2018年高考化学江苏专用一轮复习配套文档：微考点30 含解析 精品

一、不定项选择题

1．(2017·青阳二中高三第一次月考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是( ) A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性

2．(2017·无锡三校联合体高三第一次月考)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )

A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S――→SO3――→H2SO4

B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4

D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

3．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3 B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性

C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊 D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 4．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是( ) A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

O2/点燃

H2O

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＞I2＞SO2

＋

5．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用Cl2和石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% 二、非选择题

6．某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

(1)B中的现象是________________________________________________________。 (2)写出C中反应的化学方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)D的作用是_____________________________________________________， 反应的离子方程式为_______________________________________________________。 (4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是________________________，反应的离子方程式为_____________________________。 7．(2016·昆山高三二模)某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。 (1)漂白性

甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。

①甲同学作对照实验的目的是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②足量碱石灰的作用是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 甲同学由此得出的实验结论是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)还原性

乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。

①SO2与FeCl3反应的离子方程式是__________________________________________ ____________________________，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是________________________________________________________________________。 ②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO3 (墨绿色难溶物)与FeCl3 溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是________________________________________________________________________。 乙同学得出的实验结论是二氧化硫可还原三氯化铁。

答案精析

1．BD [葡萄酒中的少量SO2可以起到防腐、除杂、抗氧化的作用，A错误；SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，B正确；SO2具有还原性，但不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C错误；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，D正确。] 2．C [S――→SO2，A错误；硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B错误；在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4，C正确； CuSO4与ZnS发生复分解反应，ZnS能转化为CuS，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，CuS很稳定与不具有还原性无关，D错误。]

3．A [SO2水溶液呈酸性，酸性溶液中NO－滴加Ba(NO3)2产生的沉淀应为3具有强氧化性，BaSO4，A错误；褪色是由于溴单质把SO2氧化，说明＋4价硫具有还原性，B正确；二氧化硫溶于水生成H2SO3，亚硫酸电离出H＋，使紫色溶液变为红色，二氧化硫虽有漂白性，但它不能使指示剂褪色，C正确；SO2与水反应生成H2SO3，向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明反应生成了H2CO3，根据强酸制弱酸原理，说明H2SO3酸性强于H2CO3的酸性，D正确。]

4．D [没指明气体状况为标准状况下，22.4 L SO2的物质的量不一定为1 mol，A错误；二氧化硫具有还原性，通入碘水发生反应SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI而使碘水褪色，B错误；在反应2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2中Cu元素的化合价降低，CuI是还原产物，C错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2，D正确。]

5．B [CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误；除与水反应外，其他反应元素的化合价均发生变化，B正确；工业上应用Cl2和石灰乳制取漂白粉，C错误；由CH3OH生成HCHO的化学方程式为2CH3OH＋O2――→2HCHO＋2H2O，有水生成，显然原△子利用率不是100%，D错误。] 6．(1)有气泡产生

(2)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (3)吸收多余SO2，防止污染空气

Cu

O2/点燃

SO2＋2OH===SO23＋H2O

－

－

(4)产生白色沉淀 Ba2＋2NH3＋H2SO3===BaSO3↓＋2NH4

＋

＋

解析 SO2不与BaCl2溶液反应，故B中除在导管口有气泡外，无其他现象；D装置是尾气吸收装置，防止污染空气。

7．(1)①探究SO2使品红褪色的反应中是否有水参与 ②防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的SO2 SO2 在有水的条件下可以使品红溶液褪色 (2)①SO2＋2Fe3＋2H2O===2Fe2＋SO2再加入BaCl2溶液，观4＋4H 先滴加稀盐酸酸化，

＋

＋

－

＋

察是否有白色沉淀生成 ②溶液中存在FeSO3(s)

－

＋

Fe2(aq)＋SO2随着反应进3(aq)，

＋

－

3行，体系中SO23减少，平衡右移，而同时反应消耗Fe，故红棕色褪去，变为浅绿色

解析 (1)①甲同学进行对照实验，一种有水，一种没有水，实验的目的是探究SO2使品红褪色的反应中是否有水参与(或探究是SO2还是H2SO3使品红溶液褪色)。 ②足量碱石灰的作用是可以防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的SO2；根据对照实验可得到结论： SO2 在水的参与下可以使品红溶液褪色。(2)①SO2有还原性，FeCl3有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，SO2与FeCl3反应的离子方程式是SO2

2－2＋－＋＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO24＋4H；SO4可与Ba产生既不溶于水，也不溶于酸的2－BaSO4沉淀，因此检验SO4的方法是先滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若观察到有－②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，白色沉淀生成，就证明含有SO2静置一段时间，4。

变为浅绿色。 资料显示：红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是FeSO3难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeSO3

2－－Fe2＋(aq)＋SO3(aq)，随着反应进行，体系中c(SO23)减少，平衡正向移动，而同

时反应也消耗Fe3＋，故红棕色褪去，变为浅绿色。精品推荐 强力推荐 值得拥有