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第4章 第3节
1．世界第一大佛像——乐山大佛脸上出现了黑色条纹，鼻子已经变黑，胸部和腿部也出现好几块大“伤疤”(如图)．一些专家认为，出现这种现象的根源是大佛所在地自然环境湿度大、降水丰沛，容易产生风化现象，以及大佛面部微生物的新陈代谢和酸雨等各种因素的综合反应．下列有关叙述正确的是
( )
A．岩石的风化过程属于物理变化
B．化石燃料燃烧排放出的CO2会引发酸雨 C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 D．若黑色部分为硫化物所致，可用双氧水擦洗漂白
解析：自然风化指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应；酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物引起；双氧水具有强氧化性，可将硫化物氧化为白色硫酸盐，故D项正确．
答案：D
2．全部可用浓硫酸干燥的一组气体是
( )
A．CH4、H2、CO、NH3 B．CO2、H2、SO2、Cl2 C．CO、CH4、HCl、HBr D．SO2、CO2、H2、H2S
解析：A中NH3为碱性气体，不能用浓H2SO4干燥，C中HBr是还原性气体，能被浓H2SO4氧化，D中H2S也是还原性气体，也能被浓H2SO4氧化，因此只有B正确．
答案：B
3．浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是
( )
A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
解析：考查浓硫酸和稀硫酸的性质．浓硫酸具有很强的吸水性，而稀硫酸易挥发出水分． 答案：B
4．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是
( )
A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L D．b点对应的溶液导电性最强
解析：H2SH＋HS，溶液显酸性．当通入SO2时，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，即ab段发生的反应，A项正确．溶液酸性减弱，导电性减弱，D项错误．当通入112 mL SO20.112 L
2×
22.4 L/mol2n?SO2?
时恰好反应完全，所以c(H2S)＝＝＝0.1 mol/L，C项错误．继续通入
V0.1 LSO2，SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3H＋HSO3，由图象知，d点比a点pH小，即等物质的量浓度的H2SO3比H2S的电离程度大，H2SO3比H2S酸性强，B项错误．
答案：A
5．区别SO2和CO2气体可选用
( )
A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中 C．用带火星木条检验 D．通入石蕊试液中
解析：CO2和SO2有一些相似的性质，如水溶液都显酸性，都可与Ca(OH)2溶液反应生成难溶物，都不能助燃等；也有一些明显的性质差异，突出的是SO2具有漂白作用，具有较强的还原性等，而CO2则不具备这些性质，所以本题答案为B.
答案：B
6．向50 mL18mol/L的H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量是
＋
－
＋
－
( )
A．等于0.9 mol
B．大于0.45 mol，小于0.9 mol C．等于0.45 mol D．小于0.45 mol
解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： △
Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
参加反应的浓H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9 molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45 mol.
答案：D
7．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是 ．
( )
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出，浓硫酸具有脱水性会使pH试纸炭化变黑．
答案：D
8．把一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
( )
A．SO2 C．NO3
－
B．Fe2
＋
D．Fe3
＋
－
解析：当SO2通入溶液中时，SO2与水反应生成亚硫酸，电离出氢离子，NO3在酸性环境下具有强氧化性，能将亚硫酸根离子或SO2氧化为硫酸根离子，而本身则被还原．
答案：C
9．下列有关SO2的说法中，错误的是
( )
A．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．SO2水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成H2SO3 C．将足量SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明SO2具有还原性 D．实验室可用浓H2SO4干燥SO2
解析：SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，溶于水与水反应生成H2SO3而使紫色石蕊试液变红，具有还原性，能将高锰酸钾还原而使溶液褪色，但能用浓H2SO4干燥．
答案：A
10．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是
( )
A．氯化钡显两性
B．两支试管中生成的沉淀都是BaSO4 C．两支试管中的沉淀都是BaSO3
D．H2SO3可被HNO3氧化为H2SO4，BaCl2与SO2不反应，但能与SO23反应
－
解析：在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍然澄清，这是实验事实．因为如果发生反应：BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2HCl，一是出现弱酸(H2SO3)制强酸HCl，违反规律，二是即使生成BaSO3沉淀它也溶于盐酸，故BaCl2与SO2不反应，溶液仍澄清．若将BaCl2溶液
22
分成两份，一份加硝酸，再通入SO2，可以发生将SO2或SO23氧化成SO4，此时发生Ba
－
－
＋
＋SO24===BaSO4↓；另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生SO2＋2NaOH===Na2SO3＋
－
H2O，再发生BaCl2＋Na2SO3===BaSO3↓＋2NaCl.综上所述，A、B、C不正确；D中SO2NaOH－能被硝酸氧化和与NaOH溶液反应证明其有还原性和酸性，加碱后SO2――→Na2SO3，SO23浓度加大，与Ba2结合生成BaSO3沉淀，故D正确．
＋
答案：D
11．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 ．
( )
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