[教案二]常见的酸和碱

课题：第七单元 酸碱复习

授课时间 2013 年3月 日 授课人

课标要求： 知识目标：

1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。 2、巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。

3、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。 能力目标：

通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。 对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。 德育目标：

让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。培养学生从生活视角观察酸和碱的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。 教学重点： 酸与碱的通性的对比与掌握。

教学难点：从CO2与NaOH是否反应的探究过程中，提升实验的设计思维水平。 教学方法 ： 对比与讲练相结合 实验与探究相结合 [教材分析]:

第七章的知识对历届学生来讲，都感到比较难。无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆，更主要的是化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律。所掌握的都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。通过本节的学习，完善并提高学生对酸与碱的性质及反应规律的进一步掌握。从而对盐的学习打好基础。

酸与碱的知识，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。酸与碱是学生即熟悉又陌生的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。

通过对比，教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。同时由个别学生设计实验方案来引导全体学生，探究、创新、思考以新带旧、以旧促新，再次激发兴趣。

此节教学的重点是酸碱通性的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力有着相当重要的作用。

获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生使学到的知识得以应用。所以在教学最后应用知识环节，精心设计问题，培养学生的灵活应用能力，以达到使学生学有所用的目的。 教学过程： 【引言】：酸碱是初中化学重要的化合物，它的知识点贯穿初中化学全册，这节课我们将对酸碱的重点知识进行归纳小结。

【复习提问】什么叫酸? 学生答： 能举出常见的几种酸吗?

【设问】那么什么是碱? 再举出常见的几种碱。教材中主要介绍了两酸和两碱。

请同学们在《学案》上完成第一栏的填写。即常见酸碱的化学式和其中的电离方程式。 【思考】酸溶液中共同含有的是什么？碱溶液中共同含有的又是什么？为什么酸又有不同的

酸呢？硫酸、盐酸的主要不同是什么？ 【学生答】酸根离子的不同。而它们中的酸根离子不同，又使它们表现出不同的性质，如H2SO4、盐酸分别可与BaCl2、AgNO3产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸。

【探究】酸根离子的不同，使得它们成为不同的酸，不同的酸就有不同的特性。 【开放探究】出示开放性题目，让学生进一步用对比方法练习。

【练习】你能举出几种鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法? 请分组讨论，看那个小组的同学做得最好。

【学生回答】分小组讨论，选代表回答。突出学生的合作学习的方法。 【教师讲评】出示学生讨论结果

物 1、打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓HCl，另一种为浓H2SO4

理 2、取少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓H2SO4 方 3、称量同体积的浓H2SO4，浓HCl，质量较重的为浓H2SO4

面： 4、将等质量的浓H2SO4、浓HCl同时置于空气中，变重的为浓H2SO4

化 5、各取少量，分别涂在白纸（木条、棉布）上，使其变黑的 学 是浓H2SO4，另一种为浓HCl

方 6、各取少量，稀释后分别滴入两支盛有BaCl2溶液的试管中 面 产生白色沉淀的原溶液是浓H2SO4，另一种为浓HCl

【提问与拓展】这几种酸共同的组成元素是什么？在水溶液中的都能 电离出什么离子？显什么性？其水溶液的PH值又为何？由于阳离子全 部都是氢离子，从而表现出在其化学性质上的相似性。我们又把它称之 为——酸的通性。也就是说相似性，酸具有通性是H+体现出来的。 【互相交流】请同学们回顾酸的通性。 1、酸可以和酸碱指示剂反应。

可以使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色。 （个别学生回答，老师板书） 【接着追问】：碱能不能和酸碱指示剂发生反应呢？ 【提问】碱中共同的离子是什么？ OH- 其水溶液又显什么性？ 碱性。 PH值又如何？ > 7

【结论】表现在其化学性质上共同的性质是：相似性 【强调】指的是可溶性的碱。

【过渡】那么：第二点性质又如何呢？ 学生齐答。

【回顾】在此我们学习了金属活动顺序表,那么有怎样的规律呢?（齐背）

【学生归纳】排在（ H ）前边的金属能够置换出酸中的氢，而排在其后边的金属则不和酸发生反应。这里的酸指的是盐酸和稀硫酸。常用的有——Mg、Al、Fe、Zn

【提问】请同学们写出：将一枚生锈的铁钉放入适量的稀硫酸中，发生反应的化学方程式。 一学生板演，其它同学在《学案》上完成。

【讲评与拓展】这是酸和金属氧化物的反应，生成了盐和水。如果将适量改为足量呢？还会发生什么反应？工业生产中常利用此反应来做什么 ？（清洗铁制品表面的铁锈） 【强调】酸——盐酸和稀硫酸的量要适度。

【讲解】酸和金属性氧化物能生成盐和水。那么碱又对应的能与谁反应呢？ 【回答】碱能和一些非金属氧化物发生反应生成盐和水。

一名学生板演，写出其碱与酸性氧化物发生反应的化学方程式。

【分析讨论】对于Ca（OH）2 和CO2的反应我们能够看到澄清的石灰水变浑浊了。而 NaOH与CO2的反应是否发生了呢？能否举例说明碱和CO2发生了反应，简要说出操作、现象和结论。 【学生举例】: 充满CO2的塑料瓶倒入浓NaOH后变瘪……等。

【图示】通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

⑴请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中： 所选 操作方法 实验现象 装置 A B C D E F 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中 试管内的液面略有上升 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠 溶液中 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶 将分液漏斗中氢氧化钠溶液注入集气瓶 中 ⑵若再分别向A、B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是： A ；B： 【总结】碱与一些非金属氧化物反应生成盐和水。常见的与碱反应的氧化物有：CO2 SO2 。 【提问】酸还能和谁反应呢？ 【回答】和碱发生反应。

【反问】碱又能和谁发生反应？ 和酸。

【提问】生成的产物又是什么？你的眼晴能看到现象吗？能否设计实验证明此反应确实是发生了。此反应的的类型？在实际生活中有何意义？

【实验设计】请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验。

【共同探究】多个学生描述其操作 现象 结论. 【学生归纳】中和反应的应用： 1、改变土壤的酸碱性

2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2===CaSO4+H2O 3、用于医药(治疗胃酸过多)

3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3 H2O

HCl + NaHCO3===NaCl + CO2 ↑+ H2O

【提问】写出鉴定硫酸，检验盐酸的化学反应原理。 ---学生板演，其它学生在《学案》上完成。 那么，酸是和谁反应呢？

【学生回答】酸和盐反应生成新的酸和新的盐。 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(检验C1-的方法)

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓ +2HCl(检验SO42―的方法)

【过渡】对照酸的通性，我们起来回顾一下碱的通性。 【回顾】碱和盐反应生成新的碱和新的盐。

【强调】参加反应的碱和盐都必须是可溶的，且生成物中要有一沉淀。反应才可以发生。 【讲解】碱从分类上来讲，可以分为——可溶性的碱和不溶性的碱。碱的通性主要是对那类碱适用的？

【学生答】------可溶性的碱而言。

可溶性的碱又主要是指： KOH NaOH Ba(OH)2 NH3·H2O 【对比归纳】来，我们一起伸出双手，展开五指进行对照 看： 大拇指——酸碱指示剂。 食指———活泼的金属（仅对酸而言） 中指———氧化物（酸性或碱性） 无名指———碱或酸

小指———盐（对碱而言，盐必须可溶）

酸由五个通性，就是我们的左手的五个手指；碱有四个通性，就是我们的右手去掉食指外的四指。 【小结】酸中由于所含的酸根离子不同,碱中由于所含的金属离子不同，从而具有不同的个性,由个性决定其特性。而又由于酸中都有H+ 离子和碱中都有 OH- 离子，又决定了它们的共性，由共性又决定了它们的通性。个性决定特性，由共性决定通性。 【巩固练习】

1、在日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是 （ ） A、纯净水 B、食盐 C、生石灰 D、食醋

2、可用于除去NaOH溶液中混有少量Na2CO3溶液的试剂是 （ ） A、氢氧化钙溶液 B、盐酸 C、氯化钡溶液 D、氯化钠溶液

3、等质量等质量分数的盐酸和氢氧化钠完全反应后，滴入紫色石蕊后，溶液后显得颜色是（ ）

A、无色 B、红色 C、蓝色 D、紫色

4、选用下列试剂：①镁粉；②氢氧化铜粉末；③氯化钡溶液；④PH试纸；⑤浓碳酸钠溶液；