应中是否有水参与(或探究是SO2还是H2SO3使品红溶液褪色)。 ②足量碱石灰的作用是可以防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的SO2；根据对照实验可得到结论： SO2 在水的参与下可以使品红溶液褪色。(2)①SO2有还原性，FeCl3有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，SO2与FeCl3反应的离子方程式是SO2

2－2＋－＋＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO24＋4H；SO4可与Ba产生既不溶于水，也不溶于酸的2－BaSO4沉淀，因此检验SO4的方法是先滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若观察到有－②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，白色沉淀生成，就证明含有SO2静置一段时间，4。

变为浅绿色。 资料显示：红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是FeSO3难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeSO3

2－－Fe2＋(aq)＋SO3(aq)，随着反应进行，体系中c(SO23)减少，平衡正向移动，而同

时反应也消耗Fe3＋，故红棕色褪去，变为浅绿色。精品推荐 强力推荐 值得拥有