北京四中2018-2019学年上学期高一年级期末考试化学试卷

北京四中2018－2019学年上学期高一年级期末考试化学试卷

试卷满分150分，考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量：O 16 Fe 56 Cu 64

I卷 必修1 模块试题

一、选择题（每小题只有个选项符合题意，每小题3分，共45分。） ．．1．．

1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 ．．．A 酒精 B 氢气 C NaOH溶液 D Cu 2. 依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是 ．．A. NaCl、KCl C. CaCl2、NaCl 3. 下列物质属于纯净物的是

A. 漂白粉 B. 铝热剂 C. 液氯 4. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ．．．A. Cl2用于自来水消毒

C. Na2CO3、KCl D. K2CO3、CaCl2

D. Fe（OH）3胶体

B. Fe3O4用作红色油漆和涂料

C. Na2CO3用于蒸馒头 D. Na2O2用作供氧剂

5. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是 ．．．

A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D. 点燃D处的气体前必须检验气体的纯度

Fe2O3+3H2↑

6. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 ．．．A. 焰色反应均为黄色 B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多 7. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A. 使用前要检查是否漏水 B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液 D. 可以在容量瓶中直接溶解固体 8. 下列离子方程式不正确的是

A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag++Cl=AgCl↓

－

B. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32+2H+=H2O+CO2↑

－

C. 用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl=

－

Mn2++Cl2+2H2O

9. 下列叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值） A. 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1 mol/L B. 2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/L

C. 从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/L D. 1 mol/L 的盐酸中所含Cl数目为NA 10. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A. 金属钠保存在煤油中

B. 配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉和硫酸 C. 过氧化钠应密封保存 D. 氯水放在无色细口瓶中

11. 下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是 A. FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2

B. CO2气体（HCl）：通过Na2CO3溶液洗气后干燥 C. CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥 D. Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥 12. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Na+、Mg2+、SO42、HCO3 B. Na+、Ba2+、Cl、SO42

－

－

－

－

－

C. Cu2+、Ca2+、Cl、NO3

－

－D. Fe3+、K+、NO3、OH

－

－

13. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl3 B. CuO→Cu 质的试剂是

A. 稀盐酸

C. HNO3→NO D. SO3→H2SO4

14. 某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变

B. 石蕊溶液

C. KSCN溶液

D. 氯水

15. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+→Fe2+； MnO4→Mn2+； Cl2→2Cl：HNO2→NO。

－

－

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A. Fe3+

二、填空题（共3道大题，共55分。） 16. （19分）（1）厨房中有下列用品： a. 食盐

b. 小苏打

c. 纯碱

d. 食醋（主要成分为CH3COOH）。

①纯碱的化学式是___________；

②主要成分属于酸式盐的是___________（填序号）； ③水溶液呈碱性的是___________（填序号）；

④醋酸在水中的电离方程式是______________________。

（2）选择下列实验方法或操作分离物质，请将实验方法的序号填在横线上（填序号）。 a. 萃取

b. 过滤

c. 蒸馏

d. 加热

①除去粗盐溶液中的泥沙___________； ②利用自来水制取蒸馏水___________； ③从碘水中提取碘___________。

17. （18分）I NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。 （1）NaClO中Cl元素的化合价是___________；

（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因___________；（已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3）

（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_________________________________。

II Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

（1）已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量比___________。

（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是______________________。

（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___________。

18. （18分）A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如下图所示。

－

B. MnO4

－

C. Cl2 D. HNO2

（1）H的化学式是______________。

（2）反应①的化学方程式是____________________________。 （3）反应②的离子方程式是____________________________。

（4）检验F溶液中金属阳离子的操作和现象是____________________________。 （5）H转化为G的实验现象是__________________________________________。 （6）为了更清楚地观察到生成H的现象，使F的溶液与NaOH溶液反应的正确操作是_______（填下图字母）

II卷 期末试题

三、选择题（每小题只有个选项符合题意，每小题2分，共10分。） ．．1．．

19. 如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液 A. ②

B. ②③

C. ①②③

D. ①②④

20. 1 mol过氧化钠与1 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A. Na2CO3

B. Na2O2 Na2CO3

C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3

21. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．