2018-2019年高中化学宁夏高考模拟测试试卷[94]含答案考点及解析

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的_____；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：__g/L。 （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。 【答案】（1）冷凝管或冷凝器；b （2）SO2＋H2O2＝H2SO4 （3）③；酚酞；④ （4）0.24 （5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。 【解析】

试题分析：（1）根据仪器的构造特点可知，仪器A是冷凝管或冷凝器。冷凝时冷却水的流向应该是下口进，上口出，即水通入A的进口是b。

（2）SO2具有还原性，双氧水具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为SO2＋H2O2＝H2SO4。

（3）氢氧化钠是碱，应该用碱式滴定管盛放，排液时的操作选择③。滴定终点时的pH＝8.8，说明溶液显碱性，则指示剂的变色范围在碱性条件下，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以选择的指示剂是酚酞。由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，且最下面一段没有刻度线，因此该滴定管中实际溶液的体积是＞50ml－10ml＝40mol。 （4）根据方程式可知2NaOH～H2SO4～SO2，则SO2的质量是0.072g，则该葡萄酒中SO2的含量为

＝0.24g/L。

×64g/mol＝

（5）由于盐酸是挥发性酸，进入C装置的气体除了SO2外还有氯化氢，氯化氢也与氢氧化钠反应，从而使得消耗氢氧化钠溶液的体积增加，导致测定结果偏高。因此改进的措施为用不挥发的强酸，例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。

考点：考查化学实验方案设计与评价 评卷人 得 分 三、填空题

12.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 (1)如图所示的物质分类方法是 。

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

物质类别 化学式 酸 ①HCl ② 碱 ③ ④Ba(OH)2 盐 ⑤Na2CO3 ⑥ 氧化物 ⑦CO2 ⑧Na2O2

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。

(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为： 。 (5)实验室制备⑦常用 和 反应，检验该气体的方法是 。 【答案】(1)树状分类法

(2)②H2SO4 ③NaOH ⑥K2CO3(合理即可) (3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)

(5)CaCO3 稀盐酸 把生成的无色无味气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2

【解析】(1)常见的分类法有两种：交叉分类法和树状分类法，图为树状分类法。(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH、NH3·H2O中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3等中的一种。(3)CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2。(5)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。

13.二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。

方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法。该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

（1）工艺中可利用的单质有__________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________。

（2）此法的缺点主要是______________________________________。

方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2。

（3）配平方程式： □ （X） +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______ 若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移________ 个。

（4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。

———

方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO42ClO2↑+2Na2SO4＋H2O （5）反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2O程式表示）.

H+OH和 ________________（用离子方

+

-

常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列__________________（用离子符号表示） （6）常温下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________。（用化学式表示） 【答案】

（1）H2、Cl2 2NaClO3+ 4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

（2）同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；能耗较大等

（3）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4→24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4， 0.16NA， （4）2.5 （5）SO32- +H2O

OH+HSO3-， HSO3- +H2O

-

OH+H2SO3；Na SO32- OH HSO3- H

-+-+

（6）NaHSO3、Na2SO3、 NaCl、或（NaHSO3、Na2SO3、 NaCl、SO2、H2SO3） 【解析】 试题分析：

（1）有工艺流程图可以看出：在该工艺中可利用的单质有H2、Cl2 。根据流程图、质量守恒定律及电子守恒规律可得出在发生器中生成ClO2的化学方程式为: 2NaClO3+ 4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

（2）由 制备原理和流程图可知此法的缺点主要是会产生大量的Cl2，消耗大量的电能，产物ClO2和Cl2不仅不容易分离，而且物质利用率低，很容易造成大气污染。

（3）纤维素水解得到的最终产物X是葡萄糖C6H12O6。它与NaClO3在酸性条件下发生反应，根据质量守恒定律和电子守恒的知识可得方程式为1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO

→24ClO2↑+6CO2↑ +18H2O+ 12Na2SO4，由方程式可以看出每产生30mol的气体，转移电子4

24NA。现在产生气体颚物质的量为4.48L ÷22.4L/mol=0.2mol。所以转移电子的物质的量为24NA÷30×0.2=\A

（4）处理含CN相同量的电镀废水，即转移电子的物质的量相同。假设转移电子2mol，则需要Cl2的物质的量是1mol；需要ClO2的物质的量为2÷=0.4mol。所以n(Cl2): n(ClO2)=1:0.4=2.5。

（5）反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2OH+OH和SO32-的水解平衡的两种方程

-式。由于SO32-是二元弱酸的酸根离子，因此存在两步水解平衡SO32- +H2O OH+HSO3-，

+

-—

HSO3- +H2O OH+H2SO3。Na2SO3=2Na+ SO32-；c(Na)>c(SO32-).SO32-水解产生OH和HSO3-，

--HSO3-进一步水解还要消耗HSO3-，同时产生OH，因此c(OH)>c(HSO3-).在溶液中还存在水的电

+-量平衡，所以c(HSO3-)>c(H).在溶液中盐水解的程度是很微弱的，所以c(SO32-)> c(OH)。因此

+-+

在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(SO32-)> c(OH)>c(HSO3-)>c(H)。 （6）在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸若恰好发生反应：Na2SO3+HCl=NaCl+NaHSO3。则由于NaHSO3溶液呈酸性。所以至中性时，n(HCl)

考点：考查物质的制备、化学方程式的书写、电子的转移、溶液中的化学平衡、离子浓度的大小比较。

14.（12分）下图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

-++-

请按要求填空：

（1）写出物质的的化学式：D_______________，J_______________。

（2）写出反应④的化学方程式_________________________________________。 （3）写出通过上图实验生成E的电极反应式_______________________________。 （4）反应③中若转移1 mol电子，则生成F在标准状况下的体积为_____________。 （5）在上述①~⑥反应中，有水参加反应且水分子既不是氧化剂又不是还原剂的反应有_______。（填写序号） 【答案】（12分）

（1）H2 （2分） Fe(OH)3（2分） (2) 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe （2分） （3）Fe+2OH-2e=Fe(OH)2（2分） （4）11.2（2分） （5）③⑤（2分）

【解析】本题考查了金属元素化合物之间的转化关系，为推断题型。本题突破口有①X常温下为液体，H2O的可能性比较大；②B为淡黄色固体，单质为S，化合物为Na2O2；又因能与

3+

X反应，故为Na2O2；③J溶于酸得到黄色溶液，为Fe，最后综合达到答案：A：Fe，B：

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